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    【题目】向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】B

    【解析】

    溶液导电的原因是溶液中存在能自由移动的离子，由题意可知，将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，据此分析溶液中离子的变化进行解答即可。

    二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，随着反应的进行溶液中的能自由移动的离子越来越少，导电性减弱；但由于溶液中还存在浓度很小的氢离子、氢氧根等，故电流强度不可能为变为0；继续通入二氧化碳，碳酸钙与水、二氧化碳反应生成可溶于水的碳酸氢钙，则溶液中存在能自由移动的离子的浓度又逐渐增大，导电性增强。因此B图能反映出电流强度I与加入物质量的关系。答案选B.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

    A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）有下列五种烃：

    其中互为同分异构体的是_________________(填序号)，②③④⑤四种物质按它们的沸点由低到高的顺序是________________(填序号)，等质量的①③⑥三种物质，完全燃烧时消耗O2的物质的量由少到多的顺序为________________ 。

    （2）的系统命名为___________________；

    （3）分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、二甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是 ______

    A．红外光谱 B． 1H核磁共振谱 C．质谱法 D．与钠反应

    （4）已知乙烯分子是平面结构， 1,2－二氯乙烯可形成和两种不同空间异构体，称为顺反异构。下列能形成类似上述空间异构体的是_____

    A．1－丙烯 B．4－辛烯 C．1－丁烯 D．2－甲基－1－丙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室可利用环己醇的氧化反应制备环己酮，反应原理和实验装置（部分夹持装置略去）如下：

    有关物质的物理性质见下表。

    物质

    沸点（℃）

    密度（g·cm-3，20℃）

    溶解性

    环己醇

    161.1（97.8）*

    0.96

    能溶于水和醚

    环己酮

    155.6（95.0）*

    0.95

    微溶于水，能溶于醚

    水

    100.0

    1.0

    *括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点。

    实验中通过装置B将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有10mL环己醇的A中，在55～60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95～100℃的馏分，得到主要含环己酮粗品和水的混合物。

    （1）装置D的的名称是为__________________。

    （2）酸性Na2Cr207溶液氧化环己醇反应的△H＜0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。

    ①如何滴加酸性Na2Cr2O7溶液__________________________________；

    ②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________________________。

    （3）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：

    a. 蒸馏、除去乙醚后，收集151～156℃馏分

    b. 水层用乙醚（乙醚沸点34.6℃，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层

    c. 过滤

    d. 往液体中加入NaCl固体至饱和，静置，分液

    e. 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量的水

    ① 上述提纯步骤的正确顺序是______________________________；

    ② b中水层用乙醚萃取的目的是______________________________________；

    ③ 上述操作c、d中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器有_____________，操作d中，加入NaCl固体的作用是______________________________。

    （4）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为6mL，则环己酮的产率为______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】依据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是 (化学式)；电解质溶液Y是 ；

    （2）银电极为电池的 极，发生的电极反应为 ；X电极上发生的电极反应为 ；

    （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有甲、乙、丙三名同学分别进行氢氧化铁胶体的制备实验。

    甲同学：向1 mol·L－1的氯化铁溶液中加少量氢氧化钠溶液。

    乙同学：直接加热饱和FeCl3溶液。

    丙同学：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴氯化铁饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。

    试回答下列问题：

    (1)其中操作正确的同学是____________，若丙同学实验中不停止加热，会看到___________。

    (2)氢氧化铁胶体制备的化学方程式为_______________________________；

    (3)证明有氢氧化铁胶体生成利用的胶体性质是_______，提纯所制氢氧化铁胶体常用的方法是________。

    (4)利用氢氧化铁胶体进行实验：

    ①将其装入U形管内，用石墨作电极，通电一段时间后发现与电源负极相连的电极区附近的颜色逐渐变深，这表明氢氧化铁胶体微粒带__________(填“正”或“负”)电荷；

    ②若向其中加入饱和硫酸钠溶液，产生的现象是________________________；

    ③若向其中逐滴加入稀盐酸，产生的现象是__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

    A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】第四周期的 Cr、Fe、Co、Ni、Cu、Zn 等许多金属能形成配合物。

    （1）NH3 是一种很好的配体，氨气分子是_____（填“极性”或“非极性”）分子，NH3 的沸 点_____（填“高于”“等于”或“低于”）AsH3。

    （2）科学家通过 X 射线测得胆矾的结构示意图可简单表示如下：

    图中虚线表示的作用力为_________________________。

    （3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成 Cu(NH3)4SO4H2O 晶体。在 Cu(NH3)4SO4·H2O 晶体中，含 有的原子团或分子有：[Cu(NH3)4]2+、NH3、 SO42 、H2O，[Cu(NH3)4]2+为平面正方形结构，则 VSEPR 模型为四面体结构的原子团或分子是_____________，其中心原子的杂化轨道类型是________________ 。

    （4）金属镍粉在 CO 气流中轻微加热，生成无色挥发性液态 Ni(CO)4，呈正四面体构型。Ni(CO)4 易溶于_____________________ （填编号）。

    a . 水 b. 四氯化碳 c. 苯 d. 硫酸镍溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列氢化物中最稳定的是

    A.HFB.NH3C.HClD.H2O

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