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    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色

    B.己知：2CH2=CH2+O22 ，该反应的反应类型为氧化反应

    C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡

    D.用裂化汽油萃取溴水中的溴

    【答案】B

    【解析】

    A. 不能用酸性高锰酸钾溶液检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，酸性高锰酸钾溶液也可以氧化Cl-，A错误；

    B. 该反应为氧气氧化乙烯生成环氧乙烷的反应，属于氧化反应，B正确；

    C. 未指明温度，溶解度受温度的影响，C错误；

    D. 裂化汽油中的烯烃与溴发生加成反应，不能作为溴的萃取剂，D错误；故答案为：B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学学习小组设计以下实验方案：测定某含有NaCl的小苏打样品中的质量分数。已知：受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。

    （方案一）称取一定质量样品，置于仪器A中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。

    (1)仪器A的名称为___________；A应该放在_________中冷却。恒重操作的目的是________。

    (2)本实验从称量空的A仪器开始，完成一次平行实验至少需要称重____次。做平行实验的目的是___________。

    （方案二）称取一定质量的样品(样品的质量为m0)，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥，称量沉淀的质量为m1，计算。(已知碳酸钙式量为100，的式量为84)。

    (3)反应方程式为_____________，则样品中的质量分数可以表示为_________。

    （方案三）往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的ag样品，连接好注射器(如图)，再将Y形管倾斜，使样品与酸液充分反应。

    (4)a不能太大，理由是___________，若测定结果偏高，其原因可能是______(选填序号)。

    ①样品未完全反应

    ②温度未恒定即记录数据

    ③少量溶解在溶液中

    （方案四）称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。

    (5)下列叙述正确的是_______(选填序号)。

    ①用烧杯配制100mL待测溶液

    ②用酚酞为指示剂

    ③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点

    ④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。

    Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。

    (1)制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为______________________________________________________________。

    (2)制备方法二：利用反应Ca(s)+O2CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：

    请回答下列问题：

    ①装置A中反应的化学方程式为________________，仪器a的名称为 ___________。

    ②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是_________；二是_____________。

    Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：

    a．固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；

    b．氧化：酸性下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；

    c．滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。

    某同学向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50mL。

    (1)滴定过程中使用的指示剂是_______________________________；

    (2)该水样中的溶解氧量（DO）为__________________mg·L1。

    (3)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________________________（用离子方程式表示，至少写出2个）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)

    (1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；

    (2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。

    (3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。

    (4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2＋3C 2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是(　　)

    A.上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂

    B.上述反应中，每生成1mol AlN需转移3mol电子

    C.AlN中氮元素的化合价为+3

    D.AlN的摩尔质量为41g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，向20 mL l mol/L的某二元弱酸H2X溶液中逐渐加入NaOH固体(忽略溶液温度及体积变化)，测得溶液中的H2X、HX-、X2-的物质的量浓度与溶液pH变化关系如图。下列叙述错误的是（ ）

    A.NaHX的水溶液呈酸性

    B.当加入NaOH固体0.01 mol时，溶液pH= 3.2

    C.当加入NaOH固体0.02 mol时，溶液中的离子浓度大小关系为：c(Na+)>c(HX-)>c(H+)>c(X2-)> c(OH-)

    D.当加入NaOH固体0.04 mol时，溶液中水的电离程度最大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】阿司匹林()是一种用途很广的消炎镇痛药物。可以通过以下方法合成：

    已知：

    + +HCl

    3CH3COOH+PCl3→3CH3COCl+H3PO3

    请回答下列问题：

    (1)阿司匹林中的含氧官能团有____(写名称)，反应①的化学反应类型为____。

    (2)通过水杨酸还可制得香料E和高分子化合物G：

    ①请写出A→E的化学反应方程式____。

    ②已知G是一种聚酯，请写出其结构简式____。

    (3)写出水杨酸所有属于芳香酯的同分异构体的结构简式____。

    (4)结合题中信息，以苯酚、异丁烯为原料(其它无机原料自选)合成聚合物的流程路线如下： ……→→。请完善合成流程省略部分____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.22.4L乙烯中C-H键数为4NA

    B.1.5g甲基中电子数为1.0NA

    C.标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数为6.0NA

    D.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为的有机物是苯环上一个原子被取代后得到的物质，下列判断错误的是（ ）

    A.属于苯的同系物

    B.该有机物的结构有4种

    C.该有机物的某种结构的核磁共振氢谱有4组峰

    D.该有机物所有结构的一溴代物种类相同

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