Question

【题目】（1）44.4g某二价金属的氯化物中含有0.8molCl-，该金属的相对原子质量为_______ 。

（2）如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为__________(用含a的代数式表示)。

（3）0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是_____________。

（4）现有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。

Answer 1

【答案】40 0.25a A4 0.125mol·L-1

【解析】

（1）44.4g某二价金属的氯化物中含有0.8molCl-，则该氯化物的物质的量是0.8mol÷2＝0.4mol，所以该氯化物的相对分子质量是44.4g÷0.4mol＝111g/mol，因此该金属的相对原子质量为111－35.5×2＝40。

（2）如果mg氨气由a个原子构成，则，即NA＝17a/4m，则2mg硫化氢中含有的分子数为＝0.25a。

（3）0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则根据三者的化学计量数之比是1：6：4，即方程式为Ax+6B2＝4AB3，根据质量守恒定律可知单质Ax的化学式是A4。

（4）设4mLNaOH溶液能中和未知浓度的盐酸溶液的体积为X，由于未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应，则20mL：25mL=4mL：X，解得X=5mL，即与0.1gCaCO3反应盐酸溶液的体积为25mL-5mL=20mL。设20mL盐酸中含HCl的物质的量为Y，则

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

100g 2mol

0.1g Y

解得Y=0.002mol

所以盐酸溶液中溶质的物质的量浓度为0.002mol÷0.02L=0.1mol/L

设20mL某浓度的NaOH溶液中含氢氧化钠的物质的量为Z，则

HCl+NaOH＝NaCl+H2O

1mol 1mol

0.0025mol Z

解得Z=0.0025mol

因此NaOH中溶液中溶质的物质的量浓度为0.0025mol÷0.02L=0.125mol/L。