练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】下列气体不会造成大气污染的是

    A.二氧化硫B.氮气C.一氧化碳D.一氧化氮

    【答案】B

    【解析】

    A.二氧化硫气体有毒，会造成大气污染，形成硫酸型酸雨，A不选；

    B.氮气是空气的主要成分，无毒无污染，不会造成大气污染，B选；

    C.一氧化碳气体有毒，可污染大气，C不选；

    D.一氧化氮气体有毒，可污染大气，可形成硝酸型酸雨、光化学烟雾等，D不选；

    答案选B。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过渡金属催化的反应已成为重要的合成工具，贵金属成本高，会对环境造成的不利影响。因此研究成本低廉的含锰、铁、钴、镍、铜等催化剂应用成为热点。以下是以含钴废渣（主要成分CoO、Co2O3，还含有Al2O3、ZnO等杂质）为原料制备CoCO3的一种工艺流程：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol/L计算）

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Co2+

    7.6

    9.4

    Al3+

    3.0

    5.0

    Zn2+

    5.4

    8.0

    回答下列问题：

    （1）“酸浸”时通入SO2的目的是 ____________，反应的离子方程式为______________。

    （2）“萃取”过程可表示为ZnSO4（水层）+2HX（有机层）ZnX2（有机层）+H2SO4（水层），由有机层获取ZnSO4溶液的操作是 __________________。

    （3）“沉钴”时Na2CO3溶液需缓慢滴加的原因是 ____________。

    （4）用得到的CoCO3等为原料采用微波水热法和常规水热法可以制得两种CoxNi(1-x)Fe2O4（其中Co、Ni均为+2价），均可用作H2O2分解的催化剂，有较高的活性。如图是两种不同方法制得的CoxNi(1-x)Fe2O4在10℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知：____________法制取得到的催化剂活性更高，由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____________ 。

    （5）用纯碱沉淀转化法也可以从草酸钴(CoC2O4)废料得到CoCO3，向含有CoC2O4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有CoCO3沉淀生成时，溶液中=___________。[已知Ksp(CoC2O4)=6.3×10-8 Ksp (CoCO3)=1.4×10- 13]

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向25mL 0.1000mo1·L-1 HA溶液滴加同浓度的BOH溶液，混合溶液pH随滴加BOH溶液的变化如下图所示。下列有关叙述错误的是

    A. BA溶液呈碱性

    B. 酸HA的电离常数约为0.0011

    C. M点时c(B+）=c(A-）> c(H+）= c(OH-）

    D. N点时加入10mL0.1mol/L HA溶液，将促进A-的水解

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于二氧化氮性质的描述中，不正确的是

    A.无色气体B.有刺激性气味

    C.相同条件下密度比空气的大D.能与水反应

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土化合物，汽车尾气用稀土/钯三效催化剂处理，不仅可以降低催化剂的成本，还可以提高催化效能。以氟碳铈矿(主要成分为CeCO3F)为原料制备CeO2的一种工艺流程如下:

    已知i.Ce4+能与F-结合成CeFx(4-x)+，也能与SO42-结合成(CeSO4)2+；

    ⅱ.在硫酸体系中Ce4+能被萃取剂[(HA)2]萃取:Ce4++n(HA)2CeH2n-4A2n)+4H+，而Ce3+则不能。

    回答下列问题:

    （1）CeCO3F中铈元素的化合价为_____，“氧化焙烧”过程中可以加快反应速率的方法是_____(答出两点即可)。

    （2）“萃取”时，选用(HA)2作为萃取剂，(HA)2需满足的条件是________；“萃取”后的水层中含有的主要阴离子是________。

    （3）“反萃取”时加入H2SO4的作用是__________；加入H2O2的作用是_______(结合离子方程式说明)

    （4）浸渣经处理可得Ce(BF4)3，在KCl溶液中加入Ce(BF4)3，发生如下反应:Ce(BF4)3(s)+3K+(aq)3KBF4(s)+Ce3+(aq)

    一定温度时，Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分别为a、b，若上述反应体系中K+的物质的量浓度为cmol/L，则Ce3+的物质的量浓度为______mol/L。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为除去粗盐中的钙离子、镁离子、硫酸根离子及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：

    （1）第①步中，操作A是__________，第⑤步中，操作B是__________。

    （2）第④步中，写出相应的化学方程式(设粗盐溶液中Ca2＋的主要存在形式为氯化钙)____________________________。

    （3）若先用盐酸调溶液至中性，再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是_________________________。

    （4）判断氯化钡已过量的方法是____________________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分散系中，明显与其他不同的一种是（　　）
    A.盐酸
    B.稀豆浆
    C.NaOH溶液
    D.FeCl3溶液

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，用0.10 mol·L-1盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如右图（忽略体积变化）。下列说法正确的是

    A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

    B. 点①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

    C. 点②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

    D. 点④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下列实验装置和操作，回答有关问题。

    按图中所示装置，用两种不同的操作分别进行实验，观察B容器中的现象。

    (1)先夹紧止水夹a，再使A容器中开始反应：①实验中B容器中观察到的现象是_________________；

    ②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。

    (2)打开止水夹a，使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，①实验中观察到的现象是__________；②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案