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    15．已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的，且第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，第二步电离的程度远大于第三步电离的程度…．今有HA、H2B、H3C三种弱酸，根据“较强酸+较弱酸盐→较强酸盐+较弱酸”的反应规律，它们之间能发生下列反应：
    ①HA+HC2-（少量）═A-+H2C-；
    ②H2B（少量）+2A-═B2-+2HA；
    ③H2B（少量）+H2C-═HB-+H3C．
    下列离子方程式不能发生的是（　　）
    A．HB-+A-═HA+B2-B．H3C+3A-═3HA+C3-
    C．H3C+B2-═HB-+H2C-D．H3C+3OH-═3H2O+C3-

    分析 先根据题目中的信息，酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到酸性H2B＞HB-、H3C＞H2C-＞HC2-，根据强酸制取弱酸知，
    它们之间能发生下列反应，得到
    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-
    即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明酸性HA＜H3C，
    ②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-
    即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，
    即说明H2B＞HB-＞HA；
    ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-
    综合，得到酸性H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，据此分析解答．

    解答 解：先根据题目中的信息，酸性顺序：第一步电离程度远大于第二步电离程度，第二步电离程度远大于第三步电离程度，得到酸性H2B＞HB-、H3C＞H2C-＞HC2-，根据强酸制取弱酸知，
    它们之间能发生下列反应，得到
    ①HA+HC2-（少量）=A-+H2C-
    即HA＞H2C-，同时，即使HA过量，也只能生成H2C-，而不是H3C，说明酸性HA＜H3C，
    ②H2B（少量）+2A-=2HA+B2-
    即H2B＞HA，同时，由于H2B很少，并生成B2-，即说明H2B将2个H+都给了A-，即HB-也能将H+给A-，
    即说明H2B＞HB-＞HA；
    ③H2B（少量）+H2C-=HB-+H3C
    即H2B＞H3C，但是生成HB-，即说明HB-不能将H+提供，即HB-＜H3C，即H2B＞H3C＞HB-
    综合，得到酸性H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，
    A．酸性HB-＞HA，根据强酸制取弱酸知，HB-+A-═HA+B2-能发生，故A不选；
    B．酸性H3C＞HA＞H2C-＞HC2-，离子方程式应该为H3C+A-=HA+H2C-，故B选；
    C．酸性H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以离子反应为H3C+B2-═HB-+H2C-，故C不选；
    D．酸性H2B＞H3C＞HB-＞HA＞H2C-＞HC2-，所以离子反应为H3C+3OH-═3H2O+C3-，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离，为高频考点，侧重考查学生获取信息、利用信息解答问题能力即知识迁移能力，正确判断酸性强弱是解本题关键，注意结合反应物的量多少确定酸性强弱，题目难度较大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．实验室要配制0.4mol/L的NaCl溶液250mL，请回答下列问题：
    ①用天平准确称取NaCl固体5.9g g，放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②将①所得的溶液转移至250 mL容量瓶中．
    ③用适量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3次，并把洗涤液小心的注入容量瓶中，轻轻振荡．
    ④继续向容量瓶中缓缓加入蒸馏水至液面距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管逐滴滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切．
    ⑤把容量瓶塞盖好，反复上下颠倒，充分摇匀．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．用氢离子浓度相同的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为V1和V2，则V1和V2的关系正确的是（　　）
    A．V1＞V2B．V1＜V2C．V1=V2D．V1≤V2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．欲配制100ml 1.0mol/L Na2SO4溶液，下列说法正确的是（　　）
    ①将14.2g Na2SO4溶于100mL水中
    ②将20ml 5.0mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100mL
    ③定容时俯视容量瓶刻度线导致浓度偏大
    ④摇匀后发现液面低于刻度线需再加水至刻度线．
    A．②④B．②③C．①③D．以上都不对

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室要配制100mL 0.5mol•L-1的NaCl溶液，试回答下列各题：
    （1）下列仪器中，肯定不会用到的是AB
    A．锥形瓶 B．200mL容量瓶 C．量筒 D．胶头滴管  E．100mL容量瓶  F．天平
    （2）若要实施配制，除上述仪器外，还缺少的仪器或用品是烧杯、玻璃棒．
    （3）容量瓶上除有刻度线外还应标有容积、使用温度，容量瓶在使用前必须进行的一  步操作是检查容量瓶是否漏水．
    （4）配制完毕后，老师指出有四位同学各进行了下列某一项错误操作，你认为这四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是B
    A．定容时仰视容量瓶刻度线     
    B．定容时俯视容量瓶刻度线
    C．将溶解冷却后的溶液直接转入容量瓶后就进行定容操作
    D．定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．实验室欲配制90mL浓度为1.00mol•L-1的Na2CO3溶液：
    （1）本实验中必须用到的仪器有托盘天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、100mL容量瓶（注明所需仪器的规格）．
    （2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏液．
    （3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
    ①定容时俯视偏高；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水无影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定终点的pH值一定等于7
    B．滴定实验中锥形瓶不可用待测液润洗
    C．滴定实验中，KMnO4溶液应放在碱式滴定管中
    D．
    用盐酸滴定NaOH溶液的滴定曲线如图所示

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．醋酸和盐酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+△H＞0
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    ③右图表示溶液中c（H+）和c（OH-）的关系，M区域内（阴影部分）任意点c（H+）小于c（OH-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ④在T2温度下，将pH=9NaOH溶液与pH=4HCl溶液混合，若所得混合溶液的 pH=7，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比为1：9．（混合后溶液体积的变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．关于氢键，下列说法正确的是（　　）
    A．每一个水分子内含有两个氢键
    B．氢键只能存在于分子之间
    C．DNA中的碱基互补配对是通过氢键来实现的
    D．HF是一种非常稳定的化合物，这是由氢键所致

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