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    【题目】在①MgO、CuO、CaO、SO2;②C、Fe、S、P;③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3三组物质中,每组各有一种物质在分类上与组内其他物质不同,这三种物质分别是(　　)

    A. CuO、Fe、ZnCl2 B. SO2、S、NaNO3

    C. CaO、C、BaCO3 D. SO2、Fe、HNO3

    【答案】D

    【解析】①MgO、CuO、CaO、SO2中SO2是非金属氧化物，而其它三种物质为金属氧化物；②C、Fe、S、P中Fe是金属单质，其它为非金属单质；③ZnCl2、BaCO3、HNO3、NaNO3中HNO3为酸类物质，其它为金属与酸根组成的盐类物质。故选D．

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    【题目】已知浓度的下列溶液，当温度升高时pH不变的是

    A. NaCl B. NaHSO4 C. NaOH D. CH3COONa

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    【题目】下列两种物质发生反应 ①Na和O2②AlCl3与氨水 ③水玻璃与CO2④Fe与Cl2⑤Fe和稀HNO3，因反应物用量或反应条件的不同而生成不同产物的是（ ）

    A.①②③④⑤B.①②③⑤C.①②⑤D.①③⑤

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    【题目】目前工业上合成氨的反应原理为:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 KJ/mol

    （1）在恒温恒容条件下，向反应平衡体系中充入氮气，达到新平衡时，c(H2)将______(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”，下同)，c(N2)·c(H2)将_______。

    （2）下图为合成氨反应在不同温度和压强、使用相同催化剂条件下，初始时氮气、氢气的体积比为1:3时，平衡混合物中氨的体积分数。若分别用VA(NH3)和VB(NH3)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则VA(NH3)_____VB(NH3)(填“>、“<”或“=")

    （3）①若恒温恒压下，在一容积可变的容器中，达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol,若此时再充入3molN2,则平衡____移动(“向正向“向逆向”“不”)；

    ②若氮气与氢气以1:1混合反应时，达到平衡后，如果升高温度氮气的体积分数将____(“变大”“变小”不变”下同)；如果增大压强氮气的体积分数将___。

    （4）H2NCOONH4是工业合成尿素的中间产物，该反应的能量变化如图所示:用CO2和氨合成尿素的热化学方程式为________。

    （5）工业生产中逸出的氨可用稀硫酸吸收。若恰好生成NH4HSO4，该溶液中各离子的物质的量浓度由大到小的顺序是__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是

    A.葡萄糖注射液能产生丁达尔效应

    B.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维

    C.二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因

    D.汽车的排气管上装有“催化转化器”，使有毒的CO和NO反应生成N2和CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近年来，我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油，其主要原因是( )
    A.提高汽油的燃烧效率
    B.降低汽油成本
    C.避免铅污染大气
    D.铅资源短缺

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W四种主族元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法正确的是

    A. X、Y、Z三种元素的原子半径依次增大 B. X元素的氢化物稳定性比Y元素的弱

    C. 化合物YZ4和氨气反应可以生成Y单项 D. 氢化物沸点: W>X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ．十氢萘是具有高储氢密度的氢能载体，经历“十氢萘（C10H18）→四氢萘（C10H12）→萘（C10H8）”的脱氢过程释放氢气。已知：

    C10H18(l)C10H12(l)＋3H2(g) △H1

    C10H12(l)C10H8(l)＋2H2(g) △H2

    △H1＞△H2＞0；C10H18→C10H12的活化能为Ea1，C10H12→C10H8的活化能为Ea2，十氢萘的常压沸点为192℃；在192℃，液态十氢萘的脱氢反应的平衡转化率约为9％。请回答：

    （1）有利于提高上述反应平衡转化率的条件是_________。

    A．高温高压 B．低温低压 C．高温低压 D．低温高压

    （2）研究表明，将适量的十萘奈置于恒容密闭反应器中，升高温度带来高压，该条件下也可显著释氢，理由是______________________________________________________。

    （3）温度335℃，在恒容密闭反应器中进行高压液态十氢萘（1.00 mol）催化脱氢实验，测得C10H12和C10H8的产率x1和x2（以物质的量分数计）随时间变化关系，如图1所示。

    ①在8 h时，反应体系内氢气的量为__________mol（忽略其他副反应）。

    ②x1显著低于x2的原因是________________________________________。

    ③在图2中绘制“C10H18→C10H12→C10H8”的“能量～反应过程”示意图。

    Ⅱ．科学家发现，以H2O和N2为原料，熔融NaOH－KOH为电解质，纳米Fe2O3作催化剂，在250℃和常压下可实现电化学合成氨。阴极区发生的变化可视为按两步进行，请补充完整。

    （4）电极反应式：________________________________和2Fe＋3H2O＋N2＝Fe2O3＋2NH3。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生探究0.25mol/L Al2( SO4)3溶液与0.5mol/L Na2CO3溶液的反应，实验如下：

    下列分析不正确的是

    A. 实验I中，白色沉淀a是Al(OH)3

    B. 实验2中，白色沉淀b含有CO32-

    C. 实验l、2中，白色沉淀成分不同的原因与混合后溶液的pH无关

    D. 检验白色沉淀a、b足否洗涤干净，均可用盐酸酸化的BaCl2溶液

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