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某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质:

下列说法正确的是(  )

A.Ⅰ图中:如果MnO2过量,浓盐酸就可全部消耗完
B.Ⅱ图中:生成蓝色的烟
C.Ⅲ图中:量筒中发生了加成反应
D.Ⅳ 图中湿润的有色布条能褪色,将浓硫酸溶液滴入烧杯中,至溶液显酸性,结果有Cl2生成

D

解析试题分析:A、二氧化锰和浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气,但稀盐酸与二氧化锰不反应,当盐酸浓度降低时,反应停止,则盐酸不能完全消耗,故A错误;B、氯气与铜反应生成棕黄色的烟,加水溶液呈蓝色,故B错误;C、氯气和甲烷在光照下发生取代反应,故C错误;D、氯气与水反应生成具有漂白性的HClO,湿润的有色布条能褪色,与NaOH反应生成NaCl和NaClO,二者在酸性条件下反应生成氯气,故D正确,故选D。
考点:考查氯气的性质实验探究

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:实验题

在常温下,Fe与水并不起反应,但在高温下,Fe与水蒸气可发生反应。应用下列装置,在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,通入水蒸气,并加热,就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。

请回答该实验中的问题。
(1)写出该反应的反应方程式:                                                
(2)实验前必须对整套装置进行气密性检查,操作方法是                          
(3)圆底烧瓶中盛装的水,该装置受热后的主要作用是                            ;烧瓶底部放置了几片碎瓷片,碎瓷片的作用是                                 
(4)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是先点燃酒精灯,产生水蒸气后,再点燃酒精喷灯;原因是                                                              
(5)干燥管中盛装是的物质是                   
(6)试管中收集气体是H2 ,如果要在A处玻璃管处点燃该气体,则必须对该气体进行     
这一操作的目的是                                             

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解,对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。该小组同学查阅资料知,固体产物中铁元素不可能以三价形式存在,而盐只有K2CO3,产生的气体中含有CO、CO2
请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂:①蒸馏水②3%H2O2溶液③氧化铜④1.0mol/L盐酸⑤浓硫酸⑥1.0mol/LNaOH溶液⑦澄清石灰水⑧0.5 mol/LCuSO4溶液⑨2%KSCN溶液⑩苯酚溶液
I.若用一套连续实验装置检验气体产物中CO的存在,并验证检验过程中有CO2生成,应选用的试剂为(按先后顺序把所选试剂的标号填入空格内)                           
Ⅱ.探究固体产物中铁元素的存在形式。
(1)提出合理假设
假设1:只有Fe;
假设2:只有FeO;
假设3:                        
(2)设计实验方案并实验验证
步骤1:取适量固体产物于试管中,加入足量蒸馏水溶解,过滤分离出不溶固体。
步骤2:取少量上述不溶固体放人试管中,加入足量       溶液,充分振荡。若固体无明显变化,则假设     成立;若有暗红色固体生成,则反应的离子方程式为                          
步骤3:取步骤2所得暗红色固体于试管中,滴加过量         ,振荡后静置。若溶液基本无色,则假设            成立;若溶液呈          ,则假设3成立。
(3)问题讨论
若固体产物中FeO含量较少,用步骤3方法难以确定。请你设计实验方案证明假设3成立(写出实验的操作步骤、现象与结论):                                      
Ⅲ.拓展与延伸
有资料介绍“在含Fe2+的溶液中,先滴加少量新制饱和氯水,然后滴加KSCN溶液,溶液呈红色;若再滴加过量氯水,却发现红色褪去”。假设溶液中的+3价铁还能被氯水氧化为更高价的FeO42-”,试写出该反应的离子方程式                          

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

某氯化亚铁和氯化铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
(1)操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有        、        。(填仪器名称)
(2)请写出加入溴水发生的离子反应方程式                                
(3)将沉淀物加热、灼烧,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2=0.3g,则接下来还应进行的操作是                    ;蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是              。                  
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

(1)溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么                        
(2)选择的还原剂是否能用铁           (填“是”或“否”),原因是:            
                                                                       
(3)若滴定用掉c mol?L-1 KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是:        

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

铁触媒(铁的氧化物)是硫酸工业的催化剂。某同学设计了以下两种方案研究铁触媒的组成。
方案一:用下列装置测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

方案二:用下列实验方法测定铁触媒的含铁量,确定其组成。

(1)步骤④中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和           
(2)因为通入Cl2不足量,“溶液B”中还含有      会影响测定结果。
(3)因为通入Cl2过量且加热煮沸不充分,“溶液B”中可能含有Cl2。请设计实验方案检验Cl2,完成下列实验报告。
限选试剂:0.1mol·L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊试液、品红稀溶液、淀粉-KI溶液、0.1moL·L-1KSCN溶液

实验操作
实验现象与结论
 
 
 
(4)“干燥管C”的作用是                                                 
(5)称取15.2g铁触媒进行上述实验。充分反应后,测得“干燥管B”增重11.0g,则该铁触媒的化学式可表示为                                   

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以的形式存在,几种粒子之间有如图所示关系,根据图示转化关系推测下列说法不正确的是

A.可用KI淀粉试纸和食醋检验加碘盐中是否含有碘
B.足量Cl2能使湿润的KI淀粉试纸变白的原因可能是
C.由图可知氧化性的强弱顺序为
D.途径Ⅱ中若生成1molI2,反应中转移的电子数为10

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列试剂中,不能贮存在玻璃瓶中的是

A.浓硫酸 B.氢氟酸 C.浓氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列溶液中:①石灰水  ②Na2S溶液  ③KMnO4溶液  ④溴水  ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液
⑥品红溶液,不能区别SO2和CO2气体的是(    )

A.只有①B.①②C.①②⑤D.②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:单选题

下列有关物质性质的应用正确的是

A.石英坩埚耐高温,可用来加热熔化NaOH固体
B.浓硫酸有脱水性,可用作干燥剂
C.二氧化硫有漂白性,可大量用于加工食品使食品漂白
D.医用酒精能使蛋白质变性,可用来消毒杀菌

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