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    【题目】镁电池作为一种低成本、高安全的储能装置，正受到国内外广大科研人员的关注。一种以固态含Mg2+的化合物为电解质的镁电池的总反应如下。下列说法错误的是

    xMg+V2O5 MgxV2O5

    A. 充电时，阳极质量减小

    B. 充电时，阴极反应式：Mg2++2e－=Mg

    C. 放电时，正极反应式为：V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5

    D. 放电时，电路中每流过2mol电子，固体电解质中有2molMg2+迁移至正极

    【答案】D

    【解析】

    根据电池反应可知该电池为二次电池，放电时，Mg易失电子，作负极，因而V2O5作正极。

    A.放电时V2O5作正极，生成MgxV2O5（结合V元素的价态变化以及V元素在不同物质中的存在便可判断），充电时阳极为V2O5这一端，逆向看总反应，这时MgxV2O5变为V2O5，显然质量减小，A项正确；

    B.放电时，负极电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，那么充电时，阴极为Mg这一端，电极反应式与负极完全相反，因而阴极反应式为Mg2++2e－=Mg，B项正确；

    C.放电时，V元素降价，V2O5作正极，V2O5变为MgxV2O5，根据缺项配平原则，反应物还需补充Mg2+，因而正极反应式为V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，C项正确；

    D.放电时，正极反应式为 V2O5+xMg2++2xe－=MgxV2O5，n(Mg2+)：n(e-)=x：2x=1：2，当电路流过2mol电子，根据比例关系，有1molMg2+在正极消耗，即固体电解质中有1molMg2+迁移至正极，D项错误。

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组进行如下实验：

    实验一 焦亚硫酸钠的制取

    采用如图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。装置Ⅱ中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5

    （1）装置I中产生气体的化学方程式为__________________。

    （2）要从装置Ⅱ中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_________。

    （3）装置Ⅲ用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

    实验二 焦亚硫酸钠的性质

    Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

    （4）证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

    a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液 c．加入盐酸

    d．加入品红溶液 e．用蓝色石蕊试纸检测

    （5）检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是____________。

    实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定

    （6）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：

    (已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)

    ①按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________________g·L－1。

    ②在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果____(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：

    其中第①步中存在平衡：2CrO42- (黄色)＋2H＋Cr2O72- (橙色)＋H2O。下列有关说法正确的是（ ）

    A. 对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于CrO42-的生成

    B. 第①步当2v(Cr2O72-)＝v(CrO42-)时，达到了平衡状态

    C. 第②步中，还原0.1 mol Cr2O72-需要91.2 g FeSO4

    D. 常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至9

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式中，属于水解反应的是

    A. CO32-+H2OHCO3-+OH-

    B. CO2+H2OHCO3-+H+

    C. HCOOH+H2OHCOO-+H3O+

    D. HS-+H2OS2-+H3O+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电

    极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )

    A. 电解出的锂和水反应放出氢气

    B. 电解前LiCl在加热时水解

    C. 电解时产生的无色气体是氯气

    D. 在高温时阳极放出氯气与水作用释氧

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子方程式书写正确的是

    A. KI溶液中滴入稀硫酸，空气中振荡：4H++4I－+O2==2I2+2H2O

    B. CuCl2溶液中加入氨水：Cu2++2OH－==Cu（OH）2↓

    C. 以石墨为电极电解MgCl2溶液：2Cl—+2H2OCl2+H2↑+2OH—

    D. 硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42－ === BaSO4 ↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】湿法炼锌厂在除杂过程中会产生大量铁矾渣。某黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一种由黄钾铁矾渣制备复合镍锌铁氧体( NiZnFe4O8)的流程如下：

    回答下列问题

    (1)滤渣I的主要成分是___________。

    (2)净化除杂阶段加入Fe粉时发生反应的离子方程式为___________、___________。已知：25℃时Ksp(CaF2)=2.7×10－11， Ksp (MgF2)=6.4×10－19。加入NH4F使Ca2+、Mg2+离子沉淀，若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10－6mol·L－1，则c(Mg2+)=___________ mol·L－1。

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    (4)铁氧体工艺阶段制备 NiZnFe4O8过程中，需加入___________剂(填“氧化”或“还原”)。按照上述流程，一座10万吨规模的锌厂每年产生黄钾铁矾渣约5万吨，Fe3+含量为27%，理论上每年可制备复合镍锌铁氧体(NiZnFe4O8，M=476g·mol－1)___________万吨(保留两位有效数字)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】甲元素的原子序数是19，乙元素原子核外有两个电子层，最外电子层上有6个电子；丙是元素周期表第ⅠA族中金属性最弱的碱金属元素。由此推断：

    （1）甲元素在周期表中位于第_______周期；乙元素在周期表中位于第______族；丙元素的名称为________。

    （2）甲的单质与水反应的离子方程式为____________________________，乙单质与丙单质反应的化学方程式为____________________________________，甲的单质与水反应的生成物的电子式为：_______________，___________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的溶液因发生水解而呈碱性的是

    A. Na2CO3 B. Na2SO4 C. CuSO4 D. SO2

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