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    【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）

    A.22.4L乙烯中C-H键数为4NA

    B.1.5g甲基中电子数为1.0NA

    C.标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数为6.0NA

    D.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA

    【答案】D

    【解析】

    A．没有给定标准状况下，无法计算22.4L乙烯的物质的量，无法确定C-H键的键数，选项A错误；

    B．1.5g甲基为0.1mol，含有0.9mol电子，含有电子数为0.9NA，选项B错误；

    C．标况下，苯不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L苯的物质的量及分子数，选项C错误；

    D．乙烯和丁烯的最简式都是CH2，则n（CH2）= =1.5mol，所以n（C）=1.5mol，N（C）=1.5NA，选项D正确；

    答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常数K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2，下列说法正确的是（ ）

    A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2

    B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2

    C.反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率

    D.反应过程中的能量变化可用图a表示

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关说法正确的是（ ）

    A.检验FeCl3溶液中是否含有Fe2+，可向溶液中加入酸性高锰酸钾溶液，观察溶液是否褪色

    B.己知：2CH2=CH2+O22 ，该反应的反应类型为氧化反应

    C.己知Ksp(BaCO3)=2.58×10-9，Ksp(BaSO4)=1.1×10-10，所以碳酸钡的溶解度一定大于硫酸钡

    D.用裂化汽油萃取溴水中的溴

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

    A.常温常压下，4gD2O中含有的电子数为2NA

    B.42gC2H4和C4H8的混合气中含有氢原子数为6NA

    C.H2O(g)通过Na2O2(s)使其增重bg时，反应中转移的电子数为

    D.25℃时，1LpH=1的HCl溶液中含有的H原子数为0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法。

    （1）用活性炭还原法：某研究小组向某密闭容器中加入足量的活性炭和NO，发生反应：C(s)＋2NO(g) N2(g)＋CO2(g) △H＝Q kJ·mol－1 在 T1℃下，反应进行到不同时间测得各物质的浓度部分数据如下：

    时间（min）

    浓度mol/L

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    NO

    1.00

    0.40

    0.20

    0.30

    0.30

    N2

    0

    0.40

    0.60

    0.60

    CO2

    0

    0.60

    0.60

    ①0～10 min 内，N2的平均反应速率 υ(N2)=________，T1℃时，该反应的平衡常数 K=_____。

    ②30 min 后，若只改变一个条件，反应重新达到平衡时各物质的浓度如上表所示，则改变的条件可能是____________ （填字母）

    a. 加入一定量的活性炭 b. 改变反应体系的温度 c. 缩小容器的体积 d. 通入一定量的NO

    ③若30 min后升高温度至 T2℃，重新达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为7∶3∶3，则该反应的△H______0（填“＞” 、 “ ＝” 、或“＜” ）

    （2）NH3催化还原法：原理如图所示

    ①若烟气中 c(NO2)： c(NO)=1∶1，发生如图甲所示的脱氮反应时，反应过程中转移1.5mol电子时放出的热量为 113.8 kJ，则发生该脱氮反应的热化学方程式为_____ 。

    ②图乙是在一定时间内，使用不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氮率，由图可知工业使用的最佳催化剂和相应温度分别为___；使用Mn作催化剂时，脱氮率b～a段呈现如图变化的可能原因是___。

    （3）直接电解吸收也是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。

    ①图中b应连接电源的_________ （填“正极”或“负极”）。

    ②将石墨电极设置成颗粒状的目是_____________________。

    ③阳极的电极反应式为___________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列图示所得出的结论不正确的是

    A.是常温下用0.1000 mol/LNaOH溶液滴定20.000mL 0.l000 mol/L CH3COOH的滴定曲线，说明Q点表示酸碱中和滴定终点

    B.是1mol X2(g)、Imol Y2(g)反应生成2mol XY(g)的能量变化曲线，说明反应物所含化学键的键能总和大于生成物所含化学键的键能总和

    C.是恒温密闭容器中发生CaCO3(s) = CaO(s)+CO2(g)反应时C(CO2)随反应时间变化的曲线，说明t1时刻改变的条件可能是缩小容器的体积

    D.是光照盛有少量氯水的恒容密闭容器时容器内O2的体积分数变化曲线，说明光照氯水有O2生成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室以含银废液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag(S2O3)2]3-}为原料制取硝酸银晶体，其实验流程如下：

