Question

【题目】在2L密闭容器中，起始投入4molN2和6molH2在一定条件下生成NH3，平衡时仅改变温度测得的数据如表所示（已知：T1<T2）

温度/K	平衡时NH3的物质的量/mol
T1	3.6
T2	2

（1）则K1__K2，（填“>”、“<”或“=”）原因：___。

（2）在T2下，经过10s达到化学平衡状态，则平衡时H2的转化率为__。若再同时增加各物质的量为1 mol，该反应的平衡v正__v逆，(>或=或<)平衡常数将___（填“增大”、“减小”或“不变”）

（3）下列能说明该反应已达到平衡状态的是__。

A.3v正（H2）＝2v逆（NH3） B．容器内气体压强不变

C.混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 D．c（H2）=c（NH3）

Answer 1

【答案】＞ 温度升高，平衡逆向移动，K减小 50﹪ ＞ 不变 BC

【解析】

（1）合成氨为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小；

（2）根据方程式利用三段法进行计算；

（3）达到平衡状态时，正反应速率等于逆反应速率，各物质的质量或浓度保持不变，据此进行分析判断。

（1）合成氨为放热反应， T1<T2，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，所以K1>K2；

（2）设达到平衡时N2转化了x mol/L，根据三段法有

N2 + 3H2 2NH3

始(mol/L) 2 3 0

转(mol/L) 0.5 1.5 1

平(mol/L) 1.5 1.5 1

平衡时H2的转化率=×100%=50%；平衡常数K==0.2，

若再同时增加各物质的量为1 mol，根据三段法有：

N2 + 3H2 2NH3

始(mol/L) 2 2 1.5

浓度商Qc==0.14<K，平衡正向移动，则v正>v逆，

平衡常数只与温度有关，温度不变，K不变；

（3）A. 当2v正（H2）＝3v逆（NH3）时才能证明达到平衡状态，A项错误；

B．该反应为非等体积反应，容器内气体压强不变，证明反应达到平衡状态，B项正确；

C. 该反应为非等体积反应，混合气体的平均相对分子质量不再改变，证明反应达到了平衡状态，C项正确；

D．浓度相等并不能证明反应达到平衡状态，D项错误；

答案选BC。