Question

【题目】某研究小组欲探究Na2O2与水的反应，可供使用的试剂有：Na2O2、蒸馏水、KMnO4酸性溶液、MnO2。Na2O2样品与过量水反应，待完全反应不再产生氧气后，得溶液X。查阅资料表明，Na2O2与水反应还可生成H2O2。

（1）写出Na2O2与水生成O2的化学反应方程式______________，每生成1mol O2，转移电子的物质的量为______________。

（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应是否属于氧化还原反应_______（填是、否）。

（3）若已知溶液X可使酸性KMnO4溶液褪色，同时放出氧气，完成并配平该反应的离子方程式：____MnO4-+____H2O2+____H+—____Mn2++____O2↑+____ 。____________

（4）取40 gNa2O2固体粉末与一定量二氧化碳反应后，固体质量变为47g，则该反应中消耗Na2O2的质量是________g。

Answer 1

【答案】2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH 2mol 否 2，5，6，2，5，8H2O 19.5g

【解析】

（1）Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。反应中每生成1molO2转移2mol电子。

（2）Na2O2与水反应生成H2O2的反应不是氧化还原反应。

（3）用化合价升降法配平氧化还原反应。

（4）用增量法解题。

（1）Na2O2与水反应生成O2的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。用单线桥分析该反应为：，反应中每生成1molO2转移2mol电子。

（2）Na2O2与水反应生成H2O2的化学方程式为Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2，反应前后元素的化合价没有发生变化，Na2O2与水反应生成H2O2的反应不是氧化还原反应。

（3）反应中，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，1molMnO4-得到5mol电子生成1molMn2+，O元素的化合价由-1价升至0价，1molH2O2失去2mol电子生成1molO2；根据得失电子守恒守恒配平为2MnO4-+5H2O2+H+→2Mn2++5O2↑，结合原子守恒、电荷守恒以及溶液呈酸性，离子方程式为2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O。

（4）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2~Δm（增重）

2×78g 2×106g 2×106g-2×78g=56g

m（Na2O2） 47g-40g=7g

=，解得m（Na2O2）=19.5g

该反应中消耗Na2O2的质量是19.5g。