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    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

    B. 第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态

    C. 第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

    D. 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至9

    【答案】C

    【解析】

    A．加入适量稀硫酸后，氢离子浓度增大，平衡右移，溶液变橙色，有利于Cr2O72-的生成，故A错误。

    B．2υ（Cr2O72-）=υ（CrO42-）没有指明是正反应速率还是逆反应速率，它们相等不能判断达到平衡，故B错误。

    C．Cr2O72-被还原成Cr3+，1 mol Cr2O72-得到6 mol电子，需要6 mol FeSO4，故还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4，故C正确。

    D．Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32= c3(OH-)c(Cr3+)，当c(Cr3+)降至10-5 mol/L，c(OH-)=10-9 mol/L，pH=5，故D错误。本题选C。

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    【题目】下列有关实验操作，实验现象以及解释或结论都正确的是

    A. AB. BC. CD. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1时的反应速率为(　　)

    实验编号

    1

    2

    3

    4

    5

    c(HI)/mol·L－1

    0.100

    0.200

    0.300

    0.100

    0.100

    c(H2O2)/mol·L－1

    0.100

    0.100

    0.100

    0.200

    0.300

    v/mol·L－1·s－1

    0.007 60

    0.015 3

    0.022 7

    0.015 1

    0.022 8

    A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1

    C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A(g)＋C(g)===D(g)；ΔH＝－Q1kJ/mol，B(g)＋C(g)===E(g)；ΔH＝－Q2kJ/mol，Q1、Q2均大于0，且Q1>Q2，若A与B组成的混合气体 1mol与足量的C反应，放热为Q3kJ，则原混合气体中A与B物质的量之比为(　　)

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol1，下列叙述中正确的是（ ）

    A. 常温常压下，18.0 g 重水(D2O)所含的电子数约为 10×6.02×1023 个

    B. 一定条件下，46.0 g 二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为 6.02×1023 个

    C. 已知：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) ΔH＝－91 kJ·mol－1 ，一定条件下若加入 6.02×1023个CO和2×6.02×1023个H2，则放出91 kJ的热量

    D. 1.0 L 1.0mol·L1 CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023 个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知亚磷酸(H3PO3)是具有强还原性的弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。1摩尔亚磷酸最多消耗2摩尔氢氧化钠。

    （1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的离子方程式__________。

    （2）Na2HPO3是____(填“正盐”或“酸式盐”) 。

    （3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________。

    （4）某温度下，0.10 molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2 molL-1，该温度下H3PO3的电离平衡常数K1=___________________；(结果保留两位有效数字)。

    （5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”，下同)；在NaH2PO3溶液中，c(H+)+c(H3PO3)_____c(HPO32-)+c(OH-)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图象与对应实验完全吻合的是：

    A．①往一定量的盐酸中滴加NaOH溶液至过量

    B．②将一定量的不饱和KNO3溶液恒温蒸发水

    C．③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液

    D．④用两份等质量等溶质质量分数的过氧化氢溶液制取氧气（甲加少量MnO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是

    xMg+V2O5 MgxV2O5

    A. 充电时，阳极质量减小

    B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg

    C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

    D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx是造成大气污染的主要物质，用还原法将其转化为无污染的物质，对于消除环境污染有重要意义。

    （1）已知：2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol

    N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol

    2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol

    回答下列问题：

    ①用焦炭还原NO生成无污染气体的热化学方程式为_______。

    ②在一定温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，反应过程中测得各容器中c(NO)（mol/L）随时间（s）的变化如下表。

    已知：三个容器的反应温度分别为T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃

    时间

    0 s

    10 s

    20 s

    30 s

    40 s

    甲

    2.00

    1.50

    1.10

    0.80

    0.80

    乙

    1.00

    0.80

    0.65

    0.53

    0.45

    丙

    2.00

    1.45

    1.00

    1.00

    1.00

    甲容器中，该反应的平衡常数K=_______。丙容器的反应温度a _______400℃（填“”、“<”或“=”），理由是_______。

    （2）用NH3催化还原NOx消除氮氧化物的污染。

    已知：8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H＜0。相同条件下，在2 L密闭容器内，选用不同的催化剂进行反应，产生N2的量随时间变化如图所示。

    ①在催化剂A的作用下，0～4 min的v(NH3) = _______。

    ②该反应活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的顺序是_______，理由是_______。

    ③下列说法正确的是_______（填标号）。

    a．使用催化剂A达平衡时，△H值更大

    b．升高温度可使容器内气体颜色加深

    c．单位时间内形成N-H键与O-H键的数目相等时，说明反应已经达到平衡

    d．若在恒容绝热的密闭容器中反应，当平衡常数不变时，说明反应已经达到平衡

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