Question

下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A、NaHSO₃溶液显酸性是因为：HSO₃^-+H₂O═SO₃^2-+H₃O⁺
• B、尼泊金酸（HO--COOH）与碳酸氢钠溶液反应：HO--COOH+2HCO₃^-→^-O--COO^-+CO₂↑+2H₂O
• C、大理石溶于醋酸的反应：CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O
• D、1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═6Cl^-+2Fe³⁺+2Br₂

Answer 1

考点：离子方程式的书写

专题：离子反应专题

分析：A．显酸性，电离大于水解，电离为可逆过程；
B．只有-COOH与碳酸氢钠反应；
C．反应生成醋酸钙、水、二氧化碳；
D．n（FeBr₂）=2mol，n（Cl₂）=2.5mol，由电子守恒可知，亚铁离子全部氧化，溴离子还有剩余．

解答： 解：A．NaHSO₃溶液显酸性是因为HSO₃^-+H₂O?SO₃^2-+H₃O⁺，故A错误；
B．尼泊金酸与碳酸氢钠溶液反应的离子反应为HO--COOH+HCO₃^-→HO--COO^-+CO₂↑+H₂O，故B错误；
C．大理石溶于醋酸的反应的离子反应为CaCO₃+2CH₃COOH═Ca²⁺+2CH₃COO^-+CO₂↑+H₂O，故C正确；
D.1L 2mol/L的FeBr₂溶液中通入2.5molCl₂的离子反应为4Fe²⁺+6Br^-+5Cl₂═10Cl^-+4Fe³⁺+3Br₂，故D错误；
故选C．

点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重电离、复分解反应及氧化还原反应的离子反应考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．