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    19．下列有机物的命名及名称书写均正确的是（　　）
    A．CH2Br-CH2Br  二溴乙烷B．CH3OOCCH3乙酸甲酯
    C．硬脂酸甘油脂D．  2，2-二甲基-3-丁醇

    分析 A、卤代烃的命名中，必需标明卤素原子所在的位置；
    B、酯名称为某酸某酯；
    C、硬脂酸甘油酯为饱和三元酯；
    D、醇类的命名选取距离羟基最近的一端命名为1号碳．

    解答 解：A、CH2BrCH2Br为卤代烃，Br原子分别在1、2号碳上，正确命名为1，2-二溴乙烷，故A错误；
    B、CH3OOCCH3 名称为乙酸甲酯，故B正确；
    C、硬脂酸甘油酯，属于酯类，命名中出现错字“脂”，故C错误；
    D、为丁醇，羟基在2号碳上，正确命名为3，3-二甲基-2-丁醇，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是卤代烃的命名、醇类的命名以及酯类的命名，题目难度不大，掌握各种的命名原则是解决本题的关键，注意“酯”和“脂”的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．规范的操作是实验成功的保证．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
    CO2验满    		B．
    收集O2    		C．
    滴加液体    		D．
    测溶液pH

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    17．下列物质的主要成分、用途均对应正确的是（　　）
     选项 AB C D 
     物质 加碘食盐 石英砂“84”消毒液 水玻璃
     主要成分 KIO3 SiO2Ca（ClO）2  NaSiO3
     用途 预防碘缺乏病 作干燥剂 作消毒剂 木材防火剂
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某二元化合物X其相对分子质量小于100，常温下为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，若用“惰性气体”等稀释时，爆炸性 则大大降低，X的水溶液质量分数高于30%也有可能引起爆炸．X可由KClO3和草酸（H2C2O4）混合物中加入足量的稀硫酸水浴加热制得，12.25g KClO3与4.5g草酸恰好完全反应生成X、CO2和一种酸式盐．
    （1）确定X的化学式ClO2
    （2）用H2C204溶液、稀硫酸和KC103制备X最大优点是制得ClO2同时生成CO2，可稀释ClO2大大降低爆炸的可能性
    （3）工业废水中Mn2+常用X处理，将Mn2+转化为MnO2，写出X除去Mn2+的离子方程式2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2+12H++2Cl-
    （4）纤维素还原法制X是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物与稀硫酸、NaClO3反应生成X．完成反应的化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）+24NaClO3+12H2SO4=24ClO2↑+6CO2↑+18H2O+12Na2SO4
    （5）实验室用氢氧化钠溶液吸收X尾气，生成等物质的两种钠盐，其中有一种盐为NaClO3完成氢氧化钠溶液吸收X尾气反应的化学方程式：2NaOH+2ClO2=NaClO3+NaClO2+H2O
    （6）X和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质．处理含CN-相同量的电镀废水，所需Cl2的物质的量是X的2.5倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    14．二氧化铈（CeO2）是一种重要的稀土氧化物．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质）．某课题小组以此粉末为原料，设计资源回收的工艺流程如下：

    （1）写出第①步反应的离子方程式SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
    （2）洗涤滤渣B的目的是为了除去Fe3+（填离子符号），检验该离子是否洗净的方法是取最后一次洗涤液，加入KSCN溶液，若不出现红色，则已洗净，否则未洗净．
    （3）写出第③、⑤步反应的化学方程式2CeO2+H2O2+3H2SO4═Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O；4Ce（OH）3+O2+2H2O=4Ce（OH）4．
    （4）制备绿矾（FeSO4•7H2O）时，向Fe2（SO4）3溶液中加入过量铁屑，充分反应后，经过滤得到FeSO4溶液，再经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等操作步骤得到绿矾．
    （5）取上述流程中得到的Ce（OH）4产品（质量分数为86%）1.000g，加硫酸溶解后，用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定至终点（铈被还原成Ce3+），则需准确滴加标准溶液的体积为43.14mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．实验室常需要配置一定物质量浓度的溶液，根据相关知识，回答下列问题．
    （1）容量瓶上含有下列量中的BCE（填写字母）
    A．压强     B．温度     C．容积      D．密度     E．刻度线
    （2）用浓硫酸配制500mL2mol?L-1硫酸溶液时，所需的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒和胶头滴管之外，还需要500mL容量瓶（填仪器名称）；在下列配制过程示意图中，有错误的是①④（填写序号）．

