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    【题目】下列图象与对应实验完全吻合的是：

    A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

    B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

    C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

    D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

    【答案】C

    【解析】

    试题A、①图在氢氧化钠溶液为0时的pH表示盐酸溶液的pH，应小于7，错误；B、不饱和的KNO3溶液开始时的溶质的质量分数不为0，所以曲线的起点不能在原点，错误；C、向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液，氢氧化钠溶液先与硫酸反应，无沉淀生成，之后再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，至沉淀完全时沉淀质量不再变化，正确；D、二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应速率快，所用时间短，但产生的氧气一样多，错误，答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.1 mol·L-1的氨水10mL，加蒸馏水稀释到1L后，下列变化中正确的是（ ）

    ①NH3·H2O电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH4+数目增多 ④c(OH－)增大

    ⑤溶液导电能力增强 ⑥增大

    A. ①⑤⑥ B. ②③④ C. ①③⑥ D. ③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是(　　)

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条退色，说明有Cl2存在

    B. 溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有HClO分子存在

    C. 先加入硝酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明有Cl－存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

    B. 第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态

    C. 第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

    D. 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。

    (1)若向装有饱和FeCl3溶液的烧杯中分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填序号)。

    a.冷水 b.沸水 c.NaOH浓溶液 d.NaCl浓溶液

    (2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学方程式：_____________________

    (3)用激光笔照射装有Fe(OH)3胶体的烧杯，能在侧面看到一条_________，这种现象称为丁达尔效应

    (4)Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是________(填序号)。

    a.分散质粒子大小不同 b.颜色不同 c.后者不稳定

    (5)若向制得的胶体中再加入稀HCl，红褐色分散系会被破坏，变为黄色溶液，写出相关离子方程式 ____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A. CO32-+H2OHCO3-+OH-

    B. CO2+H2OHCO3-+H+

    C. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    D. HS-+H2OS2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电

    极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )

    A. 电解出的锂和水反应放出氢气

    B. 电解前LiCl在加热时水解

    C. 电解时产生的无色气体是氯气

    D. 在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe4O8)的流程如下：

    回答下列问题

    (1)滤渣I的主要成分是___________。

    (2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为___________、___________。已知：25℃时Ksp(CaF2)=2.7×10－11， Ksp (MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10－6mol·L－1，则c(Mg2+)=___________ mol·L－1。

    (3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀过程中，三种离子的损失浓度与pH的关系曲线如图所示，pH与n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的关系曲线如图所示。为提高原料利用率，n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________左右；按此比例，若以Me代表Fe、Ni、Zn元素，则生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化学反应方程式为___________。

    (4)铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中，需加入___________剂(填“氧化”或“还原”)。按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8，M=476g·mol－1)___________万吨(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质

    B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH

    C. 用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖

    D. 分子所有碳原子一定不能共平面

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