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    【题目】0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）

    ①NH3·H2O电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大

    ⑤溶液导电能力增强 ⑥增大

    A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

    【答案】C

    【解析】

    ①因加水促进弱电解质的电离，则氨水的电离程度增大，故①正确；②加水时电离平衡正向移动，n(NH3H2O)减小，且溶液的体积变大，则c(NH3H2O)减小，故②错误；③加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，由N=n×NA，则NH4+数目增多，故③正确；④加水稀释，溶液的碱性减弱，则c(OH-)减小，故④错误；⑤加水稀释时，溶液中的离子的浓度减小，则导电性减弱，故⑤错误；⑥加水时电离平衡正向移动，n(NH4+)增大，n(NH3H2O)减小，在同一溶液中体积相同，离子的浓度之比等于物质的量之比，则增大，故⑥正确；正确的有①③⑥，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图中所示的装置图能够达到实验目的是(　　)

    A. 配制一定浓度的稀硫酸

    B. 实验室制备Fe(OH)2

    C. 比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

    D. 加热熔融NaOH固体

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    【题目】一定条件下，CH3COONa溶液存在水解平衡：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-，下列说法正确的是（　　）

    A. 稀释溶液，溶液的pH增大 B. 加入少量NaOH固体，c（CH3COO-）减小

    C. 温度升高，c（CH3COO-）增大 D. 加入少量FeCl3固体，c（CH3COO-）减小

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    【题目】下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】作为食品添加剂时，亚硝酸钠(NaNO2)可以增加肉类的鲜度，抑制微生物，保持肉制品的结构和营养价值；但是过量摄入会导致中毒。某实验小组设计实验制备亚硝酸钠并进行含量测定。

    I．NaNO2制备

    实验室以木炭、浓硝酸、Na2O2为主要原料按照如图所示装置制各亚硝酸钠(加热装置及部分夹持装置已略去)，反应原理为：2NO+Na2O2=2NaNO2

    回答下列问题：

    （1）连接好装置之后，下一步实验操作是______。

    （2）B装置中铜的作用是______。

    （3）E装置用于尾气处理，E中反应的离子方程式为______。

    （4）实验结束阶段，熄灭酒精灯之后继续通入N2直至装置冷却。此时通入N2的目的是_____。

    Ⅱ．含量的测定

    查阅资料可知：酸性KMnO4溶液可将NO2－氧化为NO3－，MnO4还原成Mn2+。

    （5）溶液配制：称取装置D中反应后的固体4.000g，用新煮沸并冷却的蒸馏水在烧杯中溶解，完全溶解后，全部转移至250mL的_____中，加蒸馏水至_____。

    滴定：取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行淌定，实验所得数据如下表所示：

    （6）第4组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是______(双项选择)。

    A．锥形瓶洗净后未干燥 B．滴定终点仰视读数

    C．滴定终点俯视读数 D．酸式滴定管用蒸馏水洗浄后未用标准液润洗

    （7）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数______%(保留2位小数)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组物质中所含原子数相同的是（ ）

    A. 10gH2和10gO2B. 5.6LN2（标准状况）和11gCO2

    C. 9gH2O和0.75molBr2D. 224mLH2（标准状况）和0.1molN2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为(　　)

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    c(HI)/mol·L－1

    0.100

    0.200

    0.300

    0.100

    0.100

    c(H2O2)/mol·L－1

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v/mol·L－1·s－1

    0.007 60

    0.015 3

    0.022 7

    0.015 1

    0.022 8

    A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1

    C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象与对应实验完全吻合的是：

    A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

    B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

    C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

    D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

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