【题目】如图是s能级和p能级的电子云轮廓图，试回答问题。
(1)s电子云轮廓图呈________形，每个s能级有________个原子轨道；p电子云轮廓图呈________状，每个p能级有________个原子轨道，其能量关系为____________(填“相同”或“不相同”)。
(2)元素X的原子最外层的电子排布式为nsnpn＋1，原子中能量最高的是________电子；元素X的名称是____，它的氢化物的电子式是________。
(3)若元素Y的原子最外层的电子排布式为nsn－1npn＋1，那么Y的元素符号应为________，原子的电子排布图为______________________________。
【答案】球 1 哑铃 3 相同 2p 氮 H
H S 
【解析】
(1)根据图示，s电子云轮廓图呈球形，含有1个原子轨道；p电子云轮廓图呈哑铃型，每个p能级有3个原子轨道，且这三个轨道相互垂直，能量相同；
(2)因为元素X的原子最外层电子排布式为nsnpn+1，np轨道已排上电子，说明ns轨道已排满电子，即n=2，则元素X的原子核外电子排布式为1s22s22p3，是氮元素，原子中能量最高的是2p电子，其电子云在空间有三个互相垂直的伸展方向，其氢化物为氨气，电子式是H
H；
(3)当元素Y的原子最外层电子排布式为nsn-1npn+1时，有n-1=2， 则n=3，所以Y元素的原子核外电子排布式为1s22s2p63s2p4，是S元素，原子的电子排布图为
。
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【题目】如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、CsCl、干冰、金刚石、石墨晶体结构中的某一种的某一部分。
（1）代表金刚石的是________(填字母编号，下同)，其中每个碳原子与______个碳原子最近且距离相等；金刚石属于________晶体。
（2）代表石墨的是_______，每个正六边形占有的碳原子数平均为_______个；
（3）代表NaCl的是_______，每个Na+周围与它最近且距离相等的Na+有_______个；
（4）代表CsCl的是_______，它属于_______晶体，每个Cs+与个_______Cl-紧邻；
（5）代表干冰的是_______，它属于_______晶体，每个CO2分子与_______个CO2分子紧邻；
（6）则上述五种物质熔点由高到低的排列顺序为______________(用字母编号回答)。
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【题目】下列说法中正确的是( )
A. 烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B. 氮气分子中含有1个s键和2个p键
C. N－O键的极性比C－O键的极性大
D. NH4＋中4个N－H键的键能不相同
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【题目】呋喃酚是合成农药的重要中间体，其合成路线如下：
（1）A在空气中久置会由无色转变为棕褐色，其原因是____________，A在核磁共振氢谱中有___________组峰。
（2）B→C的反应类型是_____________________。
（3）已知X的分子式为C4H7Cl。写出A→B的化学方程式：___________________。
（4）要鉴别化合物C和D，适宜的试剂是__________________________。
（5）B的同分异构体很多，符合下列条件的有______种，写出其中能发生银镜反应的同分异构体的结构简式：__________(任写一种)。
①苯的衍生物 ②有两个互为对位的取代基 ③含有酯基
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【题目】已知A是来自石油的重要有机化工原料，E是具有果香味的有机物，F是一种高聚物，可制成多种包装材料。根据下图转化关系完成下列各题：
（1）A的分子式是___________，C的名称是____________，F的结构简式是____________。
（2）D分子中的官能团名称是________________，请设计一个简单实验来验证D物质存在该官能团，其方法是_________________________________________________________。
（3）写出反应②、③的化学方程式并指出③的反应类型：
反应②：___________________________________；反应③：___________________________________，反应类型是___________反应。
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【题目】I、配制960 mL 0.3mol/L NaOH溶液。具体如下：
（1）需__________________________g NaOH。
（2）配制过程中,下列仪器不会用到的是________________，（填序号）尚缺少的主要玻璃仪器是_________。
A．托盘天平 B．250mL容量瓶 C．玻璃棒 D．胶头滴管
II、乙同学用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸配制90mL 2.3 mol/L的稀硫酸。通过计算，用量筒量取_________ml 浓硫酸，选用的量筒________。（选填15mL，25mL， 50mL， 100mL）
III、下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是___________(填字母)。
A、配制氢氧化钠溶液时，称取已吸潮的氢氧化钠固体
B、配制氢氧化钠溶液时，容量瓶中有少量水
C、发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线
D、定容时俯视容量瓶刻度线
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【题目】我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g) ΔH＜0，在低温下获得较高反应速率，反应过程如图：
下列说法正确的是
A.若已知CO和H2的标准燃烧热，由此可推算出该反应的ΔH
B.过程Ⅰ、过程Ⅱ均为吸热过程，且吸收的热量相等
C.在该反应过程中，实际有两个H2O参与反应，断裂了三个氢氧键
D.使用催化剂降低了水煤气变换反应的ΔH，提高了反应速率
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【题目】下列说法正确的是
A. C(s) + H2O(g)
CO(g) + H2(g)在室温下不能自发进行，说明该反应的△H＞0
B. 25 ℃，向0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中加水，
会增大
C. 用pH均为2的盐酸和甲酸中和等物质的量的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多
D. 合成氨生产中将氨气液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
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【题目】填写下列空白 [第（1）～（4）小题用元素符号填写]。
（1）第三周期原子半径最小的元素__________。
（2）第一电离能最大的元素__________。
（3）电负性最大的元素__________。
（4）第四周期中第一电离能最小的元素__________。
（5）含有8个质子，10个中子的原子的化学符号__________。
（6）最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为__________。
（7）周期表中最活泼的非金属元素原子的电子排布图为______________________________。
（8）某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素的离子结构示意图__________。
（9）写出基态铜原子的电子排布式________________，位于__________区。
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