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    将标准状况下11.2L的HCl气体溶解于水配成1L溶液，所得溶液的浓度是（　　）
    A、2mol/L
    B、1.5mol/L
    C、1mol/L
    D、0.5mol/L
    考点：物质的量浓度的相关计算
    专题：
    分析：根据n=
    V
    22.4L/mol
    计算出标况下11.2L氯化氢的物质的量，溶液的体积为1L，然后根据c=
    n
    V
    计算出所得溶液的物质的量浓度．
    解答： 解：标准状况下，11.2LHCl的物质的量为：n（HCl）=
    11.2L
    22.4L/mol
    =0.5mol，
    所得溶液的物质的量浓度为：c（HCl）=
    0.5mol
    1L
    =0.5mol/L，
    故选D．
    点评：本题考查了物质的量浓度的计算，试题侧重基础知识的考查，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达式即可解答，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A-F的转化关系如下（已知A分子中无甲基）

    ①有机物A的相对分子质量为90，9g A和足量Na反应，生成2.24L H2（标准状况），A的分子式为
     
    ．
    ②A缩聚生成高分子化合物的结构简式为
     
    ．
    ③由E生成F的反应类型是
     
    ．
    ④写出由D直接生成E的化学方程式为
     
    ．
    ⑤写出与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝土矿是工业上制铝的主要原料，现有一铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO杂质）样品，按下列实验方案测其组分的质量分数．

    （1）洗涤固体A后的洗涤液是否需加入到滤液A中
     
    （填“是”或“否”）；理由是
     
    ；检测固体A是否洗涤干净的方法是
     
    ．
    （2）滤液A滴加过量NaOH溶液的过程中，发生的离子反应共有
     
    个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为
     
    ．
    （3）该方案能测得质量分数的成分且相应的质量分数是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：

    请根据流程图，回答以下问题：
    （1）向样品中加入盐酸的目的是
     
    ．写出涉及的离子方程式：
     
    ．操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
     
    、
     
    ．（填仪器名称）操作Ⅱ必须用到的仪器是
     
    ．（填下列编号）
    A．50mL烧杯    B．20mL量筒    C．50mL量筒    D．25mL滴定管
    （2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式：
     
    ．
    （3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作：
     
    ．
    （4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数
     
    （列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是
     
    （写出一种原因即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的
    3
    4
    ，W-、Z+、X+半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
    （1）Z在元素周期表中的位置
     
    ，工业上生产Z单质的化学方程式为
     

    （2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为
     
    、
     
    ．
    （3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式
     
    ．
    （4）用B在碱性条件下可以处理CN-的工业废水，请将下列6种微粒：CN-、CO32-N2、OH-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：
     
    +
     
    +
     
    ═
     
    +
     
    +
     
    +
     
    H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在溶液中能大量共存，加入OH-有沉淀析出，加入H+有气体放出的是（　　）
    A、Mg2+、Na+、Cl-、CO32-
    B、Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C、H+、Al3+、OH-、NO3-
    D、Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）
    A、Na+、Fe2+、Cl-、ClO-
    B、Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
    C、Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
    D、Ba2+、HCO3-、NO3-、K+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有机物A结构如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A、A在碱性条件下不能发生水解反应
    B、1molA能和4mol氢气发生加成反应
    C、和溴水反应时，1molA能消耗1molBr2
    D、A不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对一份稀溶 液作初步分析后发现，溶液无色、澄清，其可能含有SO42-、Na+、CO32-、H+、NO3-、HCO3-、Cl-等离子中的若干种．然后又作了如下分析，以确定这些离子是否大量存在．
    ①用石蕊试液检测该溶液时，溶液显红色．
    ②取2mL溶液用BaCl2溶液和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀．
    ③对②中所得的混合物充分静置后，取其上层澄清的液体用AgNO3溶液和稀硝酸进行检验，结果又生成了白色沉淀．请回答下列问题：
    （1）原溶液中一定存在的离子是
     
    ，一定不存在的离子是
     
    ．
    （2）在上述实验操作中，有错误的步骤是（填代号）
     
    ．对该错误改正的方法是：
     
    ．
    （3）到目前为止，不能肯定在原溶液中是否存在的离子是
     
    ．

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