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    【题目】下列化学用语对事实的表述不正确的是（ ）

    A. 由H和Cl形成共价键的过程：

    B. Na2O2用于呼吸面具的供氧剂：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2

    C. 实验室用NH4Cl和Ca(OH)2的混合物制取氨：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

    D. 惰性电极电解饱和食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

    【答案】A

    【解析】

    A.由H和Cl形成共价键，两个原子通过共用电子对结合，没有电子得失，其过程为：，A错误；

    B.Na2O2用于呼吸面具时，与人呼吸产生的CO2发生反应，产生氧气，因此可作供氧剂，反应方程式为：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2，B正确；

    C.NH4Cl和Ca(OH)2的混合物加热发生反应，产生氨气、氯化钙和水，反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C正确；

    D.惰性电极电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，反应的离子方程式：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑，D正确；

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：

    （1）需__________________________g NaOH。

    （2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）尚缺少的主要玻璃仪器是_________。

    A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管

    II、乙同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算，用量筒量取_________ml 浓硫酸，选用的量筒________。（选填15mL，25mL， 50mL， 100mL）

    III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

    A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体

    B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水

    C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

    D、定容时俯视容量瓶刻度线

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

    （1）2CO(g)=2C(s)＋O2(g)，该反应不能自发进行的原因是_____________________

    （2）臭氧是一种杀菌消毒剂，还是理想的烟气脱硝剂。一种脱硝反应中，各物质的物质的量随时间的变化如图所示，写出该反应的化学方程式__________________________。

    （3）利用脱氮菌可净化低浓度NO废气。当废气在塔内停留时间均为90s的情况下，测得不同条件下NO的脱氮率如图I、Ⅱ所示。

    ① 由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮的效率。

    ② 图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+，提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

    ③研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，温度对脱硫脱硝的影响。温度高于60℃后，NO去除率下降的原因为________。

    （4）氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮(用NH3表示)转化为氮气除去，涉及的相关反应如下：

    反应①：NH3＋HClO=NH2Cl＋H2O

    反应②：NH2Cl＋HClO=NHCl2＋H2O

    反应③：2NHCl2＋H2O=N2＋HClO＋3HCl

    已知在水溶液中NH2Cl较稳定，NHCl2不稳定易转化为氮气。在其他条件一定的情况下，改变 (即NaClO溶液的投入量)，溶液中次氯酸钠对氨氮去除率及余氯量 (溶液中＋1价氯元素的含量) 的影响如图4所示。

    ①反应中氨氮去除效果最佳的值约为_______。

    ②a点之前氨氮去除率较低的原因为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是

    X

    Y

    Z

    A

    水

    单质

    纯净物

    B

    非金属氧化物

    酸性氧化物

    氧化物

    C

    电解质

    化合物

    纯净物

    D

    化合反应

    氧化还原反应

    化学反应

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】填写下列空白 [第（1）～（4）小题用元素符号填写]。

    （1）第三周期原子半径最小的元素__________。

    （2）第一电离能最大的元素__________。

    （3）电负性最大的元素__________。

    （4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。

    （5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

    （6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

    （7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。

    （8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图__________。

    （9）写出基态铜原子的电子排布式________________，位于__________区。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A.密闭容器中，2 mol NO 和 1 mol O2 反应后分子总数为 2NA

    B.标准状况下，7.8 g 乙炔和苯的混合物中含 C—H 键数目为 0.6NA

    C.将 1 mol NH3 通入足量水中，NH3·H2O、NH4+粒子数目之和为 NA

    D.1 L 0.1 mol·L1 FeCl3 溶液中含 Fe3+数目为 0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

    A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量

    D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了抵御海水的侵蚀，往往会在船体上安装大型的锌块，利用原电池反应：2Zn+2H2O+O2 = 2Zn(OH)2，下列说法正确的是

    A. 锌块作为原电池的负极，发生还原反应而被腐蚀

    B. 海水中的电解质如NaCl起到了导电的作用

    C. 正极的电极反应式为：Zn - 2e－＝Zn2+

    D. 实际应用中，需用锌块覆满船体，完全隔绝海水以防止钢铁被腐蚀

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学习小组对人教版教材实验“在200mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15mL质量分数为98%浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究；

    （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味，按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态，同学们由上述现象推测出下列结论：

    ①浓硫酸具有强氧化性 ②浓硫酸具有吸水性 ③浓硫酸具有脱水性④浓硫酸具有酸性 ⑤黑色物质具有强吸附性

    其中依据不充分的是_________（填序号）；

    （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置：

    试回答下列问题：

    ①图1的A中最好选用下列装置_________（填编号）；

    ②图1的 B装置所装试剂是_________；D装置中试剂的作用是_________；E装置中发生的现象是_________；

    ③图1的A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为_________，后体积膨胀的化学方程式为：_________；

    ④某学生按图2进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因_________，其反应的离子方程式是_________。

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