A.B.C.D是四种短周期元素.它们的原子序数依次增大.其中A.C与B.D分别是同主族元素.又知B.D两元素的原子核中质子数之和是A.C两元素原子核中质子数之和的2倍.这四种元素的单质中有两种气体.两种固体．(1)写出元素符号:A C (2)写出两种均含有A.B.C.D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式: ．(3)用电子式表示化合物C2D形� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，这四种元素的单质中有两种气体，两种固体．
（1）写出元素符号：A

（2）写出两种均含有A、B、C、D四种元素的化合物相互作用逸出气体的离子方程式：

．
（3）用电子式表示化合物C₂D形成过程

．

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左边，所以A为H、C为Na，设B、D两元素的原子核中质子数分别为x、x+8，则（1+11）×2=x+x+8，解得x=8，可知B为O、D为S，以此来解答．

解答： 解：四种短周期元素在周期表中的位置，原子序数依次增大，A、C与B、D分别是同主族元素，又知B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍，则A、C在一、三周期，B、D在在二、三周期，且A、C在B、D的左边，所以A为H、C为Na，设B、D两元素的原子核中质子数分别为x、x+8，则（1+11）×2=x+x+8，解得x=8，可知B为O、D为S，
（1）由上述分析可知，A为H，C为Na，故答案为：H；Na；
（2）H、O、Na、S四种元素的化合物相互反应放出气体，为硫酸氢钠与亚硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化硫与水，反应化学方程式为NaHSO₄+NaHSO₃=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O，离子反应为H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑，故答案为：H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑；
（3）Na₂S为离子化合物，用电子式表示化合物Na₂S形成过程为

，故答案为：

．

点评：本题考查位置、结构、性质的关系及应用，为高频考点，把握元素的位置、质子数关系等推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质，在常温、常压下，其单质是气体，随着人类对环境的认识和要求的提高，它将成为倍受青睐的清洁燃料．
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一，工业上通过分离液态空气获得其单质，其某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障．
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：B、

，C、

，D、

，E、

；
（2）写出A、B、C形成的化合物M的化学式

；
（3）实验测得DE₃在熔融状态下不导电，则DE₃中含有的化学键类型为

；
（4）D单质与M的水溶液反应的离子方程式：

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在反应Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O中：
（1）该反应被氧化的元素

，被还原的元素

．（填元素符号）
（2）该反应中氧化剂为

，还原剂为

；氧化产物为

，还原产物为

．
（3）当该反应有32gCu被消耗，被消耗的HNO₃的物质的量是

，被还原的HNO₃的物质的量是

，转移的电子的物质的量是

．
（4）用双线桥法标出该反应的电子转移方向和数目：Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

铝土矿是工业上制铝的主要原料，现有一铝土矿（主要成分是Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃、MgO杂质）样品，按下列实验方案测其组分的质量分数．

（1）洗涤固体A后的洗涤液是否需加入到滤液A中

（填“是”或“否”）；理由是

；检测固体A是否洗涤干净的方法是

．
（2）滤液A滴加过量NaOH溶液的过程中，发生的离子反应共有

个，其中发生沉淀溶解的离子反应方程式为

．
（3）该方案能测得质量分数的成分且相应的质量分数是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大．X是元素周期表中原子半径最小的元素，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY₂、MY₃两种分子．请回答下列问题：
（1）Y在元素周期表中的位置为

，ZX的电子式为

．
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是

（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是

（写化学式）．
（3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作消毒剂的有

、

（写出其中两种物质的化学式）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

某氯化铁样品含有少量FeCl₂杂质．现要测定其中铁元素的质量分数，实验按如图步骤进行：

请根据流程图，回答以下问题：
（1）向样品中加入盐酸的目的是

．写出涉及的离子方程式：

．操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有

、

．（填仪器名称）操作Ⅱ必须用到的仪器是

．（填下列编号）
A．50mL烧杯 B．20mL量筒 C．50mL量筒 D．25mL滴定管
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式：

．
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作：

．
（4）若蒸发皿质量是W₁g，蒸发皿与加热后固体总质量W₂g，则样品中铁元素的质量分数

（列出原始算式，不需化简）；若称量准确，最终测量的结果偏大，则造成误差的原因可能是

（写出一种原因即可）．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大．已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的

，W^-、Z⁺、X⁺半径逐渐减小，化合物XW常温下为气体，Z是本周期中除稀有气体元素外，原子半径最大的元素，据此回答下列问题：
（1）Z在元素周期表中的位置

，工业上生产Z单质的化学方程式为

（2）A、B均为由上述四种元素中的三种组成的强电解质，且常温下两种物质的水溶液pH均大于7，组成元素的原子数目比均为1：1：1．若A能抑制水的电离，而B能促进水的电离，则A、B的化学式分别为

、

．
（3）C是由上述四种元素的两种组成的相对分子质量为34的化合物，则C的电子式

．
（4）用B在碱性条件下可以处理CN^-的工业废水，请将下列6种微粒：CN^-、CO₃^2-N₂、OH^-、B的阴离子，W的阴离子，分别填入在下对应的横线上，组成一个配平的离子方程式：

═

H₂O．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（　　）

A、Na⁺、Fe²⁺、Cl^-、ClO^-

B、Na⁺、Cu²⁺、SO₄^2-、NO₃^-

C、Mg²⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、Cl^-

D、Ba²⁺、HCO₃^-、NO₃^-、K⁺

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科目：高中化学 来源： 题型：

某同学欲配制95mL 0.10mol/L CuSO₄溶液．
（1）应称取胆矾晶体的质量为

g．
（2）配制过程中，该同学已经准备了天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，要完成实验还缺少的仪器是

．
（3）由于操作上的不规范使所配溶液的物质的量浓度偏高的是

．
①称量固体时将砝码放置在托盘天平左盘
②容量瓶洗净后未干燥，有少量蒸馏水
③溶解时未冷却至室温即转入容量瓶进行定容
④移液时有少量液体流出容量瓶外面
⑤定容时俯视刻度线
⑥定容后经振荡，摇匀、静置液面下降，未经任何处理
（4）下列操作中，容量瓶所具备的功能有

（填序号）．
A．配制一定体积准确浓度的标准溶液
B．长期贮存溶液
C．用来溶解固体溶质
D．常用来代替量筒量取一定体积的液体
（5）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置．
①Y液体可以选用

．

A．煤油B．酒精C．四氯化碳
②实验前检验该装置气密性的方法是

．

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