[题目]甲.乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质.实验方案如下:甲:取纯度相同.质量.大小相等的锌粒于两支试管中.同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液.稀盐酸各10 mL.按图装好.观察现象.乙:方案一:用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH,方案二:取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL.再用pH计测其pH.回� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA是弱电解质，实验方案如下：

甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入浓度均为0.1 mol·L-1 的HA溶液、稀盐酸各10 mL，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH计测定浓度为 0.1 mol·L-1HA溶液的pH；

方案二：取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，再用pH计测其pH。

回答下列问题：

（1）甲同学设计的方案中，说明HA是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A. 加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大

B. 加入HA溶液后，试管上方的气球鼓起慢

C. 加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢

（2）乙同学设计的方案一中说明HA是弱电解质的理由是：__________________

（3）乙同学设计的方案二中说明HA是弱电解质的pH的范围为__________________

（4）丙同学为了进一步证明外界条件对弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：

①使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入____________试剂；

②使HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中，选择加入_____________试剂。

（5）若从盐类水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA是弱电解质，你的设计方案是________________________________。

【答案】B 测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH > 1 3<PH<5 NaA固体（或其他合理答案）物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液在常温下测NaA溶液pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质

【解析】

根据弱电解质的电离平衡的影响因素分析，不完全电离，所以氢离子浓度会小于酸的浓度，加入对应的盐，抑制酸的电离，氢离子浓度减小，加入较大浓度的对应的酸，电离程度减小，但氢离子或酸根离子浓度会增大。

(1) 甲设计的方案中盐酸为强酸，完全电离若HA为弱酸，则部分电离，电离出的氢离子浓度较小，则反应速率减慢，试管上方的气球鼓起慢，故B正确；

（2）测得 0.1 mol·L-1 的HA溶液的pH > 1，说明溶液中的氢离子浓度小于0.1mol/L，说明酸不完全电离，为弱电解质；

(3) 取pH=3的HA溶液5 mL稀释至500 mL，溶液中HA电离出的氢离子浓度是原来的1/100，若其为弱电解质，则能继续电离，所以氢离子浓度大于10-5mol/L，则 3<pH<5；

(4) ①HA A-+H+，根据平衡移动原理分析，使HA的电离程度和c(H+)都减小，c(A-)增大，所以应加入含有A-的物质，可在 0.1mol·L-1 的HA溶液中NaA固体；

②HA的浓度增大，HA的电离程度减小，c(H+)和c(A-)都增大，所以可以在原溶液中加入物质的量浓度大于0.1 mol·L-1的HA溶液；

(5)HA是弱电解质，则对应的强碱盐能发生水解而显碱性所以可以在常温下测NaA溶液pH，若pH＞7，即证明HA是弱电解质。

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