    已知：①“沉银”所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。

    ②Zn2+在浓氨水中以[Zn(NH3)4]2+形式存在。

    ③PbCl2、AgNO3的溶解度曲线如图所示：

    (1)“滤液”中的主要阳离子为___(填化学式)。

    (2)“除杂”分为两步：先除去PbCl2，再除去Ag2S。

    ①在不同温度下，AgCl、Ag2S均难溶于水。 除去PbCl2的操作为______，热水洗涤。

    ②向热水洗涤所得固体中加入浓硝酸和稀盐酸，边加热边充分搅拌，使Ag2S转变为AgCl。加入浓硝酸的目的是_______。

    (3)室温下，可逆反应AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O的平衡常数K=___。{Ksp(AgCl)= 1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++2H2O的平衡常数为1.1×107}

    (4)“还原”过程中发生反应的离子方程式为_____ 。

    (5)粗银经水洗后，经多步处理可制备硝酸银晶体。请补充完整由以水洗后粗银为原料，制备硝酸银晶体的实验方案：________，过滤，________，将产生的气体和空气混合后通入NaOH溶液进行尾气处理，将所得AgNO3溶液_______，过滤，将所得晶体置于烘箱 (120℃)干燥，密封包装。(实验中须使用的试剂：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。

    Ⅰ.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：

    NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)NH4HCO3(aq)　ΔH1

    2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)　ΔH2

    (NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2NH4HCO3(aq)　ΔH3

    则ΔH3＝_________________(用含ΔH1、ΔH2的代数式表示)。

    Ⅱ.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。

    （1）该反应的ΔS________0(填“＞”“＜”或“＝”)，该反应的ΔH________0(填“＞”或“＜”)。

    （2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，T ℃下，CO2物质的量浓度c(CO2)随时间t变化的曲线如图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是________(填字母代号)。

    A．体系压强保持不变

    B．混合气体密度保持不变

    C．甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变

    D．H2的质量分数保持不变

    （3）T℃下，反应前20 s的平均反应速率v(H2)＝______________(用含a、b的代数式表示)。

    （4）T℃下，该反应的平衡常数K＝_________________________(用含a、b的代数式表示)。

    （5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v(正)________；CO2转化率________(填“增大”“减小”或“不变”)。

    Ⅲ.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图所示：

    （1）在阳极区发生的反应包括___________________________________和H＋＋HCO3－=CO2↑＋H2O。

    （2）简述CO32－在阴极区再生的原理：____________________________。

    （3）NH3·BH3＋3H2O2=NH4BO2＋4H2O。下列说法正确的是___________。

    A．电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极

    B．BO2－通过质子交换膜向正极移动

    C．负极附近溶液pH增大

    D．正极的反应式为3H2O2＋6H＋＋6e－=6H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有U、V、W、X、Y、Z六种前四周期元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

    元素编号

    相关信息比

    U

    所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等

    V

    基态时,电子分布在三个能级上，且各能级中电子数相等

    W

    基态时, 2p 轨道处于半充满状态

    X

    自然界中含量最多

    Y

    是第四周期元素中未成对电子数最多的元素

    请回答下列问题：

    (1)W、X、V第一电离能由大到小顺序：________________________（用元素符号表示）

    (2)V的最高价氧化物对应含氧酸中，酸根的立体构型为：_________，中心原子的杂化方式为：_______________；

    (3)Y的基态原子的价电子排布图为____________________________；

    (4)乙和丙分别是V和X的氢化物，这两种氢化物分子中都含有10个电子。两者沸点的关系为乙______丙（填“>”或“<”），原因是__________________________________________；

    (5)V与W原子结合形成的V3W4晶体，其硬度比金刚石大，则V3W4晶体中属于____________晶体

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