Question

【题目】常温时，1 mol·L－1的HClO2和1 mol·L－1的HMnO4两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别向两溶液中加水进行稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg+1

B.当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－)>c(MnO4－)

C.稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4>HClO2

D.当稀释至pH均为3时，HMnO4溶液中的V等于1000 V0

Answer 1

【答案】D

【解析】

根据图像分析得出HMnO4为强酸，HClO2为弱酸。

A选项，在0≤pH≤5时，HMnO4溶液满足pH＝lg，故A错误；

B选项，根据电荷守恒得出当稀释至pH均为3时，溶液中c(ClO2－) = c(MnO4－)，故B错误；

C选项，两物质的物质的量浓度相等，体积相等，因此稀释前分别用1 mol·L－1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液体积：HMnO4 = HClO2，故C错误；

D选项，根据强酸稀释10n倍，pH值变化n个单位得出当稀释至pH均为3时，HMnO4溶液中的V等于1000 V0，故D正确。

综上所述，答案为D。