在一洁净锥形瓶中.先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中.再用0.20mol?L-1的NaOH溶液进行滴定．滴定结果如下:滴定次数NaOH起始读数NaOH终点读数第一次0.10mL18.60mL第二次0.30mL18.00mL(1)根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为 mol?L-1(2)达到滴定终点的标志是 (3)以下操作造成测定� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在一洁净锥形瓶中，先用酸式滴定管准确移取25.00mL某未知浓度的盐酸于其中，再用0.20mol?L^-1的NaOH溶液（指示剂为酚酞）进行滴定．滴定结果如下：

滴定次数	NaOH起始读数	NaOH终点读数
第一次	0.10mL	18.60mL
第二次	0.30mL	18.00mL

（1）根据以上表格中数据可以计算出盐酸的物质的量浓度为

mol?L^-1
（2）达到滴定终点的标志是

（3）以下操作造成测定结果偏高的原因可能是

．
A．未用标准液润洗碱式滴定管
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
C．配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
E．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗．

考点：中和滴定

专题：

分析：（1）先判断数据的合理性，然后NaOH溶液的平均体积，然后根据HCl～NaOH求盐酸的物质的量浓度；
（2）根据酚酞的变色范围来确定；
（3）根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；

解答： 解：（1）两次消耗的NaOH溶液的体积为18.50mL，17.70mL，均有效，盐酸溶液的平均体积为18.10mL
HCl～NaOH
1 1
c（HCl）×25.00mL 0.20mol/L×18.10mL
解得：c（HCl）=0.1448；
故答案为：0.1448 mol/L；
（2）NaOH溶液滴定盐酸，以酚酞作指示剂，滴定终点时，溶液的颜色由无色变为粉红色，故答案为：无色变为粉红色且30s不变色；
（3）A．未用标准液润洗碱式滴定，标准碱液被稀释，浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，C（待测）偏大，故A正确；
B．滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，C（待测）偏大，故B正确；
C．配制标准溶液的NaOH中混有Na₂CO₃杂质，以酚酞为指示剂时等质量的氢氧化钠和Na₂CO₃消耗的酸前者大，所以标准溶液的氢氧化钠中混有Na₂CO₃杂质时，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，C（待测）偏大，故C正确；
D．滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=

C(标准)×V(标准)

V(待测)

分析，故D错误；
E．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，待测液的物质的量不变，C（待测）无影响，故E错误；
故选ABC．

点评：本题考查中和滴定的步骤、误差分析，注意利用公式来分析解答，无论哪一种类型的误差，都可以归结为对标准溶液体积的影响，其标准溶液的体积偏小，那么测得的物质的量的浓度也偏小；其标准溶液的体积偏大，那么测得的物质的量的浓度也偏大．

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科目：高中化学 来源： 题型：

化学实验是研究物质性质的基础．
（1）下列有关实验操作或测量数据不合理的是

（填序号）．
A．用铁坩埚加热CuSO₄?5H₂O晶体测定结晶水质量分数
B．用干燥的pH试纸测定浓硫酸的pH
C．用规格为20mL的量筒，量取16.8mL的Na₂CO₃溶液
D．用已知浓度盐酸滴定未知浓度氨水，用酚酞做指示剂．
（2）某废水样品中含有一定量的Na⁺、CO₃^2-、SO₃^2-，某研究小组欲测定其中SO₃^2-的浓度．
实验方案：
ⅰ．用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水中的杂质；过滤，取滤液；
ⅱ．精确量取20.00mL过滤后废水试样，选择使用紫色的0.1mol?L^-1 KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液进行滴定；
ⅲ．记录数据，消耗KMnO₄（H₂SO₄酸化）溶液体积Vml，计算．
①下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）

（填字母序号）．

②达到滴定终点时现象是：

．SO₃^2-的浓度的表达式为：

．
（3）、已知反应：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O=2NaCl+2Be（OH）₂↓能进行完全，据此判断下列叙述正确的是：

A、BeCl₂ 溶液的 pH＜7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 Be（OH）₂
B、Na₂BeO₂ 溶液的 pH＞7，将其蒸干灼烧后得到的残留物为 BeO
C、Be（OH）₂ 既能溶解于盐酸，又能溶解于 NaOH 溶液
D、Na₂BeO₂ 溶液中守恒关系有：C_Na++C_H+=2C BeO₂^2_+C OH-+C H₂BeO₂
E、Li、Be、B 三种元素的第一电离能异常小的 B 元素．

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科目：高中化学 来源： 题型：

主族元素A、B、C、D的原子序数都小于18，A与D同主族，B与C在同一周期，A、D原子的最外层电子数都是1，C原子最外层电子数比B原子少2个，且C最外层电子数是次外层电子数的2倍．A、B单质在常温下均为气体，它们在高温下以体积比2：1完全反应，生成物在常温下是液体．此液体与D单质能激烈反应生成A的单质．所得溶液滴入酚酞显红色，同时溶液中含有与氖原子的电子层结构相同的阳离子．
回答下列问题：
（1）写出元素符号A

，B

，C

，D

．
（2）写出B与C在高温下完全反应后生成物的化学式

，电子式

，结构式

，分子具有

型空间结构．
（3）用电子式表示B、D在高温下形成的化合物

，判断其中的化学键的类型

．
（4）写出一种有A、B、C、D组成的化合物的化学式

．

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