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    铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（　　）
    A、Tl是易导电的银白色的金属
    B、Tl（OH）3是两性氢氧化物
    C、Tl的还原性强于Al
    D、Tl能生成+3价的化合物
    考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，利用同主族元素的性质的相似性和递变性规律来解答．
    解答： 解：A．铝为银白色金属，Tl与Al同主族，则铊是易导电的银白色金属，故A正确；
    B．同主族从上到下金属性增强，对应最高价氧化物水化物的碱性增强，则Tl（OH）3是碱性氢氧化物，故B错误；
    C．同主族从上到下金属性增强，对应单质的还原性增强，则Tl的还原性强于Al，故C正确；
    D．第ⅢA族的最高价为+3，且为金属元素，则能生成+3价化合物，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查元素的性质，熟悉元素在周期表中的位置及元素周期律是解答本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不同类别物质中均含有C、H、O三种元素的是（　　）
    A、醇B、烷烃C、糖类D、油脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学与生活知识中叙述正确的是（　　）
    A、硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维
    B、目前，我国加碘食盐中主要添加的是KIO3
    C、酸雨是指pH＜7的雨水，主要由于空气中SO2含量偏高引起
    D、在空气质量日报中CO2、SO2、氮氧化合物和可吸入颗粒物含量均属于空气污染指数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
    B、尼泊金酸（HO--COOH）与碳酸氢钠溶液反应：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
    C、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列指定粒子的个数比为1：2的是（　　）
    A、Be2+中的质子和电子
    B、
     
    2
    1
    H中的质子和中子
    C、NaHCO3中的阳离子和阴离子
    D、Na2O2中的阴离子和阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    B、在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、将过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
      △  
    .
     
    CaSO4↓+2HClO
    D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    MnO2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在相同条件下，分别将下列气体等体积混合于四支大小相同试管中：①NO与NO2；②NO与O2；③NO2与O2，将四支试管倒立于水中，各试管中水面上升高度应为（　　）
    A、①＞②＞③
    B、②＞③＞①
    C、①=②=③
    D、③＞②＞①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2 
    催化剂
    △
     4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    （1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
     
     mol．
    （2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
     
    （保留2位小数）．
    （3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．
     

    （4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=
     
    的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
     
    ．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时负极材料为
     
    ，正极反应为：
     
    ．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为
     
    mol．

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