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    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    B、在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、将过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
      △  
    .
     
    CaSO4↓+2HClO
    D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    MnO2++Cl2↑+2H2O
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸；
    B．氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵；
    C．将过量SO2通人Ca（ClO）2溶液中，反应生成硫酸钙、氯化氢和硫酸；
    D．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水．
    解答： 解：A．氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故A正确；
    B．在AlCl3溶液中加入过量氨水，离子方程式：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故B在正确；
    C．将过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，离子方程式为：Ca2++SO2（过量）+2ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl-+SO42-+2H+，故C错误；
    D．向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热，离子方程式：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    MnO2++Cl2↑+2H2O，故D正确；
    故选：C．
    点评：本题考查了离子方程式的书写，题目难度不大，明确 反应的实质是解题关键，注意反应物用量对反应的影响，BC为易错选项．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下述条件下，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、既能溶解Al（OH）3，又能溶解H2SiO3的溶液：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
    B、强碱性溶液中：Cl-、SO32-、HSO3-、Na+
    C、c（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、CO32-、Br-
    D、含有大量Fe3+的溶液：Na+、Al3+、NO3-、SCN-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    科学家合成和分离了含高能量的正离子的化合物N5AsF6，下列叙述正确的是（　　）
    A、该化合物是共价化合物
    B、化合物N5AsF6中As化合价为+1
    C、N5+共有34个核外电子
    D、N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组粒子：①H3O+，NH4+，Na+；②OH-，NH2-，F-；③O2-，Na+，Mg2+；④CH4，NH3，H2O．具有相同质子数和电子数的正确组合是（　　）
    A、①②③B、②③④
    C、①②④D、①③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铊（元素符号Tl）是超导材料组成元素之一，位于第六周期，与元素Al同主族．以下对于铊（Tl）的性质推断错误的是（　　）
    A、Tl是易导电的银白色的金属
    B、Tl（OH）3是两性氢氧化物
    C、Tl的还原性强于Al
    D、Tl能生成+3价的化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验的说法不正确的是
     
    （填字母）
    （A）实验室制乙烯时，温度计水银球应插入混合液中，而石油分馏时则不能插入混合液中．
    （B）配制氢氧化铜悬浊液时，应向过量硫酸铜溶液中滴加少量氢氧化钠溶液．
    （C）配制银氨溶液时，应向硝酸银溶液中逐滴滴加氨水，边滴边振荡，直到生成的沉淀恰好溶解为止．
    （D）用醋酸、碳酸氢钠、苯酚钠和必要的实验仪器可以验证苯酚、醋酸、碳酸的酸性强弱．
    （E）卤代烃与氢氧化钠溶液共热后，再滴入硝酸银溶液，可检验卤原子的种类．
    （F） 若苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有KOH和Ca（OH）2的混合溶液．其中OH-的物质的量浓度为0.1mol/L，取此溶液500mL，向其中通入CO2，求最多消耗CO2的体积（V）为（　　）（单位为mL）
    A、1120B、2240
    C、560D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
     
    ．
    A．激光             B．焰色反应            C．燃烧放热
    D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
     
     个σ键，
     
    个π键．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-BA=BA≡B
    C≡O357.7798.91071.9
    N≡N154.8418.4941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
     
    ．
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态28Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    （填序号，多选倒扣分）．
    ①用pH试纸测定NaOH溶液的pH
    ②用干燥的烧瓶收集氨气并作喷泉实验
    ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ④探究NH4NO3晶体和浓硫酸溶于水过程中的能量变化
    ⑤实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．

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