Question

【题目】亚硝酸钠(NaNO2)是一种重要的化工原料，某学习小组通过下述实验制备亚硝酸钠，并测定所制备亚硝酸钠的纯度。

（一）利用下列装置制备NaNO2。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2;② NO和NO2-均能被酸性高锰酸钾氧化为NO3-。

（1）选择上述仪器完成实验，其连按顺序为_______________(按气流方向，用小写字母表示)。

（2）装置A中m管的作用为_________________。

（3）装置B中发生反应的离子方程式为____________________________________________________。

(二)测定上述实验所制备的NaNO2样品(含NaNO3和Na2CO3 杂质)的纯度。

称量D中所得样品ag溶解后配制成250 mL 溶液，取25.00mL于锥形瓶用6mol·L-1 的酸性高锰酸钾溶液滴定到终点；重复上述滴定操作两次，测得数据如下表：

	第一次	第二次	第三次
酸性高锰酸钾溶液休积/mL	19.98	19.75	20.02

（4）盛装酸性高锰酸钾溶液前需对酸式滴定管进行的操作为__________________________。

（5）滴定到终点的实验现象为_________________________________________________。

（6）下列实验操作可能导致出现上表中第二次实验数据的是________(填字母编号)。

a．滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外

b．加入样品溶液前的锥形瓶未经干燥

c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数

（7）最终所得样品中NaNO2 的质量分数为_____________(用含a、b的关系式表示)。

Answer 1

【答案】 a→hi→de→fg(gf)→c 平衡压强,使浓硝酸顺利滴下 5NO+3MnO4-+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O 检查是否漏液,清洗、润洗酸式滴定管 溶液由无色变为紫色(或红色),且半分钟不褪色 c ×100%

【解析】(一). (1). 利用A装置制备的是NO2，所以制备完毕后需通过水将其转化为NO，经过干燥后进行实验，最后进行尾气处理，因此连接顺序为：a→hi→de →fg(gf)→c，故答案为：a→hi→de→fg(gf)→c；

(2). 装置A中连接m管，可以起到平衡压强，使上下压强一致，让浓硝酸顺利滴下，故答案为：平衡压强，使浓硝酸顺利滴下；

(3). 进入装置B中的气体是NO，根据题意可知，NO被高锰酸钾氧化为NO3－，MnO4－变成Mn2＋，根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为：5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O，故答案为：5NO+3MnO4－+4H+=5NO3－+3Mn2++2H2O；

(二). (4). 酸式滴定管在使用前需要检查是否漏液，用水洗涤后再用酸性高锰酸钾溶液润洗，故答案为：检查是否漏液，清洗、润洗酸式滴定管；

(5). 滴定到终点时，溶液由无色变为紫色（或红色），且半分钟内不褪色，故答案为：溶液由无色变为紫色(或红色)，且半分钟不褪色；

(6). 表中第二次实验数据表明消耗的酸性高锰酸钾溶液体积偏小，a. 滴定时有部分酸性高锰酸钾溶液滴在锥形瓶外，会导致消耗标准液的体积偏大，故a不选；b. 加入样品溶液前的锥形瓶未干燥，对实验结果无影响，故b不选；c. 滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，会导致读取标准液的体积偏小，故c选；答案选：c；

(7). 滴定过程中发生的反应为：5NO2－＋2MnO4－＋6H＋=5NO3－＋2Mn2＋＋3H2O，由方程式可知，2MnO4－～5NO2－，设样品中NaNO2的物质的量为xmol，则有：

2MnO4－ ～ 5NO2－

2 5

bmol/L×0.02L xmol

样品中NaNO2的质量分数为×100%= ×100%，故答案为： ×100%。