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    【题目】下列说法中正确的是（ ）

    A. 标准状况下，18g水的体积约为 22.4L

    B. 25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的氧原子数为3NA

    C. NA个一氧化碳分子和 0.5mol 甲烷的质量比为 7∶4

    D. 同温同压下，相同体积的气体单质含有的原子数目不一定相等

    【答案】D

    【解析】

    A. 标准状况下，水不是气体，18g水的体积远小于 22.4L，故A错误；

    B. 64gSO2的物质的量为=1mol，含有的氧原子数为2NA，故B错误；

    C. NA个一氧化碳分子的物质的量为1mol，和 0.5mol 甲烷的质量比为 （1mol×28g/mol） ∶ （0.5mol×16g/mol）= 7∶2，故C错误；

    D. 根据阿伏加德罗定律，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子，由于气体单质有单原子分子、双原子分子等，因此含有的原子数目不一定相等，故D正确；

    故选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A. 常温常压下，氯气的摩尔质量等于71 g

    B. 1 mol H2SO4中含有2 mol氢元素

    C. 某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量

    D. 2 g氦气所含的原子数目约为0.5×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】EPR橡胶()广泛应用于汽车部件、建筑用防水材料、电线电缆护套、耐热胶管、汽车密封件、润滑油添加剂及其它制品。

    PC塑料( )的透光性良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃以及眼镜等。它们的合成路线如下：

    已知：①RCOOR1 + R2OH RCOOR2 + R1OH

    ②B、F、G、H、J各物质中，核磁共振氢谱都只有一组吸收峰。

    (1)B的结构简式：_______________。

    (2)A→D的反应类型：_______________。

    (3)D→E的反应条件：_______________。

    (4)E中官能团名称：_______________。

    (5)E→F的化学方程式：_______________。

    (6)H的结构简式：_______________。

    (7)反应II的化学方程式：_______________。

    (8)下列说法正确的是：_______________。

    a、反应I的原子利用率为100%

    b、1mol J与足量的NaOH溶液反应，消耗2molNaOH

    c、CH3OH在合成PC塑料过程中可以循环利用

    (9)反应I过程中，可以得到两种同类型副产物，且与M互为同分异构体，请写出其中一种结构：_______________。

    (10)A N 苯酚+F，试推断N的结构：_______________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知25℃时CH3COOH的电离常数K=1.6×10-5．该温度下向20ml 0.01molL-1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01molL-1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化），下列有关叙述正确的是

    A. a点溶液中c（H+）为4.0×10-5mol/L

    B. c点溶液中的离子浓度大小顺序为c（K+）>c（CH3COO-）>c（H+）=c（OH-）

    C. V=20

    D. a、b、c三点中水的电离程度最大的是c点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是

    A. 等物质的量的NaN3和Na2O2中所含阴离子数均为NA

    B. 14.2g C10H22中含有共价键总数为3.1NA

    C. 标准状况下，将3.36L Cl2通入1L 0.2mol/L FeBr2溶液中，被氧化的Br－数目为0.3NA

    D. 标准状况下，11 g由3H和16O组成的超重水中，中子数和电子数之和为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生用0.2000mol-L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol-L-1标准NaOH溶液至“0”刻度线以上

    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；

    ④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；

    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．

    ⑥重复以上滴定操作2-3次．

    请回答：

    (1)以上步骤有错误的是（填编号）_____________，该错误操作会导致测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

    (2)步骤④中，量取20.00mL待测液应使用_____________（填仪器名称），在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果___________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

    (3)步骤⑤滴定时眼睛应注视_______________；判断到达滴定终点的依据是：______________．

    (4)以下是实验数据记录表

    从上表可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是___________

    A．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

    B．锥形瓶用待测液润洗

    C．NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

    D．滴定结束时，俯视计数

    (5)根据上表记录数据，通过计算可得，该盐酸浓度为：___________mol-L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池是通过光电效应或者光化学效应直接把光能转化成电能的装置。其材料除单晶硅，还有铜、铟、镓、硒等化合物。

    （1）镓的基态原子的价电子排布式是___________。

    （2）已知硒为第4周期ⅥA族元素，则硒与其相邻的同周期元素中，第一电离能从大到小顺序为___（用元素符号表示）。

    （3）气态SeO3分子的立体构型为_____________________。

    （4）硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示，呈现这种变化关系的原因是：_________。

    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]－而体现一元弱酸的性质，则[B(OH)4]－中B的原子杂化类型为______；

    （6）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，反应的离子方程式为_______；

    （7）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构.在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为______，若Au的原子半径为a pm，Cu的原子半径为b pm，则合金的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】100℃时，将0.1 mol N2O4置于1 L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到反应限度的是（ ）

    ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1∶2；②NO2的生成速率与NO2消耗速率相等；③烧瓶内气体的压强不再变化；④烧瓶内气体的质量不再变化；⑤NO2的物质的量浓度不再改变；⑥烧瓶内气体的颜色不再加深；⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化；⑧烧瓶内气体的密度不再变化。

    A. ②③⑥⑦ B. ①④⑧

    C. 只有①④ D. 只有⑦⑧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是 （ ）

    A. 平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝

    B. 改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变

    C. 如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化

    D. 若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小

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