【题目】已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①2NO(g) 
N2O2(g)(快) △H1<0，平衡常数K1,②N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g)(慢) △H2<0，平衡常数K2，下列说法正确的是（ ）
A.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的△H=△H1+△H2
B.2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的平衡常数K= K1/K2
C.反应①的速率大小决定2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a表示
新编小学单元自测题系列答案
字词句段篇系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素。甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质，A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物，且A与C中均含有10 个电子。它们之间转化关系如下图所示。下列说法正确的是
A. 原子半径：Z>Y>X
B. X与Y形成的化合物只含极性键
C. Y有多种同素异形体，且均具有高熔点、高沸点、硬度大的性质
D. 气态氢化物的稳定性：A<C
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某化学学习小组设计以下实验方案：测定某含有NaCl的小苏打样品中
的质量分数。已知：受热分解成碳酸钠、二氧化碳和水。
（方案一）称取一定质量样品，置于仪器A中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。
(1)仪器A的名称为___________；A应该放在_________中冷却。恒重操作的目的是________。
(2)本实验从称量空的A仪器开始，完成一次平行实验至少需要称重____次。做平行实验的目的是___________。
（方案二）称取一定质量的样品(样品的质量为m0)，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量澄清石灰水，过滤，洗涤、干燥，称量沉淀的质量为m1，计算。(已知碳酸钙式量为100，的式量为84)。
(3)反应方程式为_____________，则样品中的质量分数可以表示为_________。
（方案三）往Y形管中注入一定体积和浓度的稀硫酸并放入准确称取的ag样品，连接好注射器(如图)，再将Y形管倾斜，使样品与酸液充分反应。
(4)a不能太大，理由是___________，若测定结果偏高，其原因可能是______(选填序号)。
①样品未完全反应
②温度未恒定即记录数据
③少量
溶解在溶液中
（方案四）称取一定质量样品，配成待测溶液，用标准盐酸滴定。
(5)下列叙述正确的是_______(选填序号)。
①用烧杯配制100mL待测溶液
②用酚酞为指示剂
③当滴至待测液变色并能将该颜色保持半分钟即为滴定终点
④盛盐酸的滴定管未润洗会造成实验结果偏高
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某同学称取9.00g淀粉溶于水，测定淀粉的水解百分率．其程序如下：
试回答下列问题：
（1）各步加入的试剂为：A_________，B_________，C_________；
（2）加入A溶液而不加入B溶液是否可以_________，其理由是_________；
（3）写出淀粉水解的方程式_________；
（4）当析出1.44g砖红色沉淀时，淀粉水解率是_________；[已知葡萄糖与Cu（OH）2反应的化学方程式为：CH2OH（CHOH）4CHO+2Cu（OH）2
CH2OH（CHOH）4COOH+Cu2O↓+2H2O]。
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【题目】微量元素硼对植物生长及人体健康有着十分重要的作用，也广泛应用于新型材料的制备。
(1)基态硼原子的价电子轨道表达式是_______________。与硼处于同周期且相邻的两种元素和硼的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(2)晶体硼单质的基本结构单元为正二十面体，其能自发地呈现多面体外形，这种性质称为晶体的________。
(3)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。
①B2H6分子结构如图，则B原子的杂化方式为________。
②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，提供孤电子对的成键原子是______，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子_____(填化学式)。
(4)以硼酸(H3BO3)为原料可制得硼氢化钠(NaBH4)，它是有机合成中的重要还原剂。BH
的键角是________，立体构型为___________。
(5)磷化硼(BP)是受高度关注的耐磨材料，可作为金属表面的保护层，其结构与金刚石类似，晶胞结构如图所示。磷化硼晶胞沿z轴在平面的投影图中，B原子构成的几何形状是_______；已知晶胞边长为458 pm，则磷化硼晶体的密度是____g·cm－3(列式并计算，结果保留两位有效数字，已知4．583＝96．07)。
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【题目】用电渗析法处理含Na2SO4废水，原理如图所示，两膜中间的Na＋和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子不能进入中间隔室。
下列叙述正确的是( )。
A.当电路中通过2 mol电子的电量时，会有2mol的H2生成
B.负极区得到NaOH，正极区得到H2SO4
C.负极反应为2H2O－4e－=O2＋4H＋，负极区溶液pH增大
D.通电后中间隔室的SO42-离子向负极迁移，正极区溶液pH降低
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【题目】过氧化钙在工农业生产中有广泛的用途。
Ⅰ．过氧化钙制备方法很多。
(1)制备方法一：H2O2溶液与过量的Ca(OH)2悬浊液反应可制备CaO2·8H2O，其化学方程式为______________________________________________________________。
(2)制备方法二：利用反应Ca(s)+O2
CaO2(s)，在纯氧条件下制取CaO2，实验室模拟装置示意图如下：
请回答下列问题：
①装置A中反应的化学方程式为________________，仪器a的名称为 ___________。
②装置D中盛有的液体是浓硫酸，其作用一是_________；二是_____________。
Ⅱ．水产运输中常向水中加一定量CaO2·8H2O增加溶氧量（DO），水中溶氧量（DO）是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理为：
a．固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2++O2+4OH=2MnO(OH)2↓；
b．氧化：酸性下，MnO(OH)2将I氧化为I2：MnO(OH)2+2I+4H+=Mn2++I2+3H2O；
c．滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O32-+I2=S4O62-+2I。
某同学向水中加一定量CaO2·8H2O，取此水样100.00mL，按上述方法测定水中溶氧量（DO），消耗0.0100mol·L1 Na2S2O3标准溶液13.50mL。
(1)滴定过程中使用的指示剂是_______________________________；
(2)该水样中的溶解氧量（DO）为__________________mg·L1。
(3)步骤b中加入硫酸溶液反应后，若溶液pH过低，滴定时会产生明显的误差，写出产生此误差的原因________________________（用离子方程式表示，至少写出2个）。
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【题目】已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。AC2是非极性分子。B、C的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2:1，三个氯离子在外界。根据以上情况，回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为_________；
(2)B的氢化物的分子立体构型是_____；其中心原子采取_______杂化。
(3)写出化合物AC2的电子式为_______；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为______。
(4)E的核外电子排布式是______，ECl3形成的配合物的化学式为_____
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）
A.22.4L乙烯中C-H键数为4NA
B.1.5g甲基中电子数为1.0NA
C.标准状况下，22.4L苯中含有的碳原子数为6.0NA
D.室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
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