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    【题目】周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电

    极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )

    A. 电解出的锂和水反应放出氢气

    B. 电解前LiCl在加热时水解

    C. 电解时产生的无色气体是氯气

    D. 在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

    【答案】B

    【解析】

    A、电解质状态是熔融状态，没有水，因此此气体不是锂和水反应产生的，故错误；B、根据对角线原理，Li和Mg的性质具有相似性，LiCl溶液存在：LiCl＋H2OLiOH＋HCl，水解是吸热过程，加热促及水解，同时加热HCl转化为气体，促使平衡向正反应方向进行，故正确；C、氯气是黄绿色气体，故错误；D、根据上述分析，电解的是熔融的Li2O，得到无色气体为氧气，故错误。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在10 L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g) M(g)＋N(g)，所得实验数据如下表：

    实验

    编号

    温度/℃

    起始时物质的量/mol

    平衡时物质的量/mol

    n(X)

    n(Y)

    n(M)

    ①

    700

    0.40

    0.10

    0.090

    ②

    800

    0.10

    0.40

    0.080

    ③

    800

    0.20

    0.30

    a

    ④

    900

    0.10

    0.15

    b

    下列说法正确的是(　　)

    A. 实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.050 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝1.0×10－2 mol·L－1·min－1

    B. 实验②中，该反应的平衡常数K＝2.0

    C. 实验③中，达到平衡时，X的转化率为60%

    D. 实验④中，达到平衡时，b>0.060

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol1，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 10×6.02×1023 个

    B. 一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02×1023 个

    C. 已知：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入 6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，则放出91 kJ的热量

    D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象与对应实验完全吻合的是：

    A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

    B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

    C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

    D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】—定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是（ ）

    A. 升高温度，可能引起由c向b的变化

    B. 该温度下，水的离子积常数为l.0×10-13

    C. 该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

    D. 该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是

    xMg+V2O5 MgxV2O5

    A. 充电时，阳极质量减小

    B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg

    C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

    D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）2004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200°C左右时供电，电池示意如图所示：

    ①____极（填a或b）为电池的正极，电池工作时电子的流向为_______（填a→b或b→a）

    ②写出该电池负极的电极反应式________________________________________

    (2)图中X为电源，Y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO4溶液，通电后Y中央的紫红色斑向d端扩散。

    ①Y中总反应的化学方程式为_____________________，滤纸上c点附近会变________色。

    ②电解一段时间后，Z产生280 mL的气体(标准状况下)，此时溶液的体积为500 mL，假设溶液中还有AgNO3存在，则Z中溶液的pH是________，需加入________g的________可使溶液复原。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图。下列说法正确的是

    A. 该装置是将电能转变为化学能

    B. 正极的电极反应为：C2O42--2e-=2CO2

    C. 每得到1 mol草酸铝，电路中转移3 mol电子

    D. 利用该技术可捕捉大气中的CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

    甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

    乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

    方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。

    回答下列问题：

    （1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

    A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

    B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

    C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

    （2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：__________________

    （3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________

    （4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

    ①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；

    ②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。

    （5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。

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