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    【题目】A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种，现利用另一种溶液X，用如图所示的方法可将它们依次确定。

    试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。

    A：________，B：__________，C：_________，D：_________，X：_________。

    【答案】 NaOH NaNO3 Ba(NO3)2 HNO3 MgSO4

    【解析】因为NaNO3、HNO3不能与其他物质反应生成沉淀，故X与NaOH和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀，实质就是X中的金属离子和氢氧根能结合成白色沉淀，X中的酸根离子和钡离子结合成沉淀，故X应该是MgSO4，生成的白色沉淀是氢氧化镁和硫酸钡，氢氧化镁溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，由此可推断则A是NaOH，B是NaNO3，C是Ba(NO3)2，D是HNO3，X是MgSO4，故答案为：NaOH；NaNO3；Ba(NO3)2；HNO3；MgSO4。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】试从化学键的角度理解化学反应中的能量变化。（以2H2+O2===2H2O为例说明），已知：E反表示反应物（2H2+O2）所具有的总能量，E生表示生成物（2H2O）所具有的总能量。又知：拆开1moL H2中的化学键需要吸收436kJ能量，拆开1moL O2中的化学键需要吸收496kJ能量，形成水分子中的1moLH—O键能够释放463KJ能量。

    ⑴从宏观角度看：反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，所以该反应要______(填“吸收”或“放出”)能量，能量变化值的大小△E=_________（用E反和E生表示）

    ⑵从微观角度看：断裂反应物中的化学键吸收的总能量为E吸=______KJ；形成生成物中的化学键放出的总能量为=______KJ。E吸______E放（填“>”或“<”），所以该反应要_____（填“吸收”或“放出”）能量，能量变化值的大小△E=____ KJ（填数值）

    ⑶由图可知，化学反应的本质是________________________________化学反应中能量变化的主要原因是________________（从总能量说明）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是(　 　)

    A．KB．Ca

    C．ID．Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验是化学研究的基础，下列实验设计原理正确的是

    A. 装置①：可用于吸收NH3，并防止倒吸

    B. 装置②：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

    C. 装置③：观察原电池装置中电流表指针偏转

    D. 装置④：由实验现象推知酸性强弱顺序为CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中含有上百种化合物，污染物中以NO为主。请回答下列与NO相关的问题：

    （1）汽车发动机工作时燃料燃烧会使氮气转化为NO。

    已知:N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+akJ·mol-1。NO中氮氧键键能为b kJ·mol-1、O=O键能为 c kJ·mol-1。

    计算N_N的键能为____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代数式表示）。

    （2）NO和CO在一定温度和催化剂的条件下可发生反应：

    2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-538 kJ·mol-1。

    一定温度下，向体积为2L的密闭容器中充入一定量的NO和CO，发生上述反应。反应过程中测定的部分数据见下表：

    时间/min

    n(NO)/mol

    n(CO)/mol

    n(N2)/mol

    n(CO2)/mol

    0

    0.100

    0.200

    0

    0

    4

    0.020

    6

    0.050

    8

    0.025

    ①反应在0~4 min内的平均速率v(CO)=_____________。

    ②下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是____________。

    a．NO的消耗速率和CO2的生成速率相等 b．容器内的压强不再变化

    c．混合气体的密度不再变化 d．N2的百分含量不再变化

    ③计算该温度下的平衝常数K=____________。

    ④8min时，其他条件不变，向该反应容器中再通入0.05molNO和0.100CO，重新达到平衡时混合气体中N2的百分含量将____________（填“减小”、“增大”或“不变” ）。

    （3）工业上采用电解NO的方法制备NH4NO3，其工作原理如图。X、Y皆为Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充NH3。

    ①Y电极上的电极反应式为_______________________________。

    ②若X电极上有11.2L（已换算成标准状况）NO发生反应，则生成NH4NO3的质量为____________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是 ( D )

    A. 易溶于水，不易溶于有机溶剂

    B. 在空气中燃烧产生黑烟

    C. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色

    D. 能发生加成反应，在一定条件下可与4倍物质的量的氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如图所示)，但CaC2晶体中由于哑铃形的C22-存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是( )

    A．1 个 Ca2＋周围距离最近且等距离的 C22-数目为 6

    B．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

    C．6.4 g CaC2晶体中含阴离子0.1 mol

    D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某固体混合物，由NaOH、AlCl3、MgCl2组成，将它放入足量的水中，充分搅拌后，有0.58g白色沉淀，在所得到的浊液中逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量（g）关系如图所示。（假定：加入NaOH溶液后，Al3+、Mg2+转化为沉淀不存在先后顺序）

    （1）沉淀的最大值，即m= ___________________g。

    （2）沉淀完全溶解时，所消耗盐酸的体积a=________________mL。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】促进生态文明，保护生态环境，是实现“中国梦”的重要组成部分。

    （1）天然水中杂质较多，常需加入明矾、漂白粉等物质处理后才能饮用。加入明矾的作用是________；漂白粉能杀菌消毒是因为漂白粉使蛋白质发生________。

    （2）处理废水中重金属铊(TI)，需在废水中加入NaClO，作________（填“氧化剂”或“还原剂”），将TI+转变为TI3+；再加入氨水，将TI3+转变为难溶物TI(OH)3，写出生成TI(OH)3，的离子方程式：________。该方法处理后的废水中因含有大量的________元素（填写元素名称），直接排放易导致水体富营养化。

    （3）聚乙烯塑料常用于食品包装，随便丢弃会造成白色污染。聚乙烯的结构简式是________，聚乙烯塑料属于________（填“热固性”或“热塑性”）塑料。

    （4）空气污染指数是根据空气中________、二氧化氮和可吸入颗粒等污染物的浓度计算出来的数值。大气污染的危害是多方面的，如形成酸雨，除雨是指pH小于________的降水。

    （5）用氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）作催化剂，利用太阳能热化学循环分解H2O可制H2，其物质转化如图所示。写出其中氧缺位铁酸铜（CuFe2O4-x）与水反应的化学方程式：________。

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