[题目]作为食品添加剂时.亚硝酸钠(NaNO2)可以增加肉类的鲜度.抑制微生物.保持肉制品的结构和营养价值,但是过量摄入会导致中毒.某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定.I．NaNO2制备实验室以木炭.浓硝酸.Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去).反应原理为:2NO+Na2O2=2NaNO2回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】作为食品添加剂时，亚硝酸钠(NaNO2)可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。

I．NaNO2制备

实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2

回答下列问题：

（1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。

（2）B装置中铜的作用是______。

（3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。

（4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N2的目的是_____。

Ⅱ．含量的测定

查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4还原成Mn2+。

（5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的_____中，加蒸馏水至_____。

滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：

（6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______(双项选择)。

A．锥形瓶洗净后未干燥 B．滴定终点仰视读数

C．滴定终点俯视读数 D．酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗

（7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______%(保留2位小数)。

【答案】检查（装置）气密性 Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸容量瓶刻度线 B、D 94.88

【解析】

（1）实验中有气体参加时，组装好仪器后需检查装置气密性；

（2）铜可以与二氧化氮和水反应制备NO；

（3）尾气中的NO具有还原性，可被酸性高锰酸钾氧化吸收；

（4）氮气可将装置中的NO全部排进尾气处理装置，并防止倒吸，据此分析；

（5）按配制一定物质的量浓度的溶液的基本步骤回答；

（6）根据操作不当对标准液浓度带来的影响作答；

（7）根据数据可得KMnO4溶液的平均体积，则结合电子守恒定律找出关系式2MnO4-～5NO2-，据此分析作答。

（1）由于该实验中有气体参加，所以在组装好仪器后首先要检查装置的气密性，再装药品，

故答案为：检查（装置）气密性；

（2）装置B中是A装置生成的二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，3NO2+H2O＝2HNO3+NO，硝酸和铜反应生成硝酸铜，一氧化氮和水，因此B装置中铜的作用是铜可以和二氧化氮与水反应生成的硝酸反应，提高NO产率，

故答案为： Cu可以和NO2和H2O反应生成的HNO3反应，提高NO的产率；

（3）酸性高锰酸钾作为尾气处理溶液可与NO发生氧化还原反应，其离子方程式为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O，

故答案为：5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O；

（4）因为NO有毒，所以最后需要利用氮气把剩余的NO全部排入酸性高锰酸钾溶液中，并防止倒吸，

故答案为：将装置中的NO全部排入E装置吸收，并防止倒吸；

（5）配制溶液时将固体称量、溶解、冷却后，需转移到250 mL的容量瓶中，再加蒸馏水，再定容至刻度线，最后摇匀贴标签，

故答案为：容量瓶；刻度线；

（6）表格中第4组标准液的体积偏大，则

A. 锥形瓶洗净后未干燥对测定结果无影响，A项错误；

B. 滴定结束仰视读数，导致末读数据增大，体积差增大，高锰酸钾消耗的体积偏大，B项正确；

C. 滴定结束俯视读数，导致末读数据减小，体积差值减小，高锰酸钾消耗的体积偏小，C项错误；

D. 酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗，导致消耗标准液的体积偏大，即导致高锰酸钾浓度偏低，所以用的体积偏大，D项正确；

故答案为：B、D；

（7）根据数据可得KMnO4溶液的平均体积为，根据得失电子守恒可知关系式为2MnO4-～5NO2-，所以m（NaNO2）=0.022L×0.1000mol/L××5/2×69 = 3.795 g，所以质量分数为=94.875%94.88%，

故答案为：94.88。

练习册系列答案

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C.0.1mol/LH2C2O4溶液25mL可以消耗0.1mol/LNaOH溶液50mL

D.常温下，0.05mol/L的H2C2O4溶液pH≈4

（2）已知：①CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g) △H1=-130kJ/mol

②CH4(g)C(s)+2H2(g) △H2=+76kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=+41kJ/mol

则CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g) △H=________。

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①高温下该反应能自发进行的原因是______________，930K时的平衡常数K=___________(保留两位小数)。

②请解释图中曲线随温度变化的原因______________。

③在700～1100K内，同温度下平衡转化率：CO2________CH4(填“大于”、“ 小于”或“等于”)，结合（2）提供的反应分析，其原因可能是______________。

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(1)量取10.00 mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100 mL________(填仪器名称)中定容，摇匀即得待测白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00 mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴________作指示剂。

(3)读取盛装0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数。如果液面位置如下图所示，则此时的读数为________mL。

(4)滴定。当______________时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数。重复滴定3次。

Ⅱ、实验记录

Ⅲ、数据处理与讨论：

(1)按正确数据处理，可得市售白醋含酸量＝________g/100 mL(结果保留四位有效数字)。

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(3)在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是________(填写序号)。

a．碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗

b．碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

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