[题目]填写下列空白 [第(1)-(4)小题用元素符号填写].(1)第三周期原子半径最小的元素 .(2)第一电离能最大的元素 .(3)电负性最大的元素 .(4)第四周期中第一电离能最小的元素 .(5)含有8个质子.10个中子的原子的化学符号 .(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为 .(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为 .(8)某元素核� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】填写下列空白 [第（1）～（4）小题用元素符号填写]。

（1）第三周期原子半径最小的元素__________。

（2）第一电离能最大的元素__________。

（3）电负性最大的元素__________。

（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。

（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。

（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。

（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。

（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图__________。

（9）写出基态铜原子的电子排布式________________，位于__________区。

【答案】Cl He F K 31 1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 ds

【解析】

（1）同周期自左向右原子半径逐渐减小，则第三周期原子半径最小的元素Cl。

（2）原子结构最稳定的元素是He，故第一电离能最大的元素He。

（3）非金属性越强，电负性越大，则电负性最大的元素是F。

（4）金属性越强，第一电离能越小，则第四周期中第一电离能最小的元素K。

（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号为。

（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为2+8+18+3＝31。

（7）周期表中最活泼的非金属元素是F，其原子的电子排布图为。

（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，设最外层电子数是x，则，解得x＝2，则该元素是Mg，该元素的离子结构示意图为。

（9）铜的原子序数是29，基态铜原子的电子排布式1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，位于ds区。

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(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。

(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。

(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。

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（1）混合溶液的pH＝9的原因_____________________（用离子方程式表示）。

（2）混合溶液中由水电离出的c(OH－) =______molL-1 ，0.1 molL-1NaOH 溶液中由水电离出的c(OH－) =______molL-1 。

（3）0.l molL-1 HA溶液与0.05 molL-1 NaOH溶液等体积混合后，pH＝8，则

① 所得混合液中c(HA)、c(A－)、c(Na+)、c(OH－)、c(H+) 浓度从大到小的顺序为：_________________。

② c(HA)+ c(A－)＝_______ molL-1，c(HA)－c(A－)＝_______molL-1。

（4）25℃时，已知NH4A溶液为中性，将HA溶液加到Na2CO3溶液中有气体放出，试推断(NH4)2CO3溶液的 pH________7（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）相同温度下相同物质的量浓度的下列四种盐溶液，pH由大到小的顺序____（填字母）。

A．NH4HCO3 B．NH4HSO4 C．NH4A D．NH4Cl

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A.反应Ⅰ、Ⅱ消耗等量H2S时，转移电子数之比为2:1

B.根据工艺流程判断反应Ⅱ为吸热反应

C.通过串联多个转化器可提高硫的回收率

D.反应Ⅰ中消耗H2S的量占通入H2S总量的时，硫的回收率最高

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已知甲基的供电子能力强于氢原子，则CH3NH2、(CH3)2NH中接受质子能力较强的是______。

（3）(CH3NH3)PbI3的立方晶格结构如图所示，其中B代表Pb2+，则______代表 I，每个晶胞中含有I 的数目为______。原子分数坐标可用于表示晶胞内部各原子的相对位置。其中，原子分数坐标A为（0，0，0），B为（1/2，1/2，1/2），则C的原子分数坐标为______。已知(CH3NH3)PbI3的晶胞参数为a pm，晶体密度为 g·cm3，设NA为阿伏加德罗常数的值，则(CH3NH3)PbI3的摩尔质量为________g·mol1（用代数式表示）。