Question

【题目】阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol1，下列叙述中正确的是（ ）

A. 常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 10×6.02×1023 个

B. 一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02×1023 个

C. 已知：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入 6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，则放出91 kJ的热量

D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023 个

Answer 1

【答案】B

【解析】

A．D2O的摩尔质量为20 g/mol，常温常压下，18.0 g 重水(D2O)物质的量小于1mol，所含的电子数小于10×6.02×1023 个，故A错误。

B．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，可以看作46.0 g的NO2，46.0 g的NO2是1mol，含有6.02×1023 个氮原子，故B正确。

C．一定条件下6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，也就是1 mol的CO和2 mol的H2，此反应是可逆反应，1 mol的CO和2 mol的H2不可能完全转化为1 mol CH3OH(g)，故放出热量少于91 kJ，故C错误。

D．CH3COOH是弱电解质，1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数少于6.02×1023 个，故D错误。本题选B。