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【题目】对于密闭容器中进行的可逆反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是(  )
A.SO2、O2、SO3的浓度相等
B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
C.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
D.反应停止,正、逆反应速率都等于零

【答案】B
【解析】解:A、SO2、O2、SO3的浓度相等,并不是不变,故A错误;

B、SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化,则正逆反应速率相等,说明达平衡状态,故B正确;

C、任意时刻都是SO2、O2、SO3共存,故C错误;

D、化学平衡是动态平衡,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,但不为0,故D错误;

故选B.

【考点精析】本题主要考查了化学平衡状态的判断的相关知识点,需要掌握状态判断:①v(B)=v(B)②v(C):v(D)=x : y③c(C)、C%、n(C)%等不变④若A、B、C、D为气体,且m+n≠x+y,压强恒定⑤体系颜色不变⑥单位时间内某物质内化学键的断裂量等于形成量⑦体系平均式量恒定(m+n ≠ x+y)等才能正确解答此题.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2(l)在有MnO2条件下和无MnO2条件下分解的能量变化如图所示,下列说法正确的是(  )
A.有MnO2条件下的反应曲线是a曲线
B.a曲线变为b曲线,反应的活化分子百分数增大
C.a曲线变为b曲线,平衡时H2O2的转化率增大
D.b曲线的热化学方程式为:H2O2(l)═H2O(l)+ O2(g)△H=﹣(E1﹣E2)KJmol﹣1

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 (g)+CO2(g) (g)=CO(g)+H2O(g)△H,其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行 A. (g) (g)+H2(g)△H1=﹣125KJ/mol
B.H2(g)+CO2(g)CO(g)+H2O(g)△H2=﹣41KJ/mol
(1)上述乙苯与CO2反应的反应热△H为
(2)苯乙烯与HCl加成的产物中具有手性异构体的分子的结构简式为
(3)在3L密闭容器内,乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验,乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L,其中实验I在T1℃,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件;乙苯的浓度随时间的变化如图I所示.
①实验I乙苯在0﹣50min时的反应速率为
②实验Ⅱ可能改变条件的是
③图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线,请在图II中补画实验Ⅲ中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线.
(4)25℃时,将体积为Va PH=a的某一元强碱与体积为Vb PH=b的某二元强酸混合.若所得混合溶液的pH=11,且a=13,b=2,则Va:Vb=

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】短周期的三种元素X、Y、Z,原子序数依次变小,原子核外电子层数之和是5.X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和;Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍,X和Z可以形成XZ3的化合物.请回答:
(1)X元素的名称是;Y元素的名称是;Z元素的名称是
(2)XZ3化合物的电子式是
(3)分别写出X、Y的含氧酸的分子式

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【题目】某芳香族化合物的分子式为C8H6O2,它的分子(除苯环外不含其它环)中不可能

A.两个羟基 B.两个醛基 C.一个羧基 D.一个醛基

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【题目】短周期p区元素共有13种,除铝外全部是非金属元素。

(1)基态氮原子的价层电子排布图为_______________;短周期p区元素中,第一电离能最小的元素与电负性最大的元素组成的化合物是_______________(填化学式)。

(2)卤素与硼、氮、磷可形成BF3,NCl3和PBr3。下列有关以上三种分子的叙述正确的是_________

A.化学键类型相同 B.空间构型相同

C.中心原子的杂化轨道类型相同 D.中心原子的价层电子对数相同

(3)CS2是一种溶剂,它能溶解硫磺。写出一种与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子______________。CO能与Ni形成正四面体型的配合物Ni(CO)4,3.42gNi(CO)4中含有_____molσ键。

(4)CCl4与水互不相溶,SiCl4与CCl4分子结构相似,但遇水极易发生水解反应,导致二者性质不同的原因是________________

(5)铝的几种卤化物的熔点如下:

卤化铝

AlF3

AlCl3

AlBr3

AlI3

熔点/℃

1040

190

97.5

191

AlBr3的晶体类型是______,AlI3晶体中存在的作用力有_______________

(6)氮化铝晶体为原子品体,是一种新型无机非金属材料,其晶体密度为ɑg/cm3,晶胞如图所示。

①铝原子的配位数为_______________

②设NA为阿伏加德罗常数的值。氮化铝晶胞中,铝原子和氮原子之间最短的核间距为________nm。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H 是一种免疫调节剂,其合成流程如下:

问答下列问题:

(1)H所含官能团有氨基、羟基和______________

(2)X的化学式为_______________,③的反应类型是_____________

(3)设计反应①和⑤的目的是__________________

(4)反应①为取代反应,其化学方程式为________________

(5)R的同分异构体M同时满足下列条件:

①M 能与氯化铁溶液发生显色反应

②1molM 最多能和4molNaOH 发生反应

③在核磁共振氢谱上有四组峰且峰的面积之为3:3:2:2

M 的结构简式可能为________________

(6)已知:,结合上述相关信息,以为原料设计合成路线合成_________(其他试剂自选)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(  )
A.光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小
B.工业生产中,500℃左右比常温下更有利于合成氨
C.可用浓氨水和氢氧化钠固体快速制取氨气
D.增大压强,有利于SO2和O2反应生成SO3

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【题目】实验室用下列装置制备无水AlCl3(183℃升华),无水AlC13遇潮湿空气即产生大量白雾。下列说法错误的是

A. b、c、f中依次盛装饱和食盐水、浓硫酸、浓硫酸

B. g中发生的反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

C. e装置的收集器必须保持干燥

D. 实验时,ad处酒精灯应同时点燃

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