【题目】根据下列实验装置和操作,回答有关问题。
按图中所示装置,用两种不同的操作分别进行实验,观察B容器中的现象。
(1)先夹紧止水夹a,再使A容器中开始反应:①实验中B容器中观察到的现象是_________________;
②B容器中发生反应的离子方程式是____________________________________。
(2)打开止水夹a,使A容器开始反应一段时间后再夹紧止水夹a,①实验中观察到的现象是__________;②B容器中发生反应的离子方程式是________________________。
【答案】容器A中的溶液进入B容器中,有白色沉淀生成,沉淀迅速变为灰绿色,最后变成红褐色 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 a打开时,观察到B容器中管口有气泡产生,再夹紧a时,溶液进入B容器中产生白色沉淀,且长时间不变 Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓
【解析】
(1)先夹紧止水夹a,再使A管开始反应,Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,生成的氢气导致溶液通过导管进入B装置,氢氧化钠和硫酸亚铁反应生成氢氧化亚铁,Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成 Fe(OH)3;(2)打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a,Fe和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁,生成的氢气将空气排出,防止生成的白色沉淀氢氧化亚铁被氧化。据此分析解答。
(1)先夹紧止水夹a,再使A管开始反应。A中反应为Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,氢气的生成导致A中压强增大,溶液从导管进入B试管,B中反应为FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4,离子反应为:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,Fe(OH)2不稳定易被空气氧化生成 Fe(OH)3,所以现象是有白色沉淀生成,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,故答案为:容器A中的溶液进入B容器中,产生白色絮状沉淀后变成灰绿色,最后变成红褐色;Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3;
(2)打开止水夹a,使A管反应一段时间后再夹紧止水夹a,A中生成的氢气将空气排出,生成的硫酸亚铁和氢氧化钠混合时氢氧化亚铁不被氧化,所以看到的现象是有白色沉淀生成(且不变色),离子反应为:Fe2++2OH-═Fe(OH)2↓,故答案为:a打开时,观察到B容器中管口有气泡产生,再夹紧a时,溶液进入B容器中产生白色沉淀,且长时间不变;Fe2++2OH-═Fe(OH)2。
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【题目】按要求对下图中两极进行必要的联接并填空:
(1)在A图中,使铜片上冒H2气泡。请加以必要联接①______(在答题卡的图中画线),则联接后的装置叫②______。电极反应式:锌板:③_______;铜板:④_______。
(2)在B图中(a、b均为惰性电极),使a极析出铜,则b析出①______。加以必要的联接后,该装置叫②_____。电极反应式:a极:③_______b极:④___________。经过一段时间后,停止反应并搅均溶液,溶液的pH值⑤______(升高、降低、不变),加入一定量的⑥_____后,溶液能恢复至与电解前完全一致。
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【题目】关于电解池应用的规律提炼题组某化学兴趣小组用下图所示装置进行电化学原理的实验探究,回答下列问题:
(1)通O2的Pt电极为电池__________极(填电极名称),其电极反应式为______________。
(2)若B电池为电镀池,目的是在某镀件上镀一层银,则X电极材料为_________,电解质溶液为__________。
(3)若B电池为精炼铜,且粗铜中含有Zn、Fe、Ag、Au等杂质,在__________电极(填“X”或“Y”)周围有固体沉积成阳极泥,阳极泥的成分为___________。
(4)若X、Y均为Pt,B电池的电解质溶液为500 mL 1.0mol/L的NaCl溶液,当电池工作一段时间断开电源K,Y电极有560mL(标准状况)无色气体生成(假设电极产生气体完全逸出,溶液体积不变)。恢复到常温下,B电池溶液的pH=___________,要使该溶液恢复到原来的状态,需加入__________(填物质并注明物质的量)。
(5)若X、Y均是铜,电解质溶液为NaOH溶液,电池工作一段时间,X极附近生成砖红色沉淀,查阅资料得知是Cu2O,试写出该电极发生的电极反应式为_______________。
(学法题)通过以上题目,请总结书写电极反应式的关键____________ 。
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【题目】如图是实验室研究潜水艇中供氧体系反应机理的装置图(夹持仪器略)。
(1)A装置为CO2的发生装置,反应的离子方程式为____________________。
(2)B装置可除去A装置中可能挥发出的___________,反应的离子方程式为_______________。
(3)C装置为O2的发生装置,反应的化学方程式为__________________、________________。
(4)D装置可除去C装置中未反应的__________,反应的离子方程式为____________________。
(5)E装置为排水法收集O2的装置,检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。
(6)C装置中固体由淡黄色完全变为白色,检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水,向溶液中滴入过量___溶液,若有白色沉淀生成,则证明固体中含有___;过滤,向滤液中滴入几滴酚酞溶液,若__且不褪色,则证明固体中含有__。
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【题目】已知: 2NO2(g)+ CH4(g)N2(g)+ CO2(g)+ 2H2O(g) ΔH,向容积为2L的恒容密闭容器中,充入NO2和CH4的混合气体0.3mol充分反应。不同投料比时,NO2的平衡转化率与温度的关系如右图所示。[投料比=] ;下列说法不正确的是
A. ΔH < 0
B. X > 2
C. 400K时,反应的平衡常数为5×10-2
D. 投料比为2时,Q点v逆(CH4)小于P点的v逆(CH4)
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【题目】关于氢键,下列说法正确的是( )
A. 含氢元素的化合物中一定有氢键
B. 氢键比分子间作用力强,所以它属于化学键
C. DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
D. H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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【题目】过氧化钠常作漂白剂、杀菌剂、消毒剂。过氧化钠保存不当容易吸收空气中CO2而变质。
(1)某课外活动小组欲探究某过氧化钠样品是否已经变质,取少量样品,溶解,加入______溶液,充分振荡后有白色沉淀,证明Na2O2已经变质。
(2)该课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的纯度,他们称取a g样品,并设计用如图装置来测定过氧化钠的质量分数。
①将仪器连接好以后,必须进行的第一步操作是____________________________________。
②B装置出来的气体是否需要干燥______(填“是”或“否”)。
③D中NaOH溶液的作用____________________。
④实验结束时,读取实验中生成气体的体积时,不合理的是__________。
a.直接读取气体体积,不需冷却到室温
b.上下移动量筒,使得E、F中液面高度相同
c.视线与凹液面的最低点相平读取量筒中水的体积
⑤读出量筒内水的体积后,折算成标准状况下氧气的体积为V mL,则样品中过氧化钠的质量分数为_____________。
⑥实验完成后E到F之间导管内残留水的体积会使测量结果________(填“偏大”“偏小”或“不影响”)。
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