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    一带有两个负电荷的錸（Re）的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成．具有反磁性．请回答下列问题以便确定其结构．
    （1）金属原子Re处在第六周期ⅤⅡB副族，问Re有几个价电子．
    （2）Cl处在第几周期，有几个价电子？
    （3）若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为几？
    （4）若每个Cl与Re形成一个化学键，并且分子中的价电子全部配对成键，请问Re与Re之间有几个化学键？
    考点：元素周期表的结构及其应用,原子结构与元素的性质
    专题：原子组成与结构专题,元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）根据Re价层电子排布为5d56s2判断；
    （2）Cl位于周期表第3周期第ⅧA族，可确定价电子；
    （3）结合化合价代数和为0判断；
    （4）每个Cl与Re形成一个化学键，2个Re最外层为14个电子，可与8个Cl成键，则Re-Re之间应形成4个共价键．
    解答： 解：（1）金属原子Re处在第六周期ⅤⅡB副族，Re价层电子排布为5d56s2，答：Re有7个价电子；
    （2）Cl位于周期表第3周期第ⅧA族，有7个价电子，答：Cl处在第3周期，有7个价电子；
    （3）一带有两个负电荷的錸（Re）的双核络合物，是由两个錸和八个氯（Cl）构成，可表示为Re2Cl82-若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为+3，
    答：若Cl的氧化值为负1，Re的氧化值为+3；
    （4）每个Cl与Re形成一个化学键，2个Re最外层为14个电子，可与8个Cl成键，则Re-Re之间应形成共价键为
    2×7+2-8
    2
    =4，
    答：Re与Re之间有4个化学键．
    点评：本题为化学竞赛题，侧重于共价键的考查，注意把握题给信息，难度中等，学习过程中注意原子核外电子排布式的书写．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3-+H2O═SO32-+H3O+
    B、尼泊金酸（HO--COOH）与碳酸氢钠溶液反应：HO--COOH+2HCO3-→-O--COO-+CO2↑+2H2O
    C、大理石溶于醋酸的反应：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
    D、1L 2mol/L的FeBr2溶液中通入2.5molCl2：2Fe2++4Br-+3Cl2═6Cl-+2Fe3++2Br2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2 
    催化剂
    △
     4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    （1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
     
     mol．
    （2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
     
    （保留2位小数）．
    （3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．
     

    （4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是
     
    （填字母）．
    A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
     

    A．碘             B．铁                 C．钙
    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为
     
    ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
     
    ．
    ④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以锌锰废电池中的碳包（含碳粉、Fe、Cu、Ag和MnO2等物质 ）为原料回收MnO2的工艺流程如下：
    I．将碳包中物质烘干，用足量稀HNO3溶解金属单质，过滤，得滤渣a；
    Ⅱ．将滤渣a在空气中灼烧除去碳粉，得到粗MnO2；
    Ⅲ．向粗MnO2中加入酸性H2O2溶液，MnO2溶解生成Mn2+，有气体生成；
    Ⅳ．向III所得溶液（pH约为6）中缓慢滴加0.50mol?L-1 Na2CO3溶液，过滤，得滤渣b，其主要成分为
    MnCO3；
    V．滤渣b经洗涤、干燥、灼烧，制得较纯的MnO2．
    （1）Ⅰ中Ag与足量稀HNO3反应生成NO的化学方程式为
     
    ．
    （2）已知Ⅱ的灼烧过程中同时发生反应：
    MnO2（s）+C（s）═MnO（s）+CO（g）△H=+24.4kJ?mol- 1
    MnO2（s）+CO（g）═MnO（s）+CO2（g）△H=-148.1kJ?mol- 1
    写出MnO2和C反应生成MnO和CO2的热化学方程式：
     
    ．
    （3）H2O2分子中含有的化学键类型为
     
    、
     
    ．
    （4）Ⅲ中MnO2溶解的化学方程式为
     
    ，溶解一定量的MnO2，H2O2的实际消耗量比理论值高，用化学方程式解释原因：
     
    ．
    （5）Ⅳ中，若改为“向0.50mol?L-1 Na2CO3溶液中缓慢滴加Ⅲ所得溶液”，滤渣b中会混有较多Mn（OH）2沉淀，解释其原因：
     
    ．
    （6）V中MnCO3在空气中灼烧的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．求：
    （1）原电池生成氢气
     
    L（标准状况）．
    （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到
     
    kJ的热量．
    （3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=
     
    的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
     
    ．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时负极材料为
     
    ，正极反应为：
     
    ．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各物质中，能形成顺反异构体的是（　　）
    A、1-丁烯
    B、丙烯
    C、2-甲基-2-丁烯
    D、2，3-二氯-2-丁烯

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