Question

【题目】下图是一种已投入生产的大型蓄电系统。电解质通过泵不断地在储罐和电池间循环；电池中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；图中左边的电解质为Na2S2、Na2S4，右边电解质为NaBr3、NaBr。充、放电时发生的反应为：Na2S4+3NaBr2Na2S2+NaBr3，下列说法正确的是

A. 充电时b端为电源负极

B. 在放电过程中钠离子通过离子选择膜的流向为从右到左

C. 电池充电时，阴极的电极反应为S42－+2e－=2S22－

D. 以此蓄电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移吋时，阳极有3.2g铜溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】

Na2S2中S的化合价应为－1价，Na2S4中S的价态为－价，NaBr3中Br显－价，NaBr中Br显－1价。根据示意图，放电为原电池原理，溶液中的阳离子向正极移动；充电应为电解池原理，充电时电池的正极作阳极，电池的负极作阴极，结合原电池与电解池的工作原理分析作答。

A. 充电时右侧溶液中NaBr转化为NaBr3，Br元素化合价升高，失电子发生氧化反应作阳极，所以b端连接电源的正极，A项错误；

B. 放电时，b端电极附近NaBr3转化NaBr，Br元素化合价降低，得电子发生还原反应，所以b端为正极，而阳离子向正极移动，则放电过程中钠离子从左到右通过离子交换膜，B项错误；

C. 电池充电时，阴极发生得到电子的还原反应，则反应为：S42－+2e－=2S22－，C项正确；

D. 电解精炼铜时，阳极为粗铜，溶解的不全部是铜，还有较活泼金属杂质，所以当有0.1 mol e－转移吋时，阳极溶解铜的质量小于3.2g，D项错误；

答案选C。