Question

用CH₄催化还原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

• A、由反应①、②可推知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ?mol^-1
• B、等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
• C、若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4 kJ
• D、若用标准状况下4.48 L CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为3.2N_A

Answer 1

考点：热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：A、依据热化学方程式和盖斯定律计算得到分析判断；
B、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答；
C、根据反应①②，利用盖斯定律结合热化学方程式系数的意义来回答；
D、根据化合价升高数=化合价降低数=转移电子数来回答．

解答： 解：A、①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ?mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ?mol^-1
依据盖斯定律计算（①+②）×

1

2

，CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867 kJ?mol^-1 ，故A正确；
B、反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故B正确；
C、由反应①②，利用盖斯定律，反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）可以是

1

2

（①+②）得到，所以该反应的△H=-867kJ?mol^-1，即4.48L（0.2mol）CH₄ 还原NO₂至N₂，放出的热量为173.4kJ，故C正确；
D、反应CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH₄还原NO₂至N₂，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D错误；
故选D．

点评：本题考查学生热化学方程式的含义以及化学方程式电子转移知识，属于综合知识的考查，难度中等．