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    2．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．氢键只能存在于分子之间
    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

    分析 氢原子与电负性大、半径小的原子X（氟、氧、氮等）以共价键结合，若与电负性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形式的一种特殊的分子间相互作用，称为氢键．
    A．水分子内不存在氢键；
    B．分子内也能形成氢键；
    C．N元素的电负性较大，分子之间易形成氢键；
    D．稳定性与氢键无关．

    解答 解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；
    B．氢键存在于不直接相连的H与电负性较大的原子间，则可以存在于分子之间，也可存在于分子内，故B错误；
    C．N元素的电负性较大，DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的，故C正确；
    D．HF是一种非常稳定的化合物，与H-F键有关，而与氢键无关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…．今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
    ②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
    ③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
    下列离子方程式不能发生的是（　　）
    A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
    C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．聚合硫酸铝铁[AlaFeb（OH）n（SO4）m•xH2O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
    （1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al3+、Fe3+可以水解形成胶体，具有吸附性
    （2）AlaFeb（OH）m（SO4）n•xH2O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
    （3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
    步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl2溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
    步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L-1Na2S2O3溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液20.00mL．（已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）
    ①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
    ②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取相应措施．化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算．
    （1）实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8kJ/mol．
    （2）由气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量叫键能．从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程．在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量．
    化学键H-HN-HN≡N
    键能/kJ•mol-1436391945
    已知反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=a kJ•mol-1．试根据表中所列键能数据估算a 的数值：-93．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知甲醛（HCHO）分子中的4个原子共处于同一平面上．下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是（　　）
    A．苯乙烯 B．苯甲醛 C．苯乙酮 D．苯酚  

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．在25℃时，H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者所占的物质的量分数（a）随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述错误的是（　　）
    A．H2R是二元弱酸，其Kal=1×10-2
    B．当溶液恰好呈中性时，c（Na+）=2c（R2-）+c（HR-）
    C．NaHR在溶液中水解倾向大于电离倾向
    D．含Na2R与NaHR各0.1mol的混合溶液的pH=7.2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知PbCl2是微溶化合物，溶于水存在下列平衡：PbCl2（s）?Pb2+（aq）+2Cl-（aq），Ksp=1.7×10-5，在0.1 mol/L的AlCl3溶液中加入PbCl2固体，Pb2+的物质的量浓度最大可达到 （　　）
    A．1.7×10-3 mol/LB．1.9×10-4mol/LC．1.7×10-4mol/LD．5.7×10-5mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：
    成分质量（g）摩尔质量（g•mol-1）
    蔗糖25.00342
    硫酸钾0.87174
    阿司匹林0.17180
    高锰酸钾0.316158
    硝酸银0.075170
    （1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是A．
    A．蔗糖     B．硫酸钾     C．高锰酸钾     D．硝酸银
    （2）配制1L上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：量筒、玻璃棒、药匙、烧杯、托盘天平、胶头滴管、1000 mL容量瓶．（在横线上填写所缺仪器的名称）需要高锰酸钾0.004mol
    （3）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是BD．
    A．定容时俯视容量瓶刻度线
    B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
    C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净
    D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理
    （4）“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为0.024 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质的电子式书写正确的是（　　）
    ①Ca（OH）2 
    ②H2S 
    ③OH- 
    ④Al3+Al3+
    ⑤N2 
    ⑥CO2 
    ⑦HClO 
    ⑧Na2O2 
    A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．②③⑤⑥⑦D．①④⑧

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