【题目】把7.4 g Na2CO3·10H2O 和 NaHCO3组成的混合物溶于水配成100mL溶液,其中c(Na+)=0.6mol/L。若把等质量的混合物加热至恒重,残留物的质量是
A. 5.28g B. 2.12g C. 4.22g D. 3.18g
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【题目】将50g溶质质量分数为w1,物质的量浓度为c1 的较浓氨水沿玻璃棒加人到u mL水中,稀释后得到溶质质量分数为w2,物质的量浓度为c2的稀氨水。若c1 =2c2,则:
A. w1>2w2,u>50 B. w1<2w2,u<50 C. w1=2w2,u<50 D. w1<2w2,u>50
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【题目】(1)44.4g某二价金属的氯化物中含有0.8molCl-,该金属的相对原子质量为_______ 。
(2)如果mg氨气由a个原子构成,则2mg硫化氢中含有的分子数为__________(用含a的代数式表示)。
(3)0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应,生成0.8mol的AB3,则单质Ax的化学式是_____________。
(4)现有未知浓度的盐酸25mL,能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用,剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。
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【题目】向澄清饱和石灰水中通入二氧化碳,测得溶液导电性(I表示导电能力)的变化,以下与加入物质量的关系正确的是
A. A B. B C. C D. D
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【题目】据我国古代第一部药物学专著《神农本草经》记载:“石硫黄(即硫磺)能化金银钢铁,奇物”。硫与某些金属单质化合所得的产物可能是()
A.AlSB.AgSC.CuSD.FeS
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【题目】镍(Ni)是一种重要的金属,在材料科学等领域有广泛应用。
(1)Ni在元素周期表中的位置是_____,其价电子层中有_______个未成对电子。
(2)镍易形成配合物,如:Ni(CO)4、[Ni(NH3)6]2+等。
①Ni(CO)4熔点为-19.3℃,沸点43℃,则其熔、沸点较低的原因是_____________。
②其分子中σ键与π键数目之比为_____________________。
③写出一种与配体CO互为等电子体的阴离子符号_____________________。
④[Ni(NH3)6]2+中配体NH3中N原子的杂化类型为_______________,若[Ni(NH3)6]2+为正八面体构型,则[Ni(CO)2(NH3)4]2+的结构有________________种。
(3)金属Ni与富勒烯(C60)可制备一种低温超导材料,晶胞如图所示, Ni 原子位于晶胞的棱上与内部,该超导材料的化学式为____。
(4)NiO的晶体结构与氯化钠的晶体结构相同。将NiO晶体在氧气中加热,部分Ni2+被氧化为Ni3+,晶体结构产生镍离子缺位的缺陷,其组成为Ni0.97O,但晶体仍保持电中性,则晶体中Ni2+与Ni3+离子的数目之比为______;若阿伏加德罗常数的值为NA,晶体密度为d g·cm-3,则该晶胞中最近的O2-之间的距离为_______________pm。
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【题目】下列说法正确的是
①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质
③置换反应都是离子反应 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐
A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④
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【题目】某研究小组欲探究Na2O2与水的反应,可供使用的试剂有:Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应,待完全反应不再产生氧气后,得溶液X。查阅资料表明,Na2O2与水反应还可生成H2O2。
(1)写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________,每生成1mol O2,转移电子的物质的量为______________。
(2)Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______(填是、否)。
(3)若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色,同时放出氧气,完成并配平该反应的离子方程式:____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________
(4)取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后,固体质量变为47g,则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。
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【题目】铬、钛及其化合物在工业上有重要用途,回答下列问题:
(1)Cr基态原子价层电子的轨道表达式(电子排布图)为_________________________。
(2)氮化铬(CrN)在超级电容器领域具有良好的应用前景,可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3,然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________,中心碳原子的杂化类型为_________;Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。
(3)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同,氮化铬熔点(1282℃)比氯化钠的高,主要原因是_________________________________________。
(4)钙钛矿(CaTiO3)型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。
①图A为立方钙钛矿(CaTiO3)结构的晶胞,晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点,则Ti处于_________位置,O处于_________位置;与Ca紧邻的O个数为_________,Ti与O间的最短距离为____________________nm 。
②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示(要求:Ti处于晶胞的顶点;,
,
所代表的原子种类与图A相同)____________________。
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