【题目】甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。
乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；
方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。
回答下列问题：
（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。
A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢
（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：__________________
（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________
（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；
②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。
（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。
【答案】B 测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH > 1 3<PH<5 NaA固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液 在常温下测NaA溶液pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质
【解析】
根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析，不完全电离，所以氢离子浓度会小于酸的浓度，加入对应的盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小，加入较大浓度的对应的酸，电离程度减小，但氢离子或酸根离子浓度会增大。
(1) 甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离若HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，故B正确；
（2） 测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH > 1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，说明酸不完全电离，为弱电解质；
(3) 取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，溶液中HA电离出的氢离子浓度是原来的1/100，若其为弱电解质，则能继续电离，所以氢离子浓度大于10-5mol/L，则 3<pH<5；
(4) ①HA 
A-+H+，根据平衡移动原理分析，使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，所以应加入含有A-的物质，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中NaA固体；
②HA的浓度增大，HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，所以可以在原溶液中加入物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液；
(5)HA是弱电解质，则对应的强碱盐能发生水解而显碱性 所以可以在常温下测NaA溶液pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质。
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【题目】周期表中有些元素有“隔类相似”现象(即对角线相似)，如Mg与Li；Si和B；Be和Al等，现用熔融LiCl电解可得锂和氯气，若用已潮解的LiCl加热蒸干并强热至熔融，再用惰性电
极电解。结果得到金属锂和一种无色无味气体，其主要理由是( )
A. 电解出的锂和水反应放出氢气
B. 电解前LiCl在加热时水解
C. 电解时产生的无色气体是氯气
D. 在高温时阳极放出氯气与水作用释氧
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【题目】 己知化合物N是一种对氨基苯甲酸酯类物质，可作局部麻醉药。合成N的一种路线如下图：
已知以下信息：
①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢；
②
③E为芳香烃，其相对分子质量为92；
④
(苯胺，易被氧化)。
回答下列问题：
(1)A的化学名称是_______________，检验B中官能团的试剂是____________，N中官能团的名称是_________________。
(2)由E生成F的化学方程式为____________________________。
(3)由F生成G的反应类型为______________，H在一定条件下可以发生聚合反应，写出该聚合反应的化学方程式：_______________________。
(4)D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有________种(不考虑立体异构)。
(5)参照上述合成路线，以乙烯、干醚和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6-已二醛，设计合成路线：_____________________。
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 蔗糖、淀粉、油脂及其水解产物均为非电解质
B. 在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OH
C. 用新制Cu（OH）2悬浊液可以鉴别乙酸、乙醇和葡萄糖
D. 分子
所有碳原子一定不能共平面
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【题目】按要求填空:
（1）在配制氯化铁溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的________________。
（2）氯化铝溶液具有净水的作用，原因是（用离子方程式表示）：_______________。
（3）已知CO (g) + H2O (g) 
CO2 (g) + H2 (g)，在800℃时，该反应的化学平衡常数K=1.0，某时刻在一密闭容器中含1.0molCO、1.2mol H2O、0.75molCO2、2mol H2 ，则上述条件下此反应v正________v逆(填“>”“<”或“＝”)。
（4）将25℃下pH＝12的NaOH溶液a L与pH=1的HCl溶液b L混合。若所得混合液为中性，则a:b=_____________________。
（5）写出0.1mol/LNaOH溶液1L与标准状况下1.12LCO2完全反应后所得的溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为____________________________。
（6）某实验小组利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成如图b所示的电池装置，负极的电极反应式为________________。用该原电池做电源，常温下，用惰性电极电解200 mL饱和食盐水（足量），消耗标准状况下的CO 的体积为224 mL，则溶液的pH = ___________ 。（不考虑溶液体积的变化）
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【题目】废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁，利用电解法回收WC和制备Co2O3的工艺流程简图如下：
已知：在上述流程中，各种金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：
金属离子 | Fe3+ | Fe2+ | Co2+ |
开始沉淀的pH | 1.9 | 7.0 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 9.0 | 9.4 |
回答下列问题：
（1）以废旧刀具作阳极，不锈钢作阴极，盐酸为电解质溶液。电解时阳极的电极反应有：Co-2e-＝Co2+和______。
（2）通入氨气的目的是调节溶液的pH，除去铁元素。由表中的数据可知，理论上可选择的pH的范围是_______。
（3）生成CoCO3的离子方程式是________。
（4）实验测得NH4HCO3溶液显碱性。制备CoCO3时，不能将滤液加入NH4HCO3溶液中，原因是_______。
（5）已知：Ksp(CoCO3)＝1.4×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.3×10－8。若仅从沉淀转化角度考虑，在0.01mol/L Na2C2O4溶液中加入CoCO3固体能否转化为CoC2O4沉淀？通过计算说明：_________。
（6）洗涤CoCO3不充分对最终产品纯度并无影响，但在焙烧时会造成环境污染，主要原因是____。
（7）CoCO3生成Co2O3的化学方程式是_________。
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【题目】硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。
（1）硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O，该反应中因为有____而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为___。
（2）硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O，请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目___。若反应中转移电子数为3.01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为____。
（3）一定温度下，硝铵分解：___NH4NO3→___HNO3+___N2↑+___H2O，配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为___。
（4）硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。硝铵溶于水时，温度降低的原因是_____，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）____性，用离子方程式表示原因为_____。
（5）为使该水溶液在常温下的pH为7，并不引入杂质，可以_____，试证明所得的溶液中c(NH4+)=c(NO3-)：_______。
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【题目】某合作学习小组的同学验证文献上用乙烯气脱除氮氧化物。回答下列问题：
(1)甲组同学设计实验制取纯净的乙烯气体和NO。
①设计的制备C2H4装置如图所示：
资料：C2H5OH
CH2=CH2↑+H2O(主)
C2H5OH+2H2SO4（浓）
2C+2SO2↑+5H2O（副）
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O（副）
写出乙烯的电子式___________
装置B中盛放的试剂为___________(填小写字母)。
a KMnO4溶液 b Br2/CCl4溶液 c 浓NaOH溶液 d 浓硫酸
②设计图装置制备NO气体
装置D烧瓶中的实验现象为：___________；
装置E盛放的试剂是___________。
(2)乙组利用甲组制得的C2H4和NO并选用下列装置进行催化反应，并检验乙烯的氧化物CO和CO2(部分装置可重复使用，已知C2H4可被热的CuO氧化为碳的氧化物，酸性高锰酸钾可氧化NO和C2H4，不氧化CO)。
①各装置的连接顺序为：
→K→G→___________→H→G→___________→M。(按顺序填一个或多个字母)
②K后接的G的作用是___________。
③酸性高锰酸钾溶液的作用是___________。
④证明乙烯的氧化产物中有CO的现象是___________；
若NO还原为N2，乙烯氧化为等物质的量的CO和CO2，则反应的化学方程式为___________。
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