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    下列指定粒子的个数比为1：2的是（　　）
    A、Be2+中的质子和电子
    B、
     
    2
    1
    H中的质子和中子
    C、NaHCO3中的阳离子和阴离子
    D、Na2O2中的阴离子和阳离子
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系,不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别
    专题：原子组成与结构专题
    分析：根据质量数=质子数+中子数，阳离子的电子数=质子数-电荷数，以及离子化合物中阴阳离子的关系判断．
    解答： 解：A、Be2+中质子数为4，电子数为2，质子和电子个数比为2：1，故A错误；
    B、12H原子中中子数为1，质子数为1，故B错误；
    C、NaHCO3晶体中阳离子Na+和阴离子HCO3-的个数比等于1：1，故C错误；
    D、Na2O2固体中阴离子O22-和阳离子Na+的个数比等于1：2，故D正确．
    故选：D．
    点评：本题考查的是质子数、中子数、电子数之间的关系以及离子化合物中阴阳离子的关系，注意Na2O2固体中阴离子是O22-不是O2-，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）PCl3和NH3在CHCl3中于195K时生成A物质，A不稳定在稍高温度下即分解为一种不溶于液氨、氯仿等溶剂中的黄色无定形物质B，B中含磷68.89%．写出生成A的化学反应方程式和A分解为B的反应方程式，画出B的路易斯结构式．
    （2）POCl3和NH3作用生成一种易溶于水的晶体C，它在NaOH溶液中水解浓缩得化合物D，D于483K时置于真空条件下发生缩合反应生成E，数天后将E在水中重结晶得到含十个结晶水的盐类F，F和十水焦磷酸钠是等电子体．
    ①写出POCl3和NH3作用生成C的反应方程式．
    ②写出C在NaOH溶液中水解生成D的反应方程式．
    ③写出D转变为E的反应方程式，画出E的阴离子结构简式．
    （3）过氧化氢作用于冷的饱和的硫代硫酸钠溶液，冷却后得一种含硫为40.37%的固体，写出化学反应方程式及其阴离子结构．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一种锂电池，用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯化铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（）中形成的，其电池总反应方程式为：8Li+3SOCl2═6LiCl+Li2SO3+2S．下列叙述中正确的是（　　）
    A、电解质溶液可以用水，也可以用饱和食盐水
    B、电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原成Li2SO3
    C、电池工作时，锂电极为正极，石墨电极为负极
    D、电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极区析出的硫的物质的量之比为4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是（　　）
    A、0.5个
    B、6.02×1023个
    C、3.01×1023个
    D、1个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列过程属于氮的固定的是（　　）
    A、氮气和氢气合成氨气
    B、氨气和硝酸合成硝酸铵
    C、二氧化氮制备硝酸
    D、从空气中分离出氮气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（　　）
    A、Tl是易导电的银白色的金属
    B、Tl（OH）3是两性氢氧化物
    C、Tl的还原性强于Al
    D、Tl能生成+3价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应起了氮的固定作用的是（　　）
    A、N2与H2在一定条件下反应生成NH3
    B、由NH3制碳铵和硫铵等化肥
    C、NH3经催化氧化生成NO
    D、NO与O2反应生成NO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500mL含有0.40mol碳酸钠的溶液和某浓度的400mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（　　）
    A、1.2mol/L
    B、2 mol/L
    C、0.2 mol/L
    D、0.4mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置．其材料除单晶硅，还有铜铟镓硒等化合物．
    （1）镓的基态原子的电子排布式是
     
    ．
    （2）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸（H3BO3）在水溶液中能与水反应生成[B（OH）4]-而体现一元弱酸的性质，则[B（OH）4]-中B的原子杂化类型为
     
    ．
    （3）硒为第4周期元素，相邻的元素有砷和溴，则3种元素的第一电离能从大到小顺序为
     
    （用元素符号表示）；SeO3分子的立体构型为
     
    ．
    （4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为
     
    ；据最新资料显示，Cu单质的晶胞可能有多种，若其晶胞分别以六方最密堆积和面心立方堆积存在时，其单质的密度之比为
     
    ．
    （5）铊（Tl）与镓同主族，铊与钠形成化合物的晶胞结构如图，该物质化学式为
     
    ；若忽略Tl，则Na离子的空间结构跟哪种常见物质
     
    的晶体结构一样；已知该晶体是立方晶系，Na、Tl最近距离为a pm，写出该晶体密度的计算式
     
    ．（已知阿佛加德罗常数：NAmol-1）

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