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    （1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是
     
    ．
    A．激光             B．焰色反应            C．燃烧放热
    D．原子光谱         E．霓虹灯              F．石墨导电
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍，C元素的基态原子L层有两个未成对电子．某直线形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有
     
     个σ键，
     
    个π键．
    （3）CO的结构可表示为C≡O，N2的结构可表示为N≡N．下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）
    A-BA=BA≡B
    C≡O357.7798.91071.9
    N≡N154.8418.4941.7
    结合数据说明CO比N2活泼的原因：
     
    ．
    （4）Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关．
    ①基态28Ni原子的核外电子排布式为
     
    ．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于
     
    （填晶体类型）．
    考点：原子核外电子的跃迁及应用,共价键的形成及共价键的主要类型,键能、键长、键角及其应用,晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系
    专题：原子组成与结构专题,化学键与晶体结构
    分析：（1）光是电子释放能量的重要形成，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为碳元素；C元素的基态原子L层有两个未成对电子，则C为氧元素．由A、B两种元素组的成直线形分子且原子个数比为1：1，该分子为C2H2，分子中含有2个C-H键，1个C≡C键．
    （3）根据断裂三键中的中的一个π键消耗的能量判断．
    （4）①根据核外电子排布规律书写．
    ②根据物质的性质判断晶体类型．
    解答： 解：（1）激光、焰色反应、原子光谱、霓虹灯是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关；燃烧放热是化学能转化为热能，石墨导电是层间电子的自由移动，均未涉及电子的跃迁；
    故答案为：CF；
    （2）A、B、C三种短周期元素，A是原子半径最小的元素，则A为氢元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，则B为碳元素；C元素的基态原子L层有两个未成对电子，则C为氧元素．由A、B两种元素组的成直线形分子且原子个数比为1：1，该分子为C2H2，分子中含有2个C-H键，1个C≡C键，单键是σ键，三键含有1个σ键、2个π键，所以C2H2分子中含有3个σ键、2个π键．
    故答案为：3；2．
    （3）根据表中数据可知，断裂C≡O中的一个π键消耗的能量是1071.9kJ/mol-798.9kJ/mol=273kJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是941.7kJ/mol-418.4kJ/mol=523.3kJ/mol，断裂一个π键CO比N2更容易，所以CO更活泼．
    故答案为：断裂C≡O中的一个π键消耗的能量石273KJ/mol，断裂N≡N中的一个π键消耗的能量是523.3KJ/mol，断裂一个π键CO比N更容易，所以CO更活泼．
    （4））①基态28Ni原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2．
    故答案为：1s22s22p63s23p63d84s2．
    ②Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，熔沸点降低，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）5晶体属于分子晶体．
    故答案为：分子晶体．
    点评：本题综合性较大，涉及元素推断、晶体与化学键、核外电子排布规律等，难度不大，是对所学知识及学生能力的综合考查．注意基础知识的掌握．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金（单质钠和单质铝熔合而成）作载热介质，下列有关说法正确的是（　　）
    A、该合金的熔点介于钠、铝之间
    B、钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物
    C、钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性
    D、若合金中n（Na）＞n（Al），将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    B、在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、将过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
      △  
    .
     
    CaSO4↓+2HClO
    D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    MnO2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将16.8L CO2气体（标准状况下）通入1.00L 1.00mol?L-1的NaOH溶液中，试确定产物的组成及其物质的量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：4NH3+5O2 
    催化剂
    △
     4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3
    设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80．
    （1）a mol NO完全转化为HNO3理论上需要氧气
     
     mol．
    （2）为使NH3恰好完全氧化为NO，氨-空气混合气体中氨的体积分数（用小数表示）为
     
    （保留2位小数）．
    （3）20.0mol NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高温下NO与O2不化合）．计算氨转化为NO和HNO3的总转化率．
     

    （4）20.0mol NH3和一定量空气充分反应后，再转化为硝酸．通过计算，在图中画出HNO3的物质的量n（A）和空气的物质的量n（B）关系的理论曲线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    盐A2B的水溶液中加入盐CD2的水溶液时就生成沉淀，为了研究生成沉淀的反应量的关系，进行了以下实验（化学式中A、B、C、D表示原子或原子团，其式量分别是：A=23，B=96，C=137，D=35.5）．仔细阅读下列实验和结果的叙述，并回答后面的问题．
    实验：
    （1）将两种盐分别配成0.1mol?L-1的水溶液．
    （2）准备9个烧杯，编号为1-9号，每个烧杯中加入60mL，0.1mol/L的盐A2B的溶液．
    （3）往编号2以后的溶液中分别加入0.1mol?L-1的CD2溶液边加入边搅拌，所加溶液量如下表所示．
    （4）把生成的沉淀过滤，并洗涤沉淀，干燥后称量沉淀质量，结果如下表：
    烧杯编号123456789
    A2B溶液体积（mL）606060606060606060
    CD2溶液体积（mL）0204050607080100120
    沉淀质量（g）00.4641.1651.3951.4011.3971.399
    根据上述实验事实，回答下列问题：
    （1）用题目提供的化学式，写出这个实验的化学方程式，并简述在写反应式时是如何利用表中的数据：
     

    （2）写出沉淀的化学式
     
    ，并写出你的判断依据：
     

    （3）推算3号、9号烧杯中沉淀质量各是多少克．3号
     
    ，9号
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是
     
    （填字母）．
    A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
     

    A．碘             B．铁                 C．钙
    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为
     
    ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
     
    ．
    ④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．求：
    （1）原电池生成氢气
     
    L（标准状况）．
    （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到
     
    kJ的热量．
    （3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、由反应①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ?mol-1
    B、等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
    C、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
    D、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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