Question

【题目】（1）含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人中毒，写出铁离子(Fe3+)的核外电子排布式为_____________，CO有多种等电子体，其中常见的一种分子是__________。利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等，已知一个COCl2分子中每个原子最外层都形成8电子的稳定结构，则一个COCl2分子内含有_____个δ键，C原子的杂化方式为__________。Fe(CO)5等在一定条件下分解生成CO和铁，反应过程中断裂的化学键是__________，形成的化学键是___________。

（2）A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，回答问题：

电离能/kJ·mol-1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

写出A原子的电子排布图_______________，Al原子的第一电离能_____（填：“大于”、“小于”或“等于”）738 kJ·mol-1，原因是_________________。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p63d5 N2 3个 sp2 配位键 金属键 小于 由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。

【解析】（1）的核外电子排布为，因此的核外电子排布式为；的电子数为14，的电子数也为14；分子的结构简式为，共价单键为σ键，共价双键含有一个π键，一个σ键，因此一个分子内含有3个σ键；该分子中有一个双键和两个单键，因此原子杂化方式为；的配体的中心原子为金属原子，由于断裂的是中心原子和配体之间的配位键，所以断裂后配体形成CO，中心原子间形成金属键成为金属晶体；正确答案: 1s22s22p63s23p63d5 ；N2 ；3个； sp2 ； 配位键 ；金属键 。

（2）由表中数据可知，A、B元素的第三电离能都剧增，故表现+2价，为第ⅡA族元素，B的第一电离能比A的小，故A为元素，B为元素，则的电子排布图为，因B为元素，其最外层电子排布式为，而最外层电子排布式为，当处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去亚层的1个电子相对比较容易，因此原子第一电离能小于原子第一电离能；正确答案： ；小于； 由表中数据判断B为Mg元素，其最外层电子排布式为3s2，而Al最外层电子排布式为3s23p1，当3p处于全充满、半充满或全空时较稳定，因此，失去p亚层的1个电子相对比较容易。