    （3）现要用容量瓶配制500mL0.4mol?L-1Na2CO3溶液，配好的溶液倒入试剂瓶后需要贴上标签．请你帮助把图标签上的内容填上去．

    （4）下列情况将使配制溶液的物质的量浓度偏低的有D（填序号）．
    A．定容时，俯视刻度线
    B．NaOH 溶解后趁热移入容量瓶中
    C．容量瓶用蒸馏水洗净后，未待干燥便用来配制
    D．摇匀后发现液面未到刻度线，继续加水至刻度线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．（1）写出下列具有18电子的粒子的化学式：原子的原子结构示意图，由2个原子组成的分子是HCl、由2原子组成具有10电子的阴离子OH-．
    （2）X、Y、Z、W为短周期的四种元素，其最高正价依次为+1、+4、+5、+7，核电荷数按照Y、Z、X、W的顺序增大．已知Y与Z的原子次外层的电子数均为2，W、X的原子次外层的电子数均为8．
    ①写出Y元素的名称碳．
    ②写出W元素在周期表中的位置第三周期第ⅦA族．
    ③写出X的最高价氧化物与Z的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式Na2O+2HNO3═2NaNO3+H2O．
    ④按碱性减弱、酸性增强的顺序写出各元素最高价氧化物对应水化物的分子式：NaOH，H2CO3，HNO3，HClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．体积相同、PH也相同的H2SO4溶液和HCl溶液，分别与NaOH溶液中和反应时两者消耗NaOH的物质的量（　　）
    A．相同B．H2SO4溶液消耗的NaOH多
    C．HCl溶液消耗的NaOH多D．无法比较

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某研究性实验小组欲验证浓硝酸在与Cu、Ag合金的反应过程中，除了生成NO2气体外，还会有少量NO生成，并测定Cu、Ag合金中Cu的质量分数．查阅相关资料表明：“常温下，NO2与N2O4混合存在，在低于0℃时几乎只有无色的N2O4液体或晶体存在．”为此，他们设计了如图所示的装置：

    请回答下列问题：
    （1）写出A中Cu与HNO3反应可能的化学方程式Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
    （2）实验开始前先打开A部分的活塞K1，持续通入一段时间的氮气再关闭K1，其目的是排出系统的空气，防止NO氧化为NO2；装置中B瓶的作用是吸收水蒸气，防止水蒸气在C中冷凝后与NO2反应产生NO．
    （3）停止反应后，打开D中的活塞K2并通入O2，则D中能出现的现象是无色气体变成红棕色气体．
    （4）C装置的作用是尽量把NO2转化为N2O4，减少对NO检验的干扰；E装置的作用是除去NO2，防止污染空气．
    （5）若A中的Cu、Ag合金的质量为8.0g，加入20mL 13.5mol•L-1的浓HNO3，实验结束后A中溶液的体积不变，测得 c （H+）=1.0mol•L-1．假设反应中HNO3既无挥发也无分解，则参加反应的HNO3的物质的量为0.25mol．
    （6）若已知Cu、Ag合金的质量为m g，且溶解完全．请利用A装置中反应后的溶液进行简单的操作，以确定合金中Cu的质量分数，其实验过程为在A中加入过量的Cl-的溶液，过滤、洗涤、干燥并称量沉淀的质量．

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