Question

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的

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，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置

 

，工业上生产Z单质的化学方程式为

 

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为

 

、

 

．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式

 

．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO₃^2-N₂、OH^-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：

 

+

 

+

 

═

 

+

 

+

 

+

 

H₂O．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：

分析：Y原子最外层电子数占核外电子总数的

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，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，结合元素对应的单质、化合物的性质解答该题．

解答： 解：Y原子最外层电子数占核外电子总数的

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，则最外层电子数应为6，原子的核外电子总数为8，应为O元素，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，且原子序数大于O，应为第三周期Na元素，W带1个负电荷，应为第ⅦA族元素，且原子序数大于Na的，应为Cl元素，X带1个正电荷，应为第ⅠA族元素，且化合物XW常温下为气体，说明X为H元素，依据分析可知：X为氢，Y为氧，Z为钠，W为氯，
（1）Z为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子为1，应位于周期表第三周期ⅠA族；工业上用电解熔融的氯化钠制取金属钠，反应方程式是2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑．
故答案为：第三周期ⅠA族；2NaCl（熔融）

电解  .

2Na+Cl₂↑；
（2）由上述四种元素中的三种组成的强碱为NaOH，由上述四种元素中的三种组成的某种家用消毒液的有效成分为NaClO，故答案为：NaOH；NaClO；
（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，氧气的相对分子质量为32，故形成的化合物为双氧水，故电子式为：，
故答案为：；
（4）B是次氯酸钠，具有强氧化性，CN^-具有还原性，所以次氯酸根离子和CN^-能发生氧化还原反应，次氯酸根离子被还原成氯离子，CN^-被还原成氮气和碳酸根离子，该反应必须在碱性条件下进行，所以反应物中含有氢氧根离子，根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式得：5ClO^-+2CN^-+2OH^-═2CO₃^2-+15Cl^-+N₂+lH₂O，
故答案为：5ClO^-；2CN^-；2OH^-；2CO₃^2-；5Cl^-；1N₂；lH₂O．

点评：本题考查原子结构和元素周期律的关系及应用，题目难度不大，本题注意相对分子质量为34的物质的推断，此为该题的易错点．