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    玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流．下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是
     
    （填序号，多选倒扣分）．
    ①用pH试纸测定NaOH溶液的pH
    ②用干燥的烧瓶收集氨气并作喷泉实验
    ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl
    ④探究NH4NO3晶体和浓硫酸溶于水过程中的能量变化
    ⑤实验室用乙醇、乙酸和浓硫酸制取乙酸乙酯
    ⑥用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验．
    考点：过滤、分离与注入溶液的仪器,蒸发、蒸馏与结晶的仪器
    专题：化学实验常用仪器
    分析：①用pH试纸测定NaOH溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液；
    ②喷泉实验不需要使用玻璃棒；
    ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作；
    ④为了保证二者充分及时的反应完全，需要搅拌；
    ⑤制取乙酸乙酯不需要使用玻璃棒；
    ⑥进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌；
    解答： 解：①用pH试纸溶液的pH，可用玻璃棒蘸取溶液，滴在玻璃片上的pH试纸上观察，故①正确；
    ②用干燥的烧瓶收集氨气并作喷泉实验不需要使用玻璃棒，故②错误；
    ③从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl，用到过滤和蒸发操作，分别用玻璃棒进行引流和搅拌，故③正确；
    ④为了保证二者充分及时的反应完全，需要用玻璃棒搅拌，故④正确；
    ⑤制取乙酸乙酯需要使用试管、铁架台、酒精灯等，不需要使用玻璃棒，故⑤错误；
    ⑥进行浓硫酸的脱水性实验，应用玻璃棒不断搅拌，故⑥正确；
    故答案为：②⑤．
    点评：本题考查实验仪器的使用，题目难度不大，本题注意常见化学基本操作以及化学仪器的使用方法的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、向水中通入氯气：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
    B、在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH
     
    +
    4
    C、将过量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：Ca 2++ClO-+SO2+H2O
      △  
    .
     
    CaSO4↓+2HClO
    D、向二氧化锰中滴加浓盐酸并加热：MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    MnO2++Cl2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    保证食品安全、保持营养均衡，是保障人体健康的基础．
    ①维生素C能促进人体生长发育．下列富含维生素C的是
     
    （填字母）．
    A．牛肉           B．辣椒               C．鸡蛋
    ②缺乏某种微量元素将导致甲状腺肿大，且造成智力损害，该微量元素是
     

    A．碘             B．铁                 C．钙
    ③人体内蛋白质在蛋白酶作用下，水解为
     
    ，在蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液有沉淀析出的过程称为
     
    ．
    ④过敏是使用青霉素的主要不良反应，在用药前使用者一定要进行
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由Zn-Cu-H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g．求：
    （1）原电池生成氢气
     
    L（标准状况）．
    （2）已知：1mol氢气完全燃烧放出285.8kJ的热量．将（1）中获得的氢气燃烧，可以得到
     
    kJ的热量．
    （3）若起始时刻两电极质量相等，将电解质溶液改为硫酸铜溶液，当电池输出相同的电量时，电池两极的质量差为
     
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    高铁酸钾（K2FeO4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性．
    （1）已知：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．K2FeO4在处理水的过程中所起的作用有
     
    ．同浓度的高铁酸钾在pH为4.74、7.00、11.50的水溶液中最稳定的是pH=
     
    的溶液．
    （2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：
    干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
    湿法强碱性介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
    电解法制备中间产物Na2FeO4，再与KOH溶液反应
    ①干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为
     
    ．
    ②湿法制备中，若Fe（NO3）3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式：
     
    ．
    ③制备中间产物Na2FeO4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为
     
    ．
    （3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O 
    放电
    充电
    3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH放电时负极材料为
     
    ，正极反应为：
     
    ．
    （4）25℃时，CaFeO4的Ksp=4.54×l0-9，若要使1000L，含有2.0×l0-4 mol?L-lK2FeO4的废水中的c（FeO42-）有沉淀产生，理论上至少加入Ca（OH）2的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在固定体积的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：
    CO（g）十H2O（g）?CO2（g）十H2（g）△H＜0 此反应的平衡常数表达式K=
     
    ；该温度下，根据下图计算此反应的平衡常数K=
     
    ．升高温度后K值将
     
    （填“增大、减小或不变”）．

    （2）t1℃（高于850℃）时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如表．
    时间（min）COH2OCO2H2
    00.2000.30000
    20.1380.2380.0620.062
    3C1C2C3C3
    4C1C2C3C3
    50.1160.2160.084
    60.0960.2660.104
    ①表中3min～4min之间反应处于
     
    状态；C1数值
     
    0.08mol/L （填大于、小于或等于）．
    ②反应在4min～5min问，平衡向逆方向移动，可能的原因是
     
     （单选），表中5min～6min之间数值发生变化，可能的原因是
     
     （单选）．
    a．增加水蒸气         b．使用催化剂        c．增加氢气浓度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：
    ①Fe（s）+
    1
    2
    O2（g）═FeO（s）△H1=-272.0kJ?mol-1；
    ②2Al（s）+
    3
    2
    O2（g）═Al2O3（s）△H2=-1 675.7kJ?mol-1．
    Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
    ①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol-1
    ②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A、由反应①、②可推知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867 kJ?mol-1
    B、等物质的量的甲烷分别参与反应①、②，则反应转移的电子数相等
    C、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
    D、若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为3.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列化学用语表示正确的是（　　）
    A、水的电子式：
    B、乙烷的结构简式：C2H6
    C、铝的原子结构示意图：
    D、硫酸钠的电离方程式：Na2SO4=2Na++SO42-

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