Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则下列判断正确的是（　　）

• A、非金属性：Z＜T＜X
• B、R与Q的电子数相差24
• C、气态氢化物稳定性：R＜T＜Q
• D、最高价氧化物的水化物的酸性：T＞Q

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：

分析：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素．
A．同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定；
B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）．

解答： 解：R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸，则R是F元素，由元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置，可知X是S元素、T是Cl元素、Z是Ar元素、Q是Br元素，
A．同一周元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，但稀有气体较稳定，所以非金属性T＞X，故A错误；
B．R的原子序数是9、Q的原子序数是35，则R与Q的电子数的差=35-9=26，故B错误；
C．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性R＞T＞Q，所以氢化物的稳定性R＞T＞Q，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），非金属性T＞Q，则元素最高价氧化物的水化物酸性T＞Q，故D正确；
故选D．

点评：本题考查结构性质位置关系应用，侧重对元素周期律的考查，正确推断元素是解本题关键，注意理解掌握同主族元素原子序数关系．