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    【题目】下列实验操作或事故处理正确的是( )

    A. 金属钠着火，立即用水扑灭

    B. 实验结束后，用嘴吹灭酒精灯

    C. 皮肤不慎沾上NaOH溶液，立即用盐酸冲洗

    D. 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌

    【答案】D

    【解析】

    试题A、钠和水反应，故错；B、用灯盖盖灭酒精灯，故选；C、应先用水冲洗，故错。故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）44.4g某二价金属的氯化物中含有0.8molCl-，该金属的相对原子质量为_______ 。

    （2）如果mg氨气由a个原子构成，则2mg硫化氢中含有的分子数为__________(用含a的代数式表示)。

    （3）0.2mol的单质Ax和1.2molB2完全反应，生成0.8mol的AB3，则单质Ax的化学式是_____________。

    （4）现有未知浓度的盐酸25mL，能跟20mL某浓度的氢氧化钠溶液完全反应。若先用0.1g碳酸钙与25mL这种酸作用，剩余的酸需用上述氢氧化钠溶液4mL才能中和。氢氧化钠溶液的物质的量浓度为_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物　 ②BaSO4是一种难溶于水的强电解质　

    ③置换反应都是离子反应　 ④冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐

    A. ②③ B. ②④ C. ①② D. ③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

    （1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。

    （2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。

    （3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

    （4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】今有一混合物的无色水溶液只可能含有以下离子中的若干种:K+、NH4+、Fe2+、Cl-、Ca2+、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份100mL溶液进行如下实验:

    第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；

    第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08mol气体；

    第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54g,经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g.

    综合上述实验，回答下列问题:

    （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。

    （2）该混合物中一定含有的离子__________；可能含有的离子__________。

    （3）K+物质的量: n(K+)_____(具体值或取值范围)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】只用水就能鉴别的一组物质是

    A. 苯，乙酸，四氯化碳 B. 乙醇，乙醛，乙酸

    C. 苯，硝基苯，乙酸乙酯 D. 己烷，乙醇，甲醇

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现出各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是（ ）

    A. 加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在

    B. 溶液呈浅黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在

    C. 用盐酸酸化后，滴入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明氯水中有Cl-存在

    D. 加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铬、钛及其化合物在工业上有重要用途，回答下列问题：

    （1）Cr基态原子价层电子的轨道表达式（电子排布图）为_________________________。

    （2）氮化铬（CrN）在超级电容器领域具有良好的应用前景，可由CrCl3·6H2O与尿素[(NH2)2CO]反应先得到配合物Cr[OC(NH2)2]6Cl3，然后在通有NH3和N2混合气体的反应炉内热分解制得。尿素构成元素中电负性由大到小的顺序为_________，中心碳原子的杂化类型为_________；Cr[OC(NH2)2]6Cl3含有的化学键类型有__________________。

    （3）氮化铬的晶体结构类型与氯化钠的相同，氮化铬熔点（1282℃）比氯化钠的高，主要原因是_________________________________________。

    （4）钙钛矿（CaTiO3）型的结构可看作氧化物超导相结构的基本单元。

    ①图A为立方钙钛矿（CaTiO3）结构的晶胞，晶胞边长为a nm。Ca处于晶胞的顶点，则Ti处于_________位置，O处于_________位置；与Ca紧邻的O个数为_________，Ti与O间的最短距离为____________________nm 。

    ②在图B中画出立方钙钛矿晶胞结构的另一种表示（要求：Ti处于晶胞的顶点；，，所代表的原子种类与图A相同）____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】根据下图海水综合利用的工艺流程图，判断下列说法正确的是 (　 　)

    已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。

    A. 过程①的提纯是物理过程

    B. 在过程③中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2

    C. 过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题

    D. 工业上采用向母液中加入烧碱的方法获得氢氧化镁

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