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    【题目】某芳香族化合物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其它环）中不可能有

    A.两个羟基 B.两个醛基 C.一个羧基 D.一个醛基

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：苯环的化学式为—C6H5，则取代基为—C2HO2，因此可以是2个羟基和—C≡CH或2个醛基或者是COCHO，但不可能是一个羧基。答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮的氧化物是大气污染物，可以通过以下方法处理:

    I.催化还原法:在汽车排气管上安装一个催化转化器，发生反应:

    2NO(g) + 2CO(g) N2(g) + 2CO2(g) △H1

    (1)已知:①N2(g) +O2(g)2NO(g) △H2=+180kJ/mol

    ②CO与O2 反应相关的化学键键能数据如下:

    化学键

    O=O

    C=O

    C≡O

    键能/(kJ/mol)

    497

    803

    1072

    则△H1=__________。

    (2)在一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入2 molNO、1molCO，10min时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态，反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示:

    ①该反应的平衡常数K=______(结果保留3位有效数字)；前10min内用氮气表示的平均反应速率为______。

    ②若保持其他条件不变，15min时再向该容器中充入少量N2，则此时反应的v正______ v逆(填“>”、“=”或“<”)，原因是____________。

    ③若保持其他条件不变，15min时压缩容器的容积至0.5L，20min时反应重新达到平衡，则此时NO的浓度对应的点应是图1中的______(填字母)。

    ④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂，NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2 所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因是______。

    II.利用电化学原理，将NO2、O2 和熔融KNO3制成燃料电池，其原理如图3。

    (3)该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y，Y 是一种氧化物，可循环使用，石墨I附近发生的电极反应式为______。相同条件下，消耗的O2 和NO2 的体积比为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。实验装置如图所示：

    下列叙述正确的是

    A. 装置e的作用是防倒吸

    B. 如图所示装置的活塞K处于关闭状态

    C. 实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯

    D. b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

    A.明矾易溶于水，可用作净水剂

    B.Al2O3熔点高，可用于制作耐火材料

    C.HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒

    D.Al(OH)3高温会分解，可用于治疗胃酸过多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，是一种强还原剂。工业常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备连二亚硫酸钠，原理装置如图所示，下列说法正确的是

    A. N电极应该接电源的负极 B. 装置中所用离子交换膜为阴离子交换膜

    C. H2SO4溶液浓度a%等于b% D. M电极的电极反应式为:2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对于密闭容器中进行的可逆反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），下列能判断该反应已经达到化学平衡状态的是（　　）
    A.SO2、O2、SO3的浓度相等
    B.SO2、O2、SO3的浓度不再发生变化
    C.SO2、O2、SO3在密闭容器中共存
    D.反应停止，正、逆反应速率都等于零

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关人体细胞组成元素的叙述，正确的是

    A.人体不同细胞的元素种类和含量都大致相同

    B.构成细胞的微量元素的含量少，生理作用也小

    C.组成人体的元素在非生物界中都能找到

    D.C是最基本元素，也是细胞鲜重中含量最多的元素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：

    物质

    熔点/℃

    沸点/℃

    其他性质

    SO2Cl2

    -54.1

    69.1

    ①遇水易水解，产生大量白雾，生成两种强酸

    ②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2↑

    H2SO4

    10.4

    338

    强吸水性、稳定不易分解

    实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):

    (1)仪器A的名称为____________，冷却水应该从______(填“a”或“b”)口进入。

    (2)仪器B中盛放的药品是__________。

    (3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________。

    (4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。

    (5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是__________。

    (6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。

    (7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。

    ①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。

    ②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列装置不能达到有关实验目的是( )

    A. 用甲图装置证明ρ(煤油)< ρ(钠)< ρ(水)

    B. 用乙图装置可以吸收氨气防止倒吸

    C. 用丙图装置制取金属锰

    D. 用丁装置比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

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