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    11．（1）写出下列具有18电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是HCl、由2原子组成具有10电子的阴离子OH-．
    （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    ①写出Y元素的名称碳．
    ②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    ③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
    ④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

    分析 （1）具有18个电子的原子为Ar；由2个原子组成的分子为HCl；由2个原子组成10电子的阴离子是OH-；
    （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素，以此解答该题．

    解答 解：（1）具有18个电子的原子为Ar，原子结构示意图为；由2个原子组成的分子为HCl；由2个原子组成10电子的阴离子是OH-，
    故答案为：；HCl；OH-；
    （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，则X、Y、Z、W分别位于第ⅠA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅦA族；核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大，由于Y与Z的原子次外层的电子数为2，说明Y、Z含有两个电子层，则Y为C元素、Z为N元素；W、X原子次外层电子数为8，则W为Cl元素、X为Na元素．
    ①Y元素的名称为碳，故答案为：碳；
    ②W为Cl元素，在周期表中的位置：第三周期第ⅦA族，故答案为：第三周期第ⅦA族；
    ③X的最高价氧化物为Na2O，Z的最高价氧化物对应水化物为HNO3，二者反应的化学方程式：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O，
    故答案为：Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O；
    ④金属性越强，最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，所以碱性减弱、酸性增强的顺序为：NaOH、H2CO3、HNO3、HClO4，
    故答案为：NaOH；H2CO3；HNO3；HClO4．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，正确推断元素的种类为解答该题的关键，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    A．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp（AgCl）不变
    B．浓度均为0.2 mol•L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀
    C．c（Mg2+）为0.11 mol•L-1的溶液中要产生Mg（OH）2沉淀，溶液的pH要控制在9以上
    D．将0.001 mol•L-1的AgNO3溶液滴入0.001 mol•L-1的KCl和0.001 mol•L-1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀

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    A．CH2Br-CH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3乙酸甲酯
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    A．的系统命名法为2，5-二甲基-4-乙基己烷
    B．全降解塑料（）可由单体环氧丙烷（）和CO2加聚制得
    C．1mol乙酰水杨酸（）最多可以和2molNaOH反应
    D．油脂、淀粉、蛋白质等高分子化合物都属于混合物，一定条件下均可发生水解

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