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    【题目】把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）＝0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重，残留物的质量是

    A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g

    【答案】D

    【解析】

    Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物加热至恒重，残留物为Na2CO3；根据Na守恒计算。

    Na2CO3·10H2O和NaHCO3组成的混合物加热时发生反应：Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，加热至恒重所得残留物为Na2CO3，根据Na守恒，所得残留物Na2CO3物质的量n（Na2CO3）=n（Na+）=×0.6mol/L×0.1L=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol×106g/mol=3.18g，答案选D。

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    【题目】将50g溶质质量分数为w1，物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中，稀释后得到溶质质量分数为w2，物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2，则：

    A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）44.4g某二价金属的氯化物中含有0.8molCl-，该金属的相对原子质量为_______ 。

    （2）如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为__________(用含a的代数式表示)。

    （3）0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是_____________。

    （4）现有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳，测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化，以下与加入物质量的关系正确的是

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载：“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁，奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是（）

    A.AlSB.AgSC.CuSD.FeS

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】镍(Ni)是一种重要的金属，在材料科学等领域有广泛应用。

    （1）Ni在元素周期表中的位置是_____，其价电子层中有_______个未成对电子。

    （2）镍易形成配合物，如：Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。

    ①Ni(CO)4熔点为-19.3℃，沸点43℃，则其熔、沸点较低的原因是_____________。

    ②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。

    ③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。

    ④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________，若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型，则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有________________种。

    （3）金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料，晶胞如图所示， Ni 原子位于晶胞的棱上与内部，该超导材料的化学式为____。

    （4）NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热，部分Ni2+被氧化为Ni3+，晶体结构产生镍离子缺位的缺陷，其组成为Ni0.97O，但晶体仍保持电中性，则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______；若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为d g·cm-3，则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质　

    ③置换反应都是离子反应　 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

    A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

    （1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。

    （2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。

    （3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

    （4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

    （1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。

    （2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。

    （3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。

    （4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

    ①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm 。

    ②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）____________________。

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