【题目】“中国芯”的发展离不开单品硅，四氯化硅是制备高纯硅的原料、某小组拟在实验室用下列装置模拟探究四氯化的制备和应用（夹持装置已省略）。
已知有关信息：
①Si＋3HCl
SiHCl3＋H2，Si＋2Cl2
SiCl4
②SiCl4遇水剧烈水解，SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃
请回答下列问题
(1)装浓盐酸的仪器名称是________________。
(2)写出A中发生反应的离子方程式________________。
(3)若拆去B装置，可能的后果是________________(写出一个即可)。
(4)有同学最初将E、F、G装置设计成图Ⅱ装置，图Ⅱ装置的主要缺点是________________。(写出一个即可)
(5)已知NH4Cl在高温条件下易分解生成NH3和HCl。利用SiCl4和NH3制备新型无机非金属材料(Si3N4)的装置如图III。写出该反应的化学方程式：________________利用尾气制备盐酸，宜选择下列装置中的________________(填字母)。
(6)取少量SiCl4产品溶于足量蒸馏水中生成硅酸，该反应的化学方程式为________________。
【答案】分液漏斗 2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O HCl与Si反应生成SiHCl3或可能导致氢气与氯气发生爆炸 烧碱溶液中水蒸气进入产品收集瓶，SiCl4遇水剧烈水解 3SiCl4+4NH3
Si3N4+12HCl c SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl
【解析】
装置A利用高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，装置B中的饱和食盐水能除去氯气中的HCl杂质，球形干燥管中的无水氯化钙可干燥氯气，装置D中的纯硅与氯气反应生成四氯化硅，四氯化硅遇水剧烈反应，而四氯化硅的熔、沸点分别为-70.0℃、57.7℃，可采用冷凝回流的方法收集四氯化硅；G吸收空气中的水蒸气，以防止进入装置干扰实验。
(1)根据装置特点，装浓盐酸的仪器名称为分液漏斗；
(2)A中浓盐酸与高锰酸钾反应生成二氯化锰、氯气和水，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；
(3)装置B为除去氯气中的HCl杂质，若拆去B装置，HCl与Si反应生成SiHCl3，可能导致氢气与氯气发生爆炸；
(4)图Ⅱ装置中的烧碱溶液可能导致其中的水蒸气进入收集装置，导致SiCl4遇水剧烈水解；
(5)SiCl4和NH3加强热的条件下制备新型无机非金属材料(Si3N4)和HCl，方程式为3SiCl4+4NH3Si3N4+12HCl；HCl易溶于水，制取盐酸时，采用防倒吸装置，答案为c；
(6)SiCl4与水反应生成硅酸和HCl，化学方程式为SiCl4+3H2O=H2SiO3+4HCl。
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【题目】利用铜萃取剂M，通过如下反应实现铜离子的富集：
（1）X难溶于水、易溶于有机溶剂，其晶体类型为________。
（2）M所含元素的电负性由大到小顺序为_______，N原子以_____轨道与O原子形成σ键。
（3）上述反应中断裂和生成的化学键有______（填序号）。
a．离子键
b．配位键
c．金属键
d．范德华力
e．共价键
（4）M与W（分子结构如图）相比，M的水溶性小，更利于Cu2+的萃取。M水溶性小的主要原因是_____。
（5）基态Cu2+的外围电子排布式为________，Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。判断Sc3+、Zn2+的水合离子为无色的依据是___________。
离子 | Sc3+ | Ti3+ | Fe2+ | Cu2+ | Zn2+ |
颜色 | 无色 | 紫红色 | 浅绿色 | 蓝色 | 无色 |
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【题目】铁被誉为“第一金属”，铁及其化合物广泛应用于生活、生产、国防等领域。
(1)已知：元素的一个基态的气态原子得到一个电子形成-1价气态阴离子时所放出的能量称为该元素的第一电子亲和能，用E1表示。从-1价的气态阴离子再得到1个电子，成为-2价的气态阴离子所放出的能量称为第二电子亲和能E2，依此类推。FeO是离子晶体，其晶格能可通过如下的Born－Haber循环计算得到。
铁单质的原子化热为__________kJ/mol，FeO的晶格能为__________kJ/mol，基态O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”)，从原子结构角度解释_________。
(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(图1)，是化学中一种良好的配合剂，形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中经常用到，一般是测定金属离子的含量。已知：EDTA配离子结构(图2)。
EDTA中碳原子轨道的杂化类型为____________，EDTANa-Fe(Ⅲ)是一种螯合物，六个配位原子在空间构型为____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化学键除了σ键和配位键外，还存在____________。
(3)Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O 围成的正四面体空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，O2-数与正四面体空隙数(包括被填充的)之比为__________，有__________%的正八面体空隙填充阳离子。Fe3O4晶胞的八分之一是图示结构单元(图3)，晶体密度为5.18 g/cm3，则该晶胞参数a=____________pm。(写出计算表达式)
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【题目】合成某物中间体的片段如下：
下列说法错误的是( )
A.E→F和F→G反应都是取代反应
B.E、F和G都能与Na、NaOH反应
C.E、F和G分子中碳原子都不可能共平面
D.与E的分子式相同且苯环上含2个-OH、1个-CH2COOH的结构有6种
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【题目】有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：
（1）A中所含官能团的名称为___；
（2）Ⅰ的反应类型为___（填字母序号），Ⅲ的反应类型为___；
a．取代反应 b．加成反应 c．氧化反应 d．消去反应
（3）D的分子式为___；
（4）写出下列反应的化学方程式：
Ⅰ：___；
Ⅱ：___；
III：C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为___；
（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个—CH3，写出其顺式结构的结构简式___；
（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为___。
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【题目】苹果酸的结构简式为HOOC
CH2—COOH，下列说法正确的是
A. 苹果酸中能发生酯化反应的官能团有2种
B. 1mol苹果酸可与3mol NaOH发生中和反应
C. 1mol苹果酸与足量金属Na反应生成生成1mol H2
D. HOOC—CH2—CH(OH)—COOH与苹果酸互为同分异构体
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【题目】按以下步骤从
合成
(部分试剂和反应条件已略去)
请回答下列问题：
（1）分别写出B、D的结构简式：B___、D___。
（2）反应①～⑦中属于消去反应的是___。(填数字代号)
（3）试写出C
D反应的化学方程式(有机物写结构简式，并注明反应条件)___。
（4）有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，请以X为原料经过四步反应合成乙酸乙酯___（无机试剂任选，请写出合成过程并注明反应条件）。
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【题目】下列有关说法正确的是（ ）
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物
B.1mol甲基
所含的电子数约为10×6.02×
C.14g分子式为
的链烃中含有的C＝C的数目一定为
D.同分异构体间具有完全相同的物理性质和化学性质
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【题目】已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中（ ）
A.水的电离程度始终增大
B.
先增大再减小
C.c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变
D.当加入氨水的体积为10mL时，c(NH4+)＝c(CH3COO－)